第3节-化学方程式的计算

第一章·语法PAGEPAGE10第3节－化学方程式的计算问题层级图目标层级图

课前检测1．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是()A．3∶2∶1 B．56∶32∶232 C．168∶64∶232 D．168∶32∶2322．根据化学方程式计算的一般步骤有：①写出正确的化学方程式；②写出已知量和未知量的质量比；③设未知数；④列、解比例式；⑤写出简明的答案。正确的解题步骤是()A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．③②①④⑤ D．③①②④⑤3．电解水时生成氢气和氧气，当产生1g氢气时，生成氧气的质量是()A．32g B．16g C．8g D．4g4．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2+3H2催化剂高温CH3OH+H2O若生产645．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6下列选项中正确的是（）该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1:1

B．甲和丁的相对分子质量之比为1:1C．丙一定是化合物

D．该反应一定是化合反应课中讲解一．根据方程式进行简单计算的方法LV3考点梳理1．利用化学方程式计算的一般步骤:(1)根据化学方程式计算的依据:利用化学方程式计算的理论基础是,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。(2)利用化学方程式计算的一般步骤:①设未知数；②写出化学方程式；③写出有关物质的式量、已知量和未知量；④列比例式,求解；⑤简明地写出答案。(3)根据化学方程式计算应该注意的事项：①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整,规范；⑤设未知数是要指明物理量,不要带单位。例1．求电解3.6g水可生成多少克氧气？例2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？例3．甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下下列说法中，不正确的是（）A．一个甲分子中含有4个原子 B．该反应的基本类型为置换反应C．生成物丙和丁的质量比为14:9 D．4种物质中，属于化合物的是甲和丁过关检测(2mins)1．现有4．8g镁条在空气中完全燃烧，理论上消耗的氧气质量为多少2．镁在氧气中燃烧，2Mg+O2===2MgO，下列叙述中正确的是（）A．2gMg和3gO2反应生成5gMgO B．3gMg和2gO2反应生成5gMgOC．2.5gMg和2.5gO2反应生成5gMgO D．4gMg和1gO2反应生成5gMgO3．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应①和②，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：AABCDAECD（1）一个A分子是由个原子构成的。（2）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是（填字母序号）。（3）反应①的化学方程式为。（4）反应②涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是（填字母序号）。二．根据方程式进行复杂计算的方法LV5考点梳理1．根据在化学反应前后质量的差值，计算出化学反应中某一物质的质量。一般说来差值一般为生成的气体或者沉淀。初中常用的是质量差中的固体差量和溶液差量。有气体生成的反应:生成气体的质量=反应前加入的物质总质量-装置中剩余物质的总质量有沉淀生成的反应:生成沉淀的质量=反应前加入的物质总质量（不包括难溶杂质）-装置中剩余溶液的总质量2．化学方程式计算的注意事项：（1）解题首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤解题。（2）化学方程式表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，化学方程式一定要配平或关系式中某元素原子的数目一定要相等、相对分子质量的计算一定准确。（3）化学方程式所表明的各物质指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需要进行换算，换算方法：纯净物质量=物质总质量×该物质的质量分数（即纯度）。（4）所列的比例式应为“正比例式”。（5）在单位使用上，应做到上下单位统一。（6）对题目中所给中的“适量、过量、恰好反应、完全反应、充分反应”等词语，要认真对待，正确理解。例1．厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。（相关反应方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）例2．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO2的总质量为g;（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。过关检测(2mins)1．实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，化学方程式为2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。2．向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入80g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。3．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定，如图所示，称20g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4g。（1）反应过程中产生氢气的质量为g（2）计算该粗锌样品中锌的质量分数4．某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请根据要求回答下列问题：（1）生成氧气的质量是_________________。（2）求34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（温馨提示：过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的混合物）课后练习补救练习（20mins）1．利用化学反应2Na+H2∆2NaH收氢气的质量。可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量为2．某饮用矿泉水1000g中的成分如右图所示。偏硅酸H2SiO偏硅酸H2SiO350mg钾K+5mg钠Na+10mg钙Ca2+10mg镁Mg2+5mg（2）在偏硅酸H2SiO3中，氢元素与氧元素的质量比为。（3）在偏硅酸H2SiO3中，求算硅元素的质量分数的计算式为。 （4）某同学喝了500g该矿泉水，他同时摄入的钾元素的质量为mg。3．某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓．求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）．4．某化肥产品的广告如右图：请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告．（提示：先算出纯硝酸铵中氮元素的质量分数，再进行比较后得出结论，必须写出详细的计算过程，结果精确到0．1%）巩固练习（25mins）1．黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求．其中营养成分的具体含量如资料卡片所示．请根据资料回答下列问题：（1）硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一，其中铁、硫、氧三种元素的质量比为；铁元素的质量分数为（计算结果保留至0.1%）（2）与100g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为mg2．用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：若9gA2完全反应，得到51g产物。已知B2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为______。3．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。4．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品。加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中碳酸钠的纯度；（3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比。拔高练习（40mins）1．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如图。收集气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（）A．50mL和50mL B．60mL和40mLC．40mL和60mL D．20mL和80mL2．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7．2kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。已知:2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO3．秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有0.38%，而煤的平均含硫量为1%。某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105t，相当于燃烧1.0×105t煤。假设燃料中硫元素经燃烧后都转化为SO2，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放多少SO2？4．Cu﹣Zn合金广泛用于制造机械零件。为测定某Cu﹣Zn合金粉中锌的含量，分别取20g该粉末用下列两种方法测定（其他成分均不参与反应）。加入试剂测定数据方法一足量稀硫酸氢气的质量0.2g方法二足量的硫酸铜溶液固体减少0.1g请任选一种方法，计算Cu﹣Zn合金粉中锌的质量分数，写出计算过程及结果。5．有一种自生氧防毒面具，其