江苏省启东市2023届高考化学专项复习化学反应热的计算反应热的计算（2）练习苏教版

江苏省启东市2023届高考化学专项复习化学反应热的计算反应热的计算（2）练习苏教版反响热的计算1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.(1)蕴藏在海底的“可燃冰〞是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式如下：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1那么356g“可燃冰〞(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____________________________________________________.(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为______________________________________(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷.当丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式______________________________.2．两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,那么混合气体中H2与C3H8的体积比为〔〕A.1:3B.3:1C.1:4D.1:13．CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________。(2)在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，假设2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是____________________________________________________。(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。假设混合气体与O2恰好完全反响，产生bmLCO2，那么混合气体中CH4的体积分数为________(保存2位小数)4．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)=H—I(g)ΔH＝－297kJ/mol，即H—I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的能量．一个化学反响一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如下表是一些键能数据(kJ/mol)：

键能

键能

键能

键能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464S=S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565

答复以下问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能〞或“不能〞)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能〞或“不能〞)．能否由数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；试预测C—Br键的键能范围：________________________＜C—Br键能＜________.(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反响的反响热(设反响物、生成物均为气态)与反响物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________________，________________________________________________________________________由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－224.5kJ/mol和表中数值可计算出1molS2(s)汽化时将________(填“吸收〞或“放出〞)________kJ的热量．5．以下说法正确的选项是〔〕A．测定HCl和NaOH反响的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反响后终止温度B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1C．在101kPa时，1molC与适量O2反响生成1molCO时，放出110.5kJ热量，那么C的燃烧热为110.5kJ·mol－1

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，假设将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋482.1kJ/mol.现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是〔〕A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ7．相同条件下，以下各反响均为放热反响，其中ΔH最小的是〔〕A．2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3

D．2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH48．现有以下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1关于它们的以下表述正确的选项是〔〕A．它们都是吸热反响B．a、b和c均为正值C．a＝bD．2b＝c9．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

D．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－110．试利用298K时以下反响焓变的实验数据，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5KJ·mol-1反响1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=－283.0KJ·mol-1反响2计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反响焓变△H3.反响3参考答案：1．答案：(1)1780.6kJ(2)B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ/mol(3)C4H10(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2900kJ/mol解析：(1)356g“可燃冰〞释放的甲烷为2mol，根据题中的热化学方程式写出甲烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可计算出放出的热量.(3)1mol丁烷质量为58g，从而顺利写出热化学方程式2．答案：B解析：

3．答案：(1)1∶4(2)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol(3)0.33解析：(1)CO转化成CO2：化合价从＋2→＋4；CH4转化成CO2：化合价从－4→＋4；所以转移电子数之比为2∶8＝1∶4。(3)由方程式：2CO＋O2=2CO2；CH4＋2O2=CO2＋2H2O(g)当耗O2和生成的CO2相同时，n(CO)∶n(CH4)＝2∶1，可知CH4的体积分数是1/3＝0.33。4．答案：(1)①不能②不能与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强218kJ/mol330kJ/mol(2)化学反响的反响热等于反响物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.5解析：(1)①键能是用来描述化学键强弱的参数，键长越短(即成键原子半径越小)，往往键能越大，但也并不绝对．如H—O的键长比H—H的键长长，但键能却相对较大．②由表中数据可知S=S的键能大于Cl—Cl键，但S的非金属性弱于Cl；由H—O键的键能大于H—S键的键能，H—F键的键能大于H—Cl键的键能可得规律．(2)化学反响的反响热等于反响物的键能之和与生成物的键能之和的差．5．答案：A解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，燃烧热一定是正值，B、C错误；浓硫酸与NaOH的溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，该反响放出的热量大于57.3kJ，D错误。6．答案：A解析：将所给热化学方程式相加得：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－43.75kJ/mol,那么1g液态H2O蒸发时吸收的热量是2.43kJ.7．答案：C解析：题中所给四个选项中各反响物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反响的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反响物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反响放热，ΔH3为负值，故ΔH3最小。8．答案：D解析：①根据热化学方程式书写中反响热表示方法的规定即ΔH为“－〞表示放热，ΔH为“＋〞表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；②根据相同物质的反响，聚集状态不同，反响热不同，可判断a≠b，故C错；③根据相同物质的反响，反响热与可燃物的物质的量成正比，可判断2b＝c。9．答案：C解析：0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出890kJ热量。根据书写热化学方程式的规定，要注明物质的聚集状态，标出反响的热效应，只有C项正确。10．答案：△H3=－110.5KJ·mol-1解析：方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反响为基准〔1〕找起点C(s),〔2〕终点是CO2(g),〔3〕总共经历了两个反响C→CO2；C→CO→CO2。〔4〕也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。那么△H1=△H3+△H2〔5〕求解：C→CO△H3=△H1—△H2=－110.5KJ·mol-1方法2：利用方程组求解,即两个热化学方程式相加减时，△H可同时相加减。找出头、尾，同上。找