化学键与物质构成（第2课时）(备课件)高一化学系列（鲁科版2019必修第二册）

第二章

化学键

化学反应规律（第2课时）第1节

化学键与物质构成4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）

？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.离子键的成键微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。

答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等温故知新如Na2S、MgCl2

、KI、CaO等思考氯原子与钠原子形成氯化钠，氯原子与氢原子形成氯化氢，二者的形成过程有什么不同?为什么会不同？旧的化学键断裂（氢氢键H-H、氯氯键Cl-Cl)，新的化学键生成(氢氯键H-氯)化学反应的实质：1.化学反应是原子的重新组合；2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。Ｃl2气体分子H2气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）探究e我只有一个电子，太少了我也少一个电子+11

+17827二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？好呵谢谢好呵谢谢

+17827+11e电子我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃22通过共用电子对21、定义：

原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。一、共价键2、成键微粒：原子

成键本质：形成共用电子对

成键元素：一般是非金属元素的原子间

如H2、Cl2、HCl、CO2

3、共用电子对数目=8-最外层电子数目共用电子对用电子式表示形成过程H+O+H→HOH××××注意事项：相同原子不能合并在一起；

HClH2OF2×HCl+→×H

ClF+→FFF练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．共用电子对用电子式表示形成过程H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥Na×+·Cl：‥‥Na+

×·Cl：‥‥-1、非金属原子间易形成共价键2、活泼金属原子与活泼非金属原子间易形成离子键(ⅠA、ⅡA与ⅥA、

ⅦA元素化合)【比较异同点】键的类型离子键共价键定义成键原因成键微粒成键方式成键元素[对比归纳]阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的化学键原子有形成稳定结构的趋势（最外层电子达到稳定结构）阴、阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属和活泼非金属非金属和非金属之间共价键还可以分为极性键和非极性键（1）化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物，如：NaCl,KF,MgCl2,Na2O,K2S含有离子键的化合物只含有共价键的化合物1、离子化合物：2、共价化合物：（2）化合中同时存在离子键和共价键时，该化合物也称为离子化合物，如：NaOH,K2SO4,Na2CO3,NH4Cl（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物,如：HCl,CH4,HNO3,H2SO4二、离子化合物和共价化合物离子化合物强碱、大多数的盐、活泼金属的氧化物等共价化合物非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数的有机物等

离子化合物：一般既含有金属元素又含有非金属元素共价化合物：一般只含有非金属元素（铵盐例外）指出下列化合物构成情况和化合物类型化合物形成化学键的微粒化学键类型化合物类型H2ONH3NaOHCaCl2KClH2SO4共价键

共价化合物离子键

离子化合物既有离子键又有共价键离子化合物离子键

离子化合物共价键

共价化合物共价键共价化合物H、ON、HNa+、OH-Ca2+、Cl-K+、Cl-H、S、O【本节知识小结】化学反应的实质化学键认识物质的构成化学键与物质构成化学键的含义化学键的类型认识化学反应共价键离子键课堂练习1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键(

)(2)氯化氢分子中存在共价键。

(

)(3)NaOH中存在共价键，所以NaOH是共价化合物。(

)(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。(

)×√××2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(

)A．CaCl2

B．KOH

C．H2OD．HF3．下列各组物质中，化学键类型不同的是(

)A．NaCl和K2S

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是(

)A．HCl易溶于水B．熔融状态下HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性BDB3．现有下列物质：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是__________。