广西融水中学20182019学年高二化学上学期段考试题文

广西融水中学2018-2019学年高二化学上学期段考试题文（无答案）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32K－39Mn－55Fe－56一、单项选择题（本大题共35小题，每题2分，共70分。每题列出的四个备选项中只有一项切合题目要求。多项选择、错选或未选均不得分。）1．我国古代造纸工艺的部分过程以下，此中必定波及化学变化的是A．水洗切料B．加石灰水蒸煮C．捣烂打浆D．成形晒干2．属于有机高分子资料的是A．聚乙烯B．硅酸盐陶瓷C．一般玻璃D．水泥3．手机芯片中的半导体资料所含主要元素为A．碳B．硅C．磷D．硫4．以下生产过程必定用到蒸馏技术的是A．炼钢B．石料开采C．木材加工D．白酒生产5．将化学能转变成电能的过程是A．水力发电B．风力发电C．电池放电D．太阳能发电6．以下人类行为，会致使环境污染的是A．植树造林B．直接排放燃煤尾气C．使用自行车出行D．循环使用塑料袋7．运输氢氧化钠的车辆上一定贴有的警告标记是ABCD8．制出第一张元素周期表的科学家是A．舍勒B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗9．对于图1所示原子构造表示图的说法正确的选项是A．该原子带正电B．核电荷数为17C．核外电子层数为7D．最外层电子数为210．从物质分类的视角看，以下物质中属于氧化物的是图1A．BaB．BaOC．Ba(OH)2D．BaCO311．硫酸工业尾气不经办理直接排放，会致使酸雨，原由是该尾气中含有A．O2B．N2C．H2OD．SO212．1molH2O中含有的水分子个数约为A．3B．18C．6.02×1023D．3×6.02×102313．胶体是一种分别系，胶体粒子的大小范围是A．小于1nmB．1～100nmC．100～1000nmD．大于1000nm14．氯化钠在灼烧时会使火焰呈A．红色B．蓝色C．绿色D．黄色15．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。室温下，必定浓度碳酸钠溶液的pH范围不行能是．．．1A．3～5B．8～9C．9～10D．10～1116．稀释浓硫酸的相关操作中，正确的选项是ABCD17．在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是A．MgB．FC．NaD．Cl18．烃是只含C、H两种元素的有机物。以下球棍模型中，可表示烃的是ABCDABCD19．我国从2000年起就渐渐用新式消毒剂代替氯气对生活饮用水进行消毒，该新式消毒剂的主要成分是A．HClB．CaCO3C．NaClD．ClO220．在冶金工业中，可采纳氢氧化钠积淀法办理废水中的铜离子，这是由于该办理过程中产生的氢氧化铜A．易分解B．拥有氧化性C．难溶于水D．颜色为蓝色21．既能与稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反响的物质是A．MgOB．MnO2C．FeOD．Al2O322．“航天金属”钛在工业上用钠与四氯化钛来制备：TiCl4+4Na700~800℃，此反4NaCl+Ti应中金属钠A．只作氧化剂B．只作复原剂C．既作氧化剂又作复原剂D．既不作氧化剂也不作复原剂23．以下有机物构造式中的碳原子均为“饱和”的是A．B．C．D．24．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的过程中，“定容”操作正确的选项是25．2016年11月3日，我国成功发射了以液氢、液氧为推动剂的长征五号大型运载火箭（亦称为“冰箭”），达到国际先进水平，标记着我国由航天大国进入航天强国队列。相关该火箭推动剂的说法错误的是．．2A．温度低B．焚烧效率高C．反响产物有污染D．储存难度大26．相关钙的化合物的反响中，属于吸热反响的是A．CaCO煅烧↑B．CaO+HO=Ca(OH)2232C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OD．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O27．以下电子式所表示的化合物中，含有共价键的是A．B．C．D．28．以下图的注射器中放入一小片铜，吸入适当的浓硝酸并密封注射器口，可察看到注射器内有气体产生，该气体的颜色为A．紫色B．蓝色C．绿色D．红棕色29．与CH3CHCH3互为同分异构体的是ClClA.B.CH3C.CH3CHD.CH3CH2CH2CH3CCH3CH3CH2CH3ClCH3CH330．漂白粉若保存不妥，其有效成分次氯酸钙很简单无效，反响原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O光照2↑不利于漂白粉保存的条件是．．．A．密闭B．高温C．避光D．干燥31．某同学将锌与硝酸银溶液反响的离子方程式写为：Zn+Ag+=Zn2++Ag，该离子方程式的书写错误之处是．．．．A．产物判断错误B．未标积淀符号C．电荷不守恒D．质量不守恒32．工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转变过程以下：在这四步反响中，氮元素只被复原的一步是A．①B．