福建省宁德市部分一级达标中学20182019学年高二上学期期中联考试题化学Word版含答案

2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中结合考试高二化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务势必班级、姓名、座号填写清楚。2．每题选出答案后，填入答模卷中。3．考试结束，考生只将答模卷交回，试卷自己保存。第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（16个小题，每题3分，共48分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求）1．增强能源资源节俭和生态环境保护，增强可连续发展能力。以下做法与之不符合的是A．防备废旧电池中的重金属盐对土壤水资源造成污染，鼎力开发废旧电池综合利用技术B．为减少北方雾霾，作物秸秆严禁直接野外焚烧，研究开发经过化学反响转变为乙醇用作汽车燃料C．为节俭垃圾办理的花费，大批采纳填埋方式办理垃圾D．为减少温室气体排放，应减少燃煤，鼎力发展新能源，如核能、风能、太阳能．已知某化学反响22(g)═2AB(g)（AB2的分2A(g)+2B子构造为B﹣A﹣B）的能量变化以下图，以下相关叙述中不正确的选项是．该反响的反响物的总焓小于反响产物的总焓B．断裂4molA﹣B键要汲取E2kJ能量C．该反响的△H=(E1﹣E2)kJ/mol．该反响中反响物的键能总和小于生成物的键能总和3．依据右图，以下判断中正确的选项是－B．电流由Zn电极经导线流向Fe电极C．烧杯a中发生的反响为－－O2+4e+2H2O=4OHD．烧杯b中发生的反响为2Cl－－2e－=Cl2↑4．在一绝热（不与外界发生热互换）的恒容容器中，发生反响：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，以下描绘中不可以表示该反响已达到均衡状态的是A．混淆气体的密度不变B．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolCC．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变5．某蓄电池充电和放电时发生的反响为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，对于此蓄电池以下说法正确的选项是A．充电时，阳极反响式为：－－Fe(OH)2+2e=Fe+2OHB．充电时，Ni(OH)2的反响式为：Ni(OH)2﹣2e－=NiO2+2H+C．放电时，NiO2为正极D．该蓄电池的电解质是蒸馏水6．以下操作或现象正确的选项是A．②④B．①②③C．①②④D．①②③④7．利用以下图装置，当X、Y采纳不一样资料时，可将电解原理宽泛应用于工业生产。以下说法中正确的选项是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X邻近能获得氢氧化钠B．铜的精华中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属8．在容积可变的密闭容器中有以下反响：mA(s)＋nB(g)pC(g)H＜0，在必定温度下，均衡时B的体积分数与压强变化的关系以下图，以下表达中必定正确的选项是．m＋n＞pB．x点表示的正反响速率小于逆反响速率C．x点逆反响速率必定比y点的逆反响速率慢．若高升温度，该反响的均衡常数增大9．以下对于化学反响速率说法中不正确的选项是．反响速率用于权衡化学反响进行的快慢B．决定反响速率的主要要素是反响物自己的性质C．可逆反响达到化学均衡状态时，正、逆反响的速率都为0．往常状况下，高升温度活化分子百分含量增大，反响速率增大10．对可逆反响2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)H<0，在必定条件下达到均衡，以下相关叙述正确的选项是①增添A的量，均衡向正反响方向挪动②高升温度，均衡向逆反响方向挪动，v正减小③压强增大一倍，均衡不挪动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，均衡向正反响方向挪动A．①②B．④C．③D．④⑤11．以下生产或实验事实的结论或现象不正确的选项是选项事实结论或现象其余条件同样，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反响，升当其余条件不变时，高升反A应温度，化学反响速率加速高溶液的温度，析出硫积淀所需时间变短B工业制硫酸中，在SO3的汲取阶段，汲取塔里要装填增大气液接触面积，提升瓷环SO3的汲取速率在容积可变的密闭容器中发生反响：2NO2(g)均衡正向挪动，再次达到平CN2O4(g)，反响达到均衡后，其余条件不变将容器衡时气体颜色比原均衡浅的体积减小一半A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B当其余条件不变时，催化剂D试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡能够改变化学反响速率快12．以氨气取代氢气研发氨燃料电池是目前科研的一个热门。以下图是两种氨燃料电池，以下说法正确的选项是A．跟着反响的进行，两个装置中电解质不停减少，需实时增补电解质－B．工作时，图1中OH移向Y极C．两个原电池中均生成1molN2时，挪动到负极的阴离子均为D．两个装置中负极的电极反响式不一样，图2的为2NH3+3O2－

6mol－-6e=N2+3H2O13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行以下反响：3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)，反响2min后达到均衡，测得生成0.4molC，以下说法正确的选项是A．前2min，D的均匀反响速率为0.8mol/(Lmin)·B．此时，B的均衡转变率是40％C．增添B，均衡向右挪动，B的均衡转变率增大D．增大该系统的压强，均衡不挪动14．以石墨为电极分别电解硫酸钠溶液和碘化钾溶液，对于两个电解池反响的说法正确的选项是A．阳极产物同样B．电解结束后所得液体的pH同样C．阴极反响式同样D．经过同样电量时生成的气体整体积相等(同温同压)15．以下图示与对应的表达符合的是A．图1表示H2与O2发生反响过程中的能量变化，则H2的焚烧热为241.8kJ·mol-1B．图2表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强盛C．图3表示某吸热反响在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反响的能量变化D．图4表示某可逆反响的反响速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂16．在恒温恒容的密闭容器中发生反响：2NO2(g)N2O4(g)达到均衡时，再向容器内通入一c(N2O4)定量的NO2(g)，从头达到均衡后，与第一次均衡时对比c(NO2)的变化正确的选项是A．不变B．增大C．减小D．没法判断第Ⅱ卷（非选择题，52分）17．（16分）太阳能、氢能都是发展中的重要新能源，是能够知足人类社会可连续性发展需要的最后能源选择。请回答以下问题：1）与汽油对比，氢气作为燃料的长处是_____________________(起码答出两点)。可是氢气直接焚烧的能量变换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：____________。2）超高效太阳能制氢设施能够利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢门路，其能量转变形式为____________。3）有机物M经光照可转变成N，转变过程如图：则M、N对比，较稳固的是____________。4）氢气是合成氨反响的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在必定条件下，利用以下反响模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋向以下图回答以下问题：①均衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为____________(保存两位有效数字)。X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”)；上图中，Y轴表示________