41《原电池》学案(新人教版选修4)

4.1《原电池》教案（1）（新人教版选修4）化学：4.1《原电池》教案节原电池一、学习目标体验化学能与电能互相转变的过程二、学习要点初步认识原电池观点、原理、构成及应用。三、学习难点经过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转变的实质，以及这种转变的综合利用价值。四、学习过程【复习旧知】原电池是______________________的装置。原电池反响的实质是_______________反响。如右图所示，构成的原电池：当电解质溶液为稀H2So4时：Zn电极是____极，其电极反响为_______________，该反响是______反响；cu电极是______极，其电极反响为_______________,该反响是_________反响。当电解质溶液为cuSo4溶液时：Zn电极是____极，其电极反响为_____________，该反响是________反响；cu电极是____极，其电极反响为_______________,该反响_________反响.原电池原理：填写下页图表中的空白处【学习新知】一、对锌铜原电池工作原理的进一步研究【思虑与沟通】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，假如用它做电源，不只效率低，并且时间稍长电流就很快减弱，所以不合适实质应用。这是什么原由造成的呢？有没有什么改良举措？原由：改良举措：【自学指导一】察看实验4-1，说出实验现象。【思虑与沟通】改良后的装置为何能够连续、稳固的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中，将冷却后的U形管浸泡在cl或NH4No3的饱和溶液中即可。2)将cl或NH4No3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可]产生连续、稳固的电流的原由盐桥的作用请同学们思虑：上述原电池装置是将什么反响的化学能变换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出此中负极和正极的电极反响式以及该电池的总反响方程式。负极：正极：电池反响：电池符号：二、由两个半电池构成原电池的工作原理把氧化反响和复原反响分开在不一样地区进行，再以合适方式连结，能够获取电流。①在这种电池中，用较强的物质作为负极，负极向外电路供给电子；用较强的物质作为正极，正极从外电路获取电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并经过阴阳离子的定向运动而形成内电路。练习：锌铜原电池产生电流时，阳离子A移向

Zn

极，阴离子移向

cu

极B移向

cu

极，阴离子移向

Zn

极c和阴离子都移向

Zn

极D和阴离子都移向

cu

极研究构成原电池的条构成原电池的条。。。内部条件：。练习1.以下哪几个装置能形成原电池？原电池的正负极的判断方法微观判断宏观判断：①依据电极资料②依据原电池电极发生的反响③依据电极增重仍是减重④依据电极有气泡冒出：练习3：某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌构成原电池时，锌为负极，此金属是练习4：由铜锌和稀硫酸构成的原电池工作时，电解质溶液的pHA.不变B先变大后变小c渐渐变大D.渐渐变小练习5：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连构成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大批气泡，b、d相连时，b上有大批气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>b>c>dB．a>c>d>bc．c>a>b.>dD．b>d>c>a三、原电池的主要应用：利用原电池原理设计新式化学电池；改变化学反响速率，照实验室用粗锌与硫酸反响制取氢气；进行金属活动性强弱比较；电化学保护法，马上金属作为原电池的正极而遇到保护。如在铁器表面镀锌。解说某些化学现象体