江苏省启东市2023届高考化学专项复习分子的立体构型杂化轨道理论简介（1）练习苏教版

江苏省启东市2023届高考化学专项复习分子的立体构型杂化轨道理论简介（1）练习苏教版杂化轨道理论简介1．以下分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是〔〕

A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2D．BF2．以下物质分子的几何构型为三角锥形的是〔〕

A．CO2B．P4C．NH3D．H23．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42－中S原子的杂化方式为〔〕

A．sp B.sp2 C.sp34．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关表达正确的选项是〔〕B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH35．以下表达中正确的选项是〔〕

A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．以下关于杂化轨道说法错误的选项是〔〕①所有原子轨道都参与杂化②同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化③杂化轨道能量集中，有利于牢固成键④杂化轨道中一定有一个电子

A．①②B．②③C．②④D．①④7．(1)共价键的________和________反映了共价键的强弱程度，________和________常被用来描述分子的空间构型。(2)sp杂化轨道是由一个________和一个________组合而成的。每个sp杂化轨道含有1/2s和1/2p的成分。sp杂化轨道间的夹角为________，呈________形，如(3)sp3杂化轨道是由一个________和________组合而成，每个sp3杂化轨道含1/4s和3/4p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。8．乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是〔〕

A．sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.dsp杂化9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两结论都正确的选项是〔〕

A．直线形；三角锥形B.V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形D.V形；平面三角形10．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()

A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化参考答案：1．答案：C解析：BeCl2分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键。2．答案：C解析：物质分子的几何构型为三角锥形的是NH3，因此选项Ｃ是正确的。3．答案：C解析：在SO42－中S原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于CH4。4．答案：C解析：由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼的分子构型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子，NH3的分子构型为三角锥形。5．答案：B解析：A项中CO2为直线型结构且正负电荷重心重合，故为非极性分子；C项中的稳定性是依次减弱的；D项中的H2O分子为V形结构。6．答案：D解析：根据题中所给出的信息分析，此题重点考查的是杂化轨道的相关知识。7．答案：(1)键长键能键长键角(2)s轨道p轨道180°直线CO2、BeCl2、C2H2(3)s轨道3个p轨道109°28′四面体CH4、CCl4解析：根据题中所给出的信息分析，此题重点考查的是杂化轨道的相关知识。8．答案：A解析：乙炔的结构式为H—C≡C—H，将碳碳叁键中的叁键看做一对成键电子，由价层电子对互斥模型知，两个碳原子均采取了sp杂化。9．答案：D解析：试题分析：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=1/2〔a-xb〕=1/2〔6-2×1〕=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=1/2〔a-xb〕=1/2〔0-3×1〕=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．应选D。考点：判断简单分子或离子的构型点评：此题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