高三化学二轮复习：化学反应速率与化学平衡归因分析课件

化学反应速率与化学平衡归因分析复习目标1.掌握速率、平衡图像的分析方法及类型。2.掌握实际工业生产中的陌生图像的分析方法。1.(2022·全国甲卷，28)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)

ΔH1＝＋172kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)

ΔH2＝－51kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa①反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为_____kJ·mol－1，Kp＝_________Pa。－2231.2×1014②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。增加，ΔH＜0，是熵增、放热过程，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG＜0，故该反应能自发进行，而直接氯化的体系气体分子数不变且是吸热过程，反应趋势远小于碳氯化碳氯化反应气体分子数③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_____移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。向左变小(2)在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的平衡常数Kp(1400℃)＝__________Pa。7.2×105②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是____________________________________________________________。得到更多的TiCl4产品，提高效益为了提高反应速率，在相同时间内(3)TiO2碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO2-C“固-固”接触的措施是___________________________________________________。将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”2.[2019·北京，27(1)]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_____________________________。②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)

ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________________________________________________反应的ΔH。C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)[或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)]③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是______(填字母)。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成abc④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1min时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_____________________________________________________________________。降低CaO＋CO2===CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积3.[2019·江苏，20(3)]CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋41.2kJ·mol－1反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－122.5kJ·mol－1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度反应Ⅰ的②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______________________________________________。催化剂增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的(一)选择反应最佳条件1.NH3还原技术是当今最有效、最成熟的去除NOx的技术之一。使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，发生脱硝主要反应为4NO＋4NH3＋O2===4N2＋6H2O。除去NO反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本。气体流速与NO转化率的关系如图所示。为合理利用催化剂应选择________h－1的流速。100002.科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。则反应温度不宜超过_______。300℃3.甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒容容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)＋2NO(g)＋O2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＜0②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＜0③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH3＜0在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。由图可知，消除NO的最佳条件是_______和催化剂______。500℃

A4.利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，

、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是__________________________。(二)解释曲线发生某种现象的原因5.甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)===C(s)＋2H2(g)

ΔH＝＋75kJ·mol－1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比[]对甲烷转化率的影响如图所示。使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是___________________________________________________。气体流量相同，V(CH4)越少，则反应越充分，转化率越大6.CO2催化加氢直接合成二甲醚的反应为2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－122.54kJ·mol－1。有时还会发生副反应：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋41.2kJ·mol－1，其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH3OCH3的选择性＝

×100%)(1)图1中，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

温度高于290℃，随着温度升高，CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)平衡向右移动的程度大于2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)平衡向左移动的程度，使CO2的平衡总转化率上升(2)图2中，在240～300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。CO2催化加氢直接合成二甲醚的反应活化能较低，而合成二甲醚时的副反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)活化能较高，所以二甲醚的实际选择性高于其平衡值7.甲基环己烷催化脱氢(

)是石油工业制氢常见方法，以Ni-Cu为催化剂，固定反应温度为650K，以氮气为载气，在不同载气流速情况下，甲基环己烷脱氢转化率如图所示，b点转化率能与a点保持相当的原因是__________________________________________。答案a点载气流速较小，甲基环己烷的浓度较大，其在催化剂表面吸附及发生脱氢反应的百分率较小，故其转化率较小；适当加快载气流速可以减小反应物的浓度，使反应物在催化剂表面吸附及发生脱氢反应的百分率变大，故甲基环己烷转化率随载气流速适当加快而提高；b点载气流速过快，会使甲基环己烷在催化剂表面的反应时间减少，导致甲基环己烷转化率降低，因此，b点转化率能与a点保持相当8.工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－141.8kJ·mol－1，SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。如图所示，当

＞3，SiHCl3平衡产率减小的原因是_______________________________________________________________。他的反应，导致平衡体系内SiHCl3浓度降低，产率降低SiHCl3参与了其1.工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气，其中H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(1)由图可知，2H2(g)＋S2(g)

2H2S(g)

ΔH_____(填“＞”或“＜”)0。<(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_________，理由是_________________________________________________________________________。p3>p2>p12H2S(g)

2H2(g)＋S2(g)平衡逆向移动，H2S气体的平衡转化率降低增大压强，2.CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷主反应：CO2(g)＋4H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－165kJ·mol－1副反应：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH2＝＋41.1kJ·mol－1在不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性[CH4选择性＝

×100%]随温度变化的影响如图所示。对比题述三种催化剂的催化性能，工业上选择的催化剂是Ni－20CeO2/MCM－41，其使用的合适温度为_____(填字母)℃左右。A.300 B.340

C.380 D.420当温度高于400℃时，CO2转化率和生成CH4选择性均有所下降，其原因可能是_______________________________________________________________________________________________________________________________(答出一点即可)。CCO2甲烷化为放热反应，升温，该反应受到抑制；催化剂活性降低(催化剂表面积碳)；发生了其他副反应(甲烷水蒸气重整等)(任写一条即可)3.2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－48.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO2(g)＋5H2(g)

C2H2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝＋37.1kJ·mol－1在压强为p，CO2、H2的起始投料比为1∶3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。(1)有利于提高CH3OH的选择性的措施有______(填字母)。A.适当降温

B.适当升温C.选择合适的催化剂AC(2)温度高于350℃时，体系中发生的反应以______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，并说明理由：___________________________________________________。反应Ⅱ为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应的Ⅱ进行(3)其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是______(填“a”或“b”)。b4.通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为将其高值化利用的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应原理如下(反应Ⅱ是水汽变换反应)：Ⅰ.C3H8O3(g)

3CO(g)＋4H2(g)

ΔH1＝＋251kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝－41kJ·mol－1甘油水蒸气重整制氢时，其他条件不变，在不同水醇比m[m＝n(H2O)∶n(C3H8O3)]时H2的平衡产率与温度的关系如图所示。(1)水醇比从大到小的顺序是____________；在水醇比不变时H2的平衡产率随温度的升高先增大后又减小的主要原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________