1.3.1.氧化还原反应（课件）高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

新人教版化学必修一第一章物质的分类及其变化第三节氧化还原反应第1课时：氧化还原反应氧化还原反应01反应类型02氧化还原反应得氧、失氧角度2CuO+C2Cu+CO2↑高温失氧发生还原反应得氧发生氧化反应化学反应中得氧、失氧的角度分析被还原被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温失氧发生还原反应得氧发生氧化反应被还原被氧化同时发生同时发生得氧、失氧角度物质在反应中得到氧失去氧被氧化被还原氧化反应还原反应在一个反应中同时发生这样的反应称为氧化还原反应化合价变化角度2CuO+C2Cu+CO2↑高温+2

0

0

+4化合价降低化合价升高Cu元素：被还原发生还原反应C元素：被氧化发生氧化反应同时发生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+3

+2

0

+4化合价降低Fe元素：被还原发生还原反应化合价升高C元素：被氧化发生氧化反应同时发生化合价变化角度物质所含元素的化合价升高降低被氧化被还原氧化反应还原反应所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应微点拨所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应化合价变化角度虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化微点拨Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0化合价升高化合价降低Fe元素：被氧化发生氧化反应Cu元素：被还原发生还原反应反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。这样的反应也属于氧化还原反应本质？微观角度以Na与Cl2反应为例+11821Na+17827Cl微观角度以Na与Cl2反应为例+11+17ClNa-+Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化。Cl最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0降低到-1，Cl2被还原微观角度以Na与Cl2反应为例2Na+Cl22NaClΔ0

0

+1

-1化合价升高失去2×e-被氧化化合价降低被还原得到2×e-微观角度以H2与Cl2反应为例+1H+17Cl1287H和Cl都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定的结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构。微观角度以H2与Cl2反应为例+1+17ClH共用电子对偏向偏离共用电子对偏向吸引能力稍弱的H，氢元素的化合价由0升高到+1，H2被氧化。共用电子对偏向吸引能力稍强的Cl，氯元素的化合价由0降低到-1，Cl2被还原。微观角度以H2与Cl2反应为例H2+Cl22HCl点燃0

0

+1

-1化合价升高电子对偏离被氧化化合价降低被还原电子对偏向微观角度失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向氧化反应还原反应氧化还原反应一定有电子的转移（得失或偏移）化合价升高化合价降低升失氧降得还电子的转移化合价的升降本质特征氧化还原反应得判断方法反应类型四种基本反应类型反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应AB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBA+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2

2KClO32KCl+3O2↑△MnO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应分解反应反应类型的关系氧化还原反应置换反应复分解反应有单质生成的分解反应有单质参加的化合反应分解化合氧化还原反应置换复分解反应1．氧化还原反应的本质是（）A．有氧元素参与反应 B．有电子转移C．物质状态发生变化 D．质量保持不变BA2.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用图表示。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以3.下列属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2OC4.关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化