咸阳2012017第一学期期末考试高二化学试题

试卷类型:A咸阳市2016〜2017学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题注意事项：.本试卷共6页.全卷满分100分,答题时间90分钟；.答卷前，务必将答题卡上需封线内的各项目填写清楚；.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂.第n卷非选择题必须使用0・5毫米黑色星水签字笔书写，涂写要工整、清晰；.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量:H—lC—120—16Na—23S—32K—39Cu—64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题将小即3分,计48分.每小题只有T选项符合题意））.下列各项与反应热的大小无关的是B.反应物量的多少D.B.反应物量的多少D.反应的快慢C.反应物的性质.下列物质属于弱电解质的是A.H3PO4A.H3PO4B.HC1C.BaSO4D・CO2.下列微粒不能破坏水的电离平衡的是B.FA.S"B.F.反应4A（g）+3B（g）一2c（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率最快的是A.v(A)-0.45mol•L*1A.v(A)-0.45mol•L*1-s-1C.v(C)=0.4mol•L",s”5.下列有利于反应自发进行的是B.r(B)=0,6mol•L*1•s"1D.d(D)=0.45mol-L-1-s'①反应吸热A.QXD①反应吸热A.QXD②反应放热B.②3）③反应后墙增加 ④反应后嫡减小C.（2X3） d.（M）6.已知H-H键的键能(断裂时吸收或生成时释放的能毋)为436kJ-moT'H—N.键的键能为391kJ•mol)根据热化学方程式:N/g)♦3H==2NH3(g)A"=-92・4kJ・molI可知N・N键的键能是A.431kJ-moK1 B.649kJ・moLC.945.6kJ-moK1D.896kJ•mol1成阳市高二化学期末试题-1■（共6页）

Z下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示C.节街常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D.应学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化F环形玻瑞搅拌棒一温度计碎泡沫赞料8.右图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是F环形玻瑞搅拌棒一温度计碎泡沫赞料A.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C.向盛装酸的烧杯中加啾时要小心缓慢以免洒出D.改变酸碱的用量,所求中和热数值不变9.25七时，将0.1mol•L"氨水加水稀释，下列数值变大的是A.c(OH) B.pHC.& D,n(H-)-n(OH-)10.一定条件下，某卷闭容器中进行如下反应:NO(g)+CO(g)=a\(g)+CO?(g)温=-373.2kj-mol^o达到平衡后,为提高该反应速率和NO的转化率■采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强■C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强11.有a、b、c、d四个金属电极,G为电流计。有关实验装置及部分实验现象如下:实验装置盘CuSO.gA域A部分实a极质量减小，溶液中的so产d极溶解,C极电子从d极流验现象b极质总增加向b极移动有气体产生向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.d>a>b>cB.a>b>c>dC.b>c>d>aD.a>b>d>c.下列描述中,不符合生产实际的是A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极B.利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C.为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌板相连城阳市商二化学期末鼠更・2-(共6页)D.在镶件上电饭锌，用锌作阳极.常温下,pH=8与pH=10的NaOH溶液按体积比1：100混合后.溶液中c(H*)接近 .二A.1O-10 B.10* C.2X1O-10 D.2x10”.缠有金属丝的铁钉插在含有酚歆的NaCl溶液中，如图所示,可以看到在贴近金属附K)溶液附K)溶液A.镁B.铝C.锌D.铜.在2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g),发生反应2X(g)+Y(g)-3Z(g) 反应过程中持续升悬温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是TOC\o"1-5"\h\zA.升高温度,平衡常数增大 ।B.W点丫的正反应速率等于M点丫的正反应速率 弋C.Q点时，丫的转化率最大D.平衡时充入3molZ,达到新平街时Z的体积分数比原平 a 午衡时大.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.第水与氯化铁的pH=7的混合溶液中：c(Cr)>c(NH；)B.0.1mol•L的硫酸铉溶液中:c(NH；)>c(SO；)>c(H*)>c(OH)C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H,)D.0.1mol•L”的硫化钠溶液中:c(OFT)=c(HD+c(HS)+c(HzS)第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分).(8分)甲静是人们开发和利用的一种新能源°已知：Q)2H:(g)+Oa(g)=2H2O(l)AH,=-57L8kJ,moL孰也OH(g)+yO2(g)==CO2(g)+2H2(g)AH2=-192.9kJ-mol1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为咸阳市高二化学期末试摩-3-(共6页)(2)反应②中的能量变化如下图所示，则必= (用均和均表示)。(3)%(3)%(g)的燃烧热为(4)请你分析为(g)作为能源比甲酣蒸气作为能源的优点: (写出—点)O18.(10分)L常温下，某水溶液M中存在的离子有:N&♦、乂•、HA-、H，、OH-,存在的分子有也0、耳人。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H.A的电离方程式o(2)实验测得NaHA溶液的pH>7,请分析NaHA溶液显碱性的原因：IL(1)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是(填”①，••②”或“③”)。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含CP、Br.及I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是o(2)25七时，K.(AgCl)=1.8x10wo在1L0.1mol-L-1NaCl溶液中加入1L0.2mol・L-的AgN()3溶液，充分反应后溶液中c(C「)=mol-flo(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)19.(.12分)氨氮化法制硝酸的主要反应为4NHj(g)+50")=4N0(s)+61^0(g)o(1)升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的燃变m。(填或"H")。咸阳市高二化学期末试题-4-(共6页)

(2)下列能说明上述反应已达到平衡状态的是(域序号)。A.NHj的浓度不随时间变化B.^(02)=v#(NO)C.体系的分子总数不再变化?.单位时间内消耗4molNHj的同时生成6molH2O(3)若其他条件不变,下列关系图错误的是 (填序号)。A. B. C, D.A. B. C, D.(4)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:时间c(NH3)e(02)c(NO)c(H?O)起始4.05.500第2min3.20.81.2第4min2.03.02.03.0第6min2.03.02.03.0①上表中横线处应填的数字为O②在第2min到第4min内•反应速率“O?)=mol•f1•min^③反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是；该条件下，反应的平衡常数K=(只写计算结果,不标总位)。20.(12分)某学生欲用已知物质的最浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚微作指示剂。请填空。403530万2015102II22F23I凌261403530万2015102II22F23I凌26130120-】0二0--10-ABC D①写出仪器名称I；Co②使用前需检杳是否漏水的仪器有(填仪器标号)。(2)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形咸阳市高二化学期末成题-5-(共6页)

瓶.眼睛注视O滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为一内颜色不复原。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度值偏低的是一A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馈水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数,滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时,酸式满定管中的液面如右图所示，则所用技酸的体积为mL。_，且半分钟（填序号）。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：_，且半分钟（填序号）。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol,L"盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的散浓度为mol•L，（保留两位有效数字）甲 乙丙21.（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO