第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题-高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第2章《化学反应的方向、限度和速率》一、单选题1．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)2．在恒温恒容条件下，利用甲烷和水蒸气重整制氢气，其热化学方程式为：

△H＞0。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是A．容器总压强不再变化B．断裂4nmolC-H键的同时生成3nmolH-H键C．混合气体平均密度不再变化D．3．一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：容器编号温度()起始物质的量()平衡物质的量()①3870.200.0800.080②3870.40③2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变D．若起始向容器①中充入、、，则反应将向正反应方向进行4．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是A．反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．反应2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大D．反应SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)达平衡后，向该容器中再充入少量SO3，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大5．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是A．x=3B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大6．下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是A．

B．(s，石墨)

C．

D．

7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50％，现有下列几种说法：①2s内，用A表示的平均速率为②平衡时物质A的转化率为50％⑧平衡时物质B的浓度为④平衡常数为其中正确的是A．②④ B．①③ C．②③ D．③④8．一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是A．B．该温度下，此反应的平衡常数C．反应达到平衡状态时A的转化率为60%D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶59．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是A．ΔH>0B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80%D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=160010．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④加少量CuO固体

⑤加NaCl溶液

⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸A．①⑤⑥ B．②④ C．③⑥⑦ D．③⑤⑦11．一定条件下，在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加C．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加D．压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加12．对于可逆反应

△H<0，下列图象表示正确的是A． B． C． D．13．一定温度下，反应

，达到平衡时，下列说法错误的是A．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大B．继续加入，平衡不移动C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大14．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C二、填空题15．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填增大或减小或不变)。(1)升高温度____。(2)加入催化剂____。(3)充入更多的H2____。(4)扩大容器的体积____。(5)容器容积不变，通入氖气____。16．回答下列问题：Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应

。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)N点的体积分数是_______。(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。17．一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的气体物质的量为起始时的3/4，试回答：(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变(2)N2的转化率α1%=_______，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)该温度下，反应的化学平衡常数K=_______，若此时再加入0.6molN2和0.4molNH3，则平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)18．一定条件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H。可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是____。(2)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为____mol/L。19．回答下列问题(1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5molSO2和3molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol。则T1_______T2(填“>”或“<”)。甲容器中反应的平衡常数K=_______。(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为aL。①图中正确且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．B．C．

D．②容器A中反应达到平衡时所需时间为ts，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率(H2)=_______mol·L-1·s-1(用a、t的代数式表示)。20．回答下列问题：(1)近年“碳中和”理念成为热门，通过“CO2→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。(2)在2L密闭容器中充入2molCO气体，发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g)△H4；温度在200~1000℃时，CO2(g)的物质的量随着温度变化的关系如图所示：则该反应的△H4______0(填“>”或“<”)。21．在某一容积为4L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为____。(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____。22．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。(3)恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。已知：CH3OH的选择性=①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。A．210℃

