化学方程式配平 高中

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化学方程式配平高中

高中化学方程在日常学习以及考生都十分重要。在此整理了化学方程式配平高中，希翼能协助到您。

定一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后按照关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若浮现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平办法，称为归一法。

做法：挑选化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次判断。第一步：设nh3的系数为11NH3+O2NO+H2O其次步：反应中的N原子和H原子分离转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2NO+3/2H2O第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2NO+3/2H2O第四步：取最小公倍数相乘4NH3+5O2===4NO+6H2O

最小公倍数法

这种办法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3KCl+3O2，因为左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2

奇偶配平法

这种办法适用于化学方程式两边某一元素多次浮现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先浮现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出另外的分子系数浮现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

观看法配平

有时方程式中会浮现一种化学式比较复杂的物质，我们可利用这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，明显，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

电子得失总数守恒法

这种办法是最一般的一办法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配日常的一些技巧。

对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，能够把这种物质当作一个整体来考虑。

例5：FeS+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

分析：先标出电子转移关系

FeS+h2SO41/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。

2FeS+3H2SO4Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O

然后调节未参与氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。

解：2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

零价法配平

对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。

例7：Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。

解：Fe3C+22HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

歧化反应的配平

同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配日常将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平普通氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就能够了。

例8：Cl2+KOH(热)KClO3+KCl+H2O

分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系

3Cl2+6KOHKClO3+5KCi+3H2O

其次个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10;给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发觉能够用2举行约分，得最简整数比。

解：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O

高中化学方程式配平经典题目

1化学方程式配平题目经典例题

1、配平Al+Fe3O4

Fe+Al2O3

第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4

Fe+4Al2O3其次步：配平铁和铝原子8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3第三步：配平的化学方程式：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

2、例如：Fe2O3+COFe+CO2

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分离给3个CO，使其改变为3个CO2。即Fe2O3+3COFe+3CO2

再观看上式：左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

这样就获得配平的化学方程式了，注重将“”线变成“==”号。即

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

3、例：配平H2O+FeFe3O4+H2

第一步：配平氧原子4H2O+FeFe3O4+H2其次步：配平氢原子、铁原子4H2O+3FeFe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：

4H2O+Fe==Fe3O4+4H2

4、例：配平FeS2+O2

Fe2O3+SO2

第一步：在Fe2O3前乘2FeS2+O2

2Fe2O3+SO2其次步：配平铁原子4FeS2+O2

2Fe2O3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+O2

2Fe2O3+8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

5、例：配平C2H2+O2

CO2+H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2+O2

2CO2+H2O

其次：通过分数配平氧原子C2H2+5/2O2

2CO2+H2O第三步：去分母，即所有乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

2高中化学方程式配平题目练习题

1、下列化学方程式配平正确的是

A2KMnO4+11H2S+5H2SO4K2SO4+2MnSO4+13S+16H2O

B2KMnO4+8H2S+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+9S+12H2O

C2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+S+4H2O

D2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O

2、配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应

KMnO4+SO2+H2OMnSO4+K2SO4+H2SO4

KMnO4+K2SO3+H2OMnO2+K2SO4+KOH

KMnO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

KMnO4+H2S+H2SO4K2SO4+MnSO4+S+H2O

KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O

KMnO4+HClMnCl2+Cl2+KCl+H2O

KMnO4+NaOH+PH3K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O

KMnO4+FeCl2+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O

3、配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化还原反应

K2Cr2O7+C+H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O

KI+K2CrO4+HClCrCl3+KCl+I2+H2O

K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+KI+CrPO4+K3PO4+I2+H2O

4、配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应

Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O

FeSO4+HNO3H2SO4Fe2(SO4)3+NO+H2O

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

As2S3+HNO3H3AsO4+S+NO2+H2O

P+HNO3H2OH3PO4+NO

P+HNO3H3PO4+NO2+H2O

AsH3+HNO3H3AsO4+NO2+H2O

As2O3+HNO3+H2OH3AsO4+NO

Cu2S+HNO3S+NO+Cu(NO3)2+H2O

Cu2S+HNO3H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O

FeS2+HNO3Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O

Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O

Fe3C+HNO3CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O

5、配平下列氧化-还原反应

KNO2K2O+NO+O2

P+KOH+H2OPH3+KH2PO2

FeS2+CuSO4+H2OFeSO4+Cu2S+H2SO4

P+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4

P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4

HClO3+P4+H2OHCl+H3PO4

Fe(OH)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaCl+H2O

CrCl3+KMnO4+H2OK2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7

PbO2+H2SO4PbSO4+O2+H2O

AsH3+AgNO3+H2OAs2O3+Ag+HNO3

NH4ClO4N2+HCl+O2+H2O

NH4NO3N2+NO2+H2O

NH4NO3N2+HNO3+H2O