2023届中考化学核心素养专练：化学基础实验

2021届中考化学核心素养专练：化学基础实验一、选择题1．下列仪器对应的名称不正确的是()2．如图所示仪器没有经过磨砂处理的是()3．正确使用实验仪器是学习化学的基础。下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是()A．试管 B．量筒 C．集气瓶 D．烧杯4．口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于下列实验操作中的()A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶5．下列酒精灯的使用正确的是()6．下列基本实验操作错误的是()7．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是()8．下列基本实验操作正确的是()9．下列化学实验中能达到预期实验结果的是()A．可用量程为25mL的量筒量取15.5mL的浓硫酸B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%10．实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是()A．氯化钠放在托盘天平左盘的称量纸上称量B．所需氯化钠的质量为3g，称量过程中若指针偏右则向左盘添加食盐C．玻璃棒搅拌可以加速溶解D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶，并贴上标签11．实验室用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气。下列说法正确的是()A．都需要催化剂B．都有两种元素的化合价发生变化C．都生成氧化物D．消耗等量的物质，高锰酸钾生成O2质量最少12．实验室有如图所示的气体发生装置和气体收集装置：下列说法中，错误的是()A．用铁和稀盐酸制取H2可选用bdB．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用bcC．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用aeD．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用ac13．常温下，氨气为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。下列说法正确的是()A．可选用实验室制取二氧化碳的发生装置来制取氨气B．可用浓硫酸干燥氨气C．可用向下排空气法收集氨气D．氨气属于碱14．配制50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图所示。观察图像，分析形成这种结果的原因是()A．所用的硝酸钾固体不干燥B．用量筒量取水时俯视读数C．转移称量好的硝酸钾固体时，有少量洒落在桌面上D．配制好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外15．某废气可能含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或几种，为了确定其成分，小红同学对废气按如图所示的装置进行实验。她拉动注射器，让废气依次通过装置。查阅资料：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。下列对于该实验的分析中，错误的是()A．若无水硫酸铜变蓝，证明废气中含有水蒸气B．F处的大号注射器，可以引导气体流向，也可以收集尾气C．E中澄清石灰水变浑浊，证明废气中含有一氧化碳D．要检验废气中是否存在氢气，可在D、E之间连接一个盛有无水硫酸铜的U形管16．下列图像能正确反映对应变化关系的是()二、填空题17．请将下列实验操作可能造成的不良后果填写在横线上：(1)取液后的滴管平放或倒置，后果是__________________________。(2)倾倒细口瓶里的药液时，标签没有朝向手心，后果是______________________________________。(3)将块状固体投入竖直的试管中，后果是__________________。18．(1)用于夹持试管的仪器是________________。(2)给试管中的液体加热，试管中液体的体积最好不要超过试管容积的_____。(3)胶头滴管用过后应__________________，再去吸取其他药品。(4)玻璃管插入带孔橡胶塞，先把玻璃管的一端______________，然后稍稍用力转动插入。19．如图所示四种途径都可以得到氧气：(1)采用物理方法制取氧气的途径是______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”，下同)。(2)实验室中通过途径乙制取氧气时，如果忘记加入二氧化锰，产生氧气的总质量会________(填“减少”“不变”或“增加”)。(3)工业制氧。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则氮分子的大小______(填“＞”“＜”或“＝”)氧分子的大小。(4)“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上做到节能减排。在实验室制取氧气的途径中，采用______途径更体现化学实验的绿色化追求。20．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。海水可以晒盐，得到粗盐。提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程：(1)海水晒盐是利用了________结晶的原理。(2)操作①的目的是增大接触面积，加快粗盐溶解，该操作必须用到的一种仪器是______(填序号)。A．量筒B．研钵C．玻璃棒D．试管(3)操作⑤中为减少食盐晶体飞溅，需要____________________。(4)操作③④⑤都要用到的仪器是__________，其中操作④中该仪器的作用是________________。(5)实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是__________(填序号)。A．食盐没有全部溶解就过滤B．蒸发时液滴飞溅C．蒸发后得到的精盐很潮湿D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上三、实验题21．20℃时，小明要配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，如图所示是他配制硝酸钾溶液的实验操作示意图。(1)量取所需要的水应选择________________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。(2)指出图①中的操作错误____________________________________________________________________。(3)该实验正确操作顺序是______(填序号)。A．④⑤①③② B．④①③⑤②C．④⑤③②① D．④①③②⑤(4)如果其他操作均正确，按③所示操作取水，则所配制溶液的溶质质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)10%。22．制取气体是初中化学实验的重要内容。(1)图中仪器①的名称是__________。(2)某兴趣小组的同学连接B、D、E装置进行实验。若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________，使E中溶液变浑浊的物质是由装置______(填“B”或“D”)中的反应提供的。(3)甲烷是很多家用燃料的成分，实验室可用无水醋酸钠(CH3COONa)固体和氢氧化钠固体反应制得，该反应的化学方程式为CH3COONa＋NaOHeq\o(=,\s\up7(CaO),\s\do5(△))CH4↑＋Na2CO3，则应选择______(填序号)作发生装置。(4)若用C装置对二氧化碳进行干燥，其中应盛放的药品为__________(填名称)，气体从______(填序号)端通入。23．某同学将足量的锌粒加入浓硫酸中，发现有大量气体产生，并对该气体的成分进行了探究。【提出问题】足量的锌粒加入浓硫酸中生成的气体成分是什么？【查阅资料】①锌能与浓硫酸反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色；③二氧化硫和二氧化碳跟氢氧化钠溶液反应原理相同，且反应前后硫元素的化合价不发生改变。【提出假设】根据质量守恒定律，并在老师的指导下排除了成分中有氧气的可能性，于是提出了三种假设。Ⅰ.该气体是二氧化硫；Ⅱ.该气体是氢气；Ⅲ.该气体是__________________(填名称)。【实验探究】为了验证以上假设，在老师的指导下设计了下图装置进行探究。(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有__________(填化学式)。(2)C装置在点燃酒精灯之前应先通一会儿气体，目的是__________________________________；观察到______________________的现象，证明气体中含有H2。(3)有氢气产生的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)D装置的目的是吸收尾气中的SO2，防止污染空气。该反应的化学方程式为________________________________________________________________。四、计算题24．某碳酸钠样品，含有氯化钠等杂质(其他杂质不含钠、氯元素，且可溶于水，但不与酸反应)，将19.2g该样品加入盛有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应，生成气体2.2g，经测定，反应后溶液中含有氯元素7.1g。计算：(1)稀盐酸的溶质质量分数为______________。(2)原混合物中氯化钠的质量是________________。(3)所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程)