B．230℃

C．催化剂CZT

D．催化剂CZ(Zr—1)T②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)23．I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：编号温度/℃溶液酸性溶液浓度/体积/浓度/体积/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：(5)分析可知X为_______(填化学式)。(6)时间段的温度为_______。(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。24．图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】N2+3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。【详解】A．该反应为可逆反应，所以N2、H2、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选C。2．A【详解】A．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，正反应是吸热反应，若反应未达到平衡状态，体系的温度就会发生变化，体系的压强就会发生变化，因此若容器总压强不再变化，说明反应达到了平衡状态，A符合题意；B．断裂4nmolC-H键的同时生成3nmolH-H键，均表示反应向正反应方向进行，无法说明正逆反应速率的关系，因此不能据此判断反应是否达平衡状态，B不符合题意；C．反应物混合物均为气体，气体总质量不变；反应在恒容条件下进行，气体的体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意D．由反应方程式可知反应速率：3v(CH4)正=v(H2)正，若v(CH4)逆=3v(H2)正，则v(CH4)逆=3v(H2)正=9v(CH4)正，v(CH4)逆＞v(CH4)正，反应逆向进行，未处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是A。3．D【详解】A．根据表格数据①和③，容器①、③起始量相同，降低温度，平衡向放热方向移动，CH3OCH3平衡物质的量增大，说明平衡正向移动。说明正反应是放热反应，A错误；B．恒容条件下，容器②相当于在容器①的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相等，B错误；C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但各物质浓度会增大，C错误；D．容器①平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K==4，若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，则浓度熵Qc==1＜4，反应向正反应方向移动，D正确；答案选D。4．B【详解】A．该反应正向气体减少，即为熵减过程，故该反应能自发进行是因为该反应为放热反应，即ΔH<0，A错误；B．该反应为放热反应，说明反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，即反应物的总键能小于生成物总键能，B正确；C．由于该反应的温度未变，故平衡常数也不变，又该反应平衡常数K=(CO2)，故再次平衡后c(CO2)不变，C错误；D．再充入SO3，则SO3浓度增大，活化分子浓度也增大，反应速率加快，但活化分子百分数未变，D错误；故答案选B。5．C【详解】A．由图可知，反应消耗了3molH2O，生成了1mol(H2O)x，根据原子守恒可知x=3，A不符合题意；B．由上述分析可知x=3，在该温度下，平衡时c[(H2O)3]=1mol÷1L=1mol/L，c(H2O)=2mol÷1L=2mol/L，反应的平衡常数，B不符合题意；C．根据质量守恒，平衡时混合气体质量与初始时投入的5molH2O的质量相同，即90g，平衡时混合气体物质的量为3mol，那么混合气体的平均摩尔质量为30g/mol，C符合题意；D．t1时刻反应已经达到平衡，此时保持温度不变充入1molH2O(g)，由于容器是密闭的，相当于增大了压强，根据勒夏特列原理，平衡会朝压强减小的方向即正方向移动，更倾向于消耗反应物，生成产物，所以平衡时的增大，D不符合题意；故选C。6．A【详解】A．△H<0，△S>0，可满足△H-T△S<0，反应在任何温度下都能正向自发进行，故A符合；B．△H>0，△S<0，△H-T△S>0，反应在任何温度下都不能正向自发进行，故B不符合；C．△H<0，△S<0，温度较低时可满足△H-T△S<0，反应在较低温度下能正向自发进行，故C不符合；D．△H>0，△S>0，温度较高时可满足△H-T△S<0，反应在较高温度下能正向自发进行，故D不符合；故选A。7．A【详解】％＝50％，解得：。①，错误；②平衡时A的转化率为50％，正确；③平衡时物质B的浓度为，错误；④平衡常数为，正确；综上所述，正确的是②④，故选A。8．B【分析】经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，由可知生成C的物质的量0.2mol•L-1•s-1×2L×10s=4mol，同时生成2molD，则x=4，列三段式如下：。【详解】A．由分析可知，A正确；B．该温度下，此反应的平衡常数=，B错误；C．反应达到平衡状态时A的转化率为，C正确；D．根据阿伏伽德罗定律，同温同体积时，体系的压强与气体物质的量成正比，即：，D正确；故答案为：B。9．A【分析】由曲线Ⅰ、曲线Ⅱ可以看出只是反应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；【详解】A．根据图象，接近起始阶段，体系压强增大，但随着反应进行，气体分子数减少，容器体积不变，根据pV=nRT，p=，要使p增大，比如T增大，则说明反应放热，所以该反应焓变△H＜0，故A错误；B．发生的反应为：，曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同，则，可得x=0.4，则0～10min内，故B正确；C．10min时反应达到平衡，曲线II对应的NO的平衡转化率为×100%=80%，故C正确，D．反应达到平衡时c(NO)=c(H2)=mol/L=0.02mol/L，c(N2)=mol/L=0.04mol/L，c(H2O)=0.08mol/L，所以K==1600，故D正确；故选：A。10．C【详解】①加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不符合题意；②加氢氧化钠固体，氢氧根离子与溶液中氢离子反应，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不符合题意；③滴入几滴浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故符合题意；④加少量氧化铜固体，氧化铜与氢离子反应生成的铜离子与铁发生置换反应生成铜，铜与铁在溶液中过程原电池，反应速率加快，但与氢离子反应的铁的物质的量减小，生成氢气的产量减小，故不符合题意；⑤加氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不符合题意；⑥升高温度，在盐酸不挥发的条件下，反应速率加快，故符合题意；⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故符合题意；③⑥⑦符合题意，故选C。11．D【详解】A．活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碱撞，增大浓度、压强。可增大单位体积活化分子数目，升高温度、加入催化剂。可增大活化分子数目，进面增大反应速率，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，所以使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碳几率增加，反应的速率加快，B正确；C．浓度变大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，C正确；D．压缩容器，增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，D错误；故选D。12．B【详解】A．反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，与图象不相符，A项错误；B．500℃时温度高，反应速率更快，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，B项正确；C．反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，即相同压强时，A的转化率减小，与图象不相符，C项错误；D．催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，D项错误；答案选B。13．A【详解】A．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，平衡常数不变，则的浓度不变，故A错误；B．继续加入，由于氯化镁是液态，因此平衡不移动，故B正确；C．减小氯气浓度，平衡正向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，故C正确；D．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，因此该反应的化学平衡常数K增大，故D正确。综上所述，答案为A。14．B【详解】在密闭容器里，A与B反应生成C，则A与B是反应物，C是生成物。在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，则n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化学方程式为2A+3B=2C；答案选B。15．(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变【分析】根据反应速率的影响因素可知，升温，加入催化剂，加压，增大反应物浓度，会增大反应速率，反之反应速率减小，加入稀有气体，若反应物浓度没有变，则反应速率不变，以此解题。（1）温度越高，反应速率越快，若升高温度，速率增大；（2）催化剂能加快反应速率，若加入催化剂，速率增大；（3）若充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大；（4）若扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小；（5）若容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率不变。16．(1)变大(2)

升高温度

a(3)放热反应(4)40%(5)1【详解】（1）根据图示可知：随着反应的进行，A、B物质的量减少，C物质的量增加，说明A、B是反应物，C是生成物，3mol后三种物质的物质的量都不再发生变化，说明该反应为可逆反应。在3min内A、B、C改变的物质的量分别是0.3mol、0.6mol、0.6mol，改变的物质的量的比为1：2：2，故该反应方程式为：A(g)+2B(g)2C(g)。该反应的正反应是气体体积减小的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故达到平衡后C的含量变大；（2）①已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。，说明降低温度化学平衡正向移动，该反应的正反应为放热反应。在t3时刻改变条件时正、逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度；②t3时刻改变条件后化学平衡逆向移动，导致A的转化率降低；t5时刻正、逆反应速率都增大但仍然相等，化学平衡不移动，平衡正向移动A的转化率增大，所以A转化率最大时生成物C体积分数最大的是a点；（3）根据图像可知：在压强不变时，升高温度H2S的平衡转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；（4）根据图示可知：在N点时H2S的平衡转化率为50%，假设反应开始时n(H2S)=1mol，则平衡时n(H2S)=0.5mol，n(H2)=0.5mol，n(S2)=0.25mol，在相同外界条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则H2的体积分数为；（5）假设反应开始时加入1molH2S，M点时H2S的平衡转化率为50%，则根据物质反应转化关系可知平衡时n(H2S)=0.5mol，n(H2)=0.5mol，n(S2)=0.25mol，n(总)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol，则p(H2S)=p(H2)=，p(S2)=，所以该反应的化学平衡常数Kp=。17．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移动【分析】题中发生反应N2+3H22NH3，根据题中信息进行分析。（1）A．断开3molH-H键应断开6molN-H键，A错误；B．各物质的浓度成比例关系，不能说明达到平衡状态，B错误；C．平均相对分子质量可表示为，体系中质量守恒m恒定，当不变时，不变，反应前后气体系数发生变化，故不变说明达到平衡状态，C正确；D．密度，m恒定，V恒定，故密度为定值，故密度不变不能说明达到平衡状态，D错误；故选C。（2）由题得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的转化率；反应正向进行，压强减小，要求压强不变相当于加压，平衡正移，N2的转化率增大，故α2%＞α1%。（3），将(2)中数值转化成物质的量浓度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，则N2为0.8mol，H2为0.6mol，NH3为0.8mol，转化成浓度，代入平衡常数公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移动。18．(1)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度下可获得较高的SO2的转化率，从而节约大量能源(2)1.6【详解】（1）由题干图象信息可知，Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度下可获得较高的SO2的转化率，从而节约大量能源，故答案为：Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度下可获得较高的SO2的转化率，从而节约大量能源；（2）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，c(SO)减小了1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，根据反应方程式可知，生成的c(HSO)=1.6mol/L，故此时溶液中c(HSO)约为1.6mol/L，故答案为：1.6。19．(1)