②C．③D．④33．在光照条件下，纳米二氧化钛能将甲醛催化氧化成二氧化碳和水。经10小时（h）催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的均匀反响速率为A．4.0×10-8mol/(L?h)B．3.0×10-8mol/(L?h)C．2.0×10-8mol/(L?h)D．1.0×10-8mol/(L?h)34．溶液中，可逆反响Cl2+HOHCl+HClO达到化学均衡的标记是2A．Cl2耗费完整B．溶液颜色变浅C．溶液酸性加强D．耗费Cl2和生成Cl2的速率相等35．从海水提取镁的工艺中，将MgCl2转变成Mg的方法是A．加热分解MgClB．用H复原MgClC．电解熔融的MgClD．用Na与2222MgCl2溶液反响二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。）36．元素在周期表中的地点反应了元素的原子构造和性质。请回答以下相关硼（B）元素的问题：（1）115B原子核内的中子数为。（2）铝元素在元素周期表中的地点为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的地点为。33）115B的原子半径比147N的原子半径__________（填“大”或“小”）。4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）。37．2016年6月英国《自然?化学》杂志报导了一种构造奇特的含铍（Be）化合物，该化合物的化学式为BeL2，此中L是一个有机物分子，化合价为0。1）化合物BeL2中铍元素的化合价为_______。2）在必定条件下，BeLCl2、金属钾（K）和有机物L反响生成BeL2和KCl，该反响的化学方程式为。（2分）38．甲烷、乙醇均为重要的化工原料和燃料。请回答以下问题：（1）甲烷在催化剂作用下可被氧化为甲醇（3CHOH），其化学方程式为：2CH4+O2___________（2）光照条件下，甲烷与足量的氯气反响可获得CCl4，其反响种类为。（3）乙醇在氧气不足的环境中焚烧，其产物除CO2、H2O和C外还可能有。三、实验与研究题（除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）39．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，食用含铁丰富的食品或口服补铁剂能够增补铁。葡萄糖酸亚铁（C12H22O14Fe）是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准以下表所示。葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准（部分）项目（质量分数）指标铁元素（%）11.6～12.5三价铁（%）≤2.0为研究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数能否切合国家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验：（1）取少许该补铁剂样品于试管中加水迅速溶解，立刻滴入几滴KSCN溶液，察看到溶液的颜色变成血红色，说明样品中除含有Fe2+外还含有离子。（2）称取该样品5.00g，按图3所示实验步骤办理样品，获得铁元素质量分数待测液：4①溶解②溶液配制③反响④图3步骤②所示仪器的名称为；步骤④的操作名称是。经查验，步骤④所节余的固体只含有锌，则步骤③所发生反响的离子方程式为（2分）。对步骤④所获得的铁元素质量分数待测液进行测定，得悉该样品中铁元素的质量分数为12.0%，表示该补铁剂样品的铁元素质量分数（填“切合”或“不切合”）国家标准。3）另称取该样品5.00g，配制成100mL的溶液。取20.00mL该溶液，加入适当稀硫酸，与0.0200mol/L的高锰酸钾溶液进行反响，恰巧完整反响时，所耗费的高锰酸钾溶液为18.00mL。该反响的离子方程式为：MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+2+4HO则样品中亚铁离子的质量分数为%（保存小数点后一位，2分）。以上结果表示该补铁剂样品的三价铁质量分数切合国家标准。（4）相关资料表示，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得。请设计实验方案，查验该方法生产的产品能否含有未反响的硫酸亚铁：。（2分）40．《化学与生活》（每空1分，共10分）壳聚糖［(C6H11O4N)n］拥有无毒、抑菌、生物相容性好等特色，被宽泛应用于食品、医药、化妆品、农业和环保等领域。请回答以下问题：（1）壳聚糖在构成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一种化学元素，该元素是；在构造上与淀粉相像，都属于动植物基本营养物质中的类。（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，所以壳聚糖拥有（填“镇痛”或“抗酸”）作用，氨基的构造简式为。（3）在废水办理工艺中，壳聚糖可作为絮凝剂和吸附剂，但残留在水中的壳聚糖会引起水体污染，这类水体污染的主要现象为，所以壳聚糖（填“属于”或