参考答案1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.D8.B9.A10.D11．D12.D13.C14.B15.C16.A17．(1)液体倒流，腐蚀橡胶胶头(2)残留液体流下腐蚀标签(3)将试管砸破18．(1)试管夹(2)三分之一(或1/3)(3)用清水洗净(4)用水润湿19．(1)丁(2)不变(3)＞(4)甲20．(1)蒸发(2)B(3)用玻璃棒不断搅拌(4)玻璃棒引流(5)ABD21．(1)100mL(2)将砝码与称量物放反了(3)B(4)＜22．(1)酒精灯(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D(3)A(4)浓硫酸a23．【提出假设】氢气和二氧化硫【实验探究】(1)SO2(2)排出装置中的空气，防止发生爆炸铜网由黑色变成红色(3)随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气(4)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O24．(1)3.65%(2)5.85g(3)解：设反应生成氯化钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑11744x2.2geq\f(117,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝5.85g所得溶液中氯化钠的质量分数为eq\f(5.85g＋5.85g,19.2g＋100g－2.2g)×100%＝10%答：所得溶液中氯化钠的质量分数为10%。初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

76.收集氧气时，用什么方法验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么？一

变：化学反应速率改变（加快或是减慢）二不变：质量不变、化学性质不变

79.实验室制取氧气的化学方程式

2KMnO4K2MnO4+MnO2

+O2↑2KClO32KCl+3O2↑H2O22H2O+O2↑

80.二氧化锰的作用是什么？催化作用

81.选择发生装置和收集装置的依据？发生装置---反应物的状态和反应条件

收集装置---气体的密度和溶解性

82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