＞

108(2)

D

【详解】（1）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5molSO2和3molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol，根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0可知，升高温度，平衡逆向移动，则T1＞T2，由三段式分析可知，，甲容器中反应的平衡常数K===108，故答案为：＞；108；（2）①A.密度=，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，A错误；B.恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，B错误；C.随着反应的进行，正反应速率应当由最大开始逐渐减小直至不变，图不符，C错误；D.N2的转化率先增大，后保持不变，说明某一时刻氮气的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，与图像相符，D正确；选D；②，达到平衡后容器的压强变为原来的，则=，解得x=，(H2)==mol•L-1•s-1；故答案为：。20．(1)＜(2)＜【详解】（1）由曲线变化可知，随着温度升高，平衡时氢气的物质的量逐渐增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应放热，；（2）从图可知，随着温度的升高，的物质的量先增大后减小，开始增大是因为温度升高反应速率增大，使得生成的增多，后的物质的量减小是因为温度升高，化学平衡逆向移动，导致的物质的量减小，则该反应是放热反应，；21．(1)2A+B2C(2)0.25mol•L-1•min-1【解析】（1）化学反应中，反应物的物质的量减少，生成物的物质的量增加，因此反应中A、B为反应物，C为生成物，D反应前后物质的量不变，为催化剂；物质的量变化之比等于各物质的化学计量数之比，因此A、B、C的化学计量数之比为(5-3)：(2-1)：(4-2)=2:1:2，且达到平衡状态时各物质的物质量均不为0，属于可逆反应，该反应的化学方程式为：2A+B2C；故答案为：2A+B2C；（2）前2minA的物质的量变化为（5-3）=2mol，容器体积为4L，用A的浓度变化表示的化学反应速率为v(A)===0.25mol•L-1•min-1；故答案为：0.25mol•L-1•min-1。22．(1)减小(2)

正向

=(3)

BD

230C以上，温度升高，反应I的平衡向逆反应方向移动，反应I的平衡向正反应方向移动，但温度对反应I的平衡影响更大

④

【分析】（1）根据图象结合平衡移动原理分析反应热，并结合盖斯定律确定反应热的数值即正负，确定温度对平衡常数的影响。（2）根据压强对平衡体系的影响进行分析，注意两个方程式的关联。（3）结合温度对平衡的影响分析条件的选择，并通过平衡常数的公式和速率公式进行计算。【详解】（1）由反应Ⅰ.，Ⅱ.分析，利用盖斯定律，由Ⅰ-Ⅱ可得热化学方程式为：CO(g)+H2(g)CH3OH(g