3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡（教学课件）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第4节

沉淀溶解平衡第1课时：难溶电解质的

沉淀溶解平衡第三章沉淀溶解平衡01沉淀溶解平衡的影响因素02溶度积03NaCl

饱和溶液存在溶解平衡

可溶电解质在水中存在溶解平衡10g1g0.01g易溶可溶微溶难溶AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4AgCl、AgBrAg2S、BaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？难溶电解质化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-910g1g0.01g易溶可溶微溶难溶尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-9【思考与讨论】1）难溶物在水中是否完全不能溶解呢？沉淀溶解平衡现用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1mL0.012mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。这种方法是否可行？任务一Cl-+

Ag+

AgCl↓生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+？

【思考】沉淀溶解平衡生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存：AgCl(s)、Ag+(aq)、

Cl-(aq)即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：反应起始：充分反应后：υ(沉淀)

＞

υ(溶解)，沉淀增多υ(沉淀)

＝

υ(溶解)，沉淀不再增多，达到沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡+-+-+-+-+-+-溶解+-

Ag+

Cl-

H2O沉淀AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：V溶解V沉淀V溶解=V沉淀沉淀溶解平衡：

在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了沉淀溶解平衡

请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。

【练一练】沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡的影响因素1）内因：2）外因：①浓度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动②温度：③同离子效应：加水，平衡向溶解方向移动难溶电解质的性质（主要）但少数向沉淀方向移动（例：Ca(OH)2）溶度积溶度积难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。

Ksp

＝

c(Ag+)·c(Cl-)

Ksp

＝

c2(Ag+)·c(S2-

)（1）（2）溶度积常数Ksp

Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

溶度积①

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。②Ksp与温度有关。其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。溶度积Ksp同类型（阴、阳离子个数相同），Ksp越大→S(溶解度)越大例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（AgBr）=6.3×10-15

说明S(AgCl)>S(AgBr)特例：Ca(OH)2升温Ksp

减小。溶度积溶度积Ksp③根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q

的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。Q>Ksp时，溶液中有沉淀析出Q=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态Q<Ksp时，溶液中无沉淀析出溶度积根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？你能想出几种办法？任务二【分析】根据

Ksp＝

c(Ag+)·c(Cl-)①保持Ksp不变，使c(Cl-)变大。增大加入的NaCl溶液的浓度。②保持c(Cl-)不变，使Ksp变小。③选择生成Ksp更小的物质。可以用含硫化合物沉淀Ag+。（Ag2S的Ksp为6.3×10-50）降低温度，使AgCl的Ksp数值变小。1、25

℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是（）A．溶液中P