2017秋苏教版高中化学必修1专题1第一单元同步教学课件1-物质的分类及转化-(共34张PPT)

第一单元丰富多彩的化学物质专题1化学家眼中的物质世界物质的分类及转化

在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

⑴按物质的组成分类混合物：空气、碘酒、食盐水单质：铜、碘、氧气、石墨化合物：乙醇水、硫酸铵(有机化合物)(无机化合物)

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

⑵按物质的状态(常温下)分类固态：液态：气态：硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、水、碘酒、食盐水空气、氧气

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

⑶按物质的导电性分类导体：绝缘体：铜、石墨、食盐水、空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。

一、物质的分类及转化1、分类物质状态气态液态固态导电性导体半导体绝缘体溶解性可溶性物质微溶性物质难溶物质……非金属单质金属单质物质纯净物混合物非均匀混合物均匀混合物无机化合物有机化合物单质化合物氧化物酸碱盐……化合物电解质非电解质强电解质弱电解质无机化合物酸：碱：盐：氧化物：氢化物：按强弱，按H数，按有无O按强弱，按OH数，+-按阴阳离子，按正盐、酸式盐CH4、NH3、PH3

氧化物金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物两性氧化物酸性氧化物不成盐氧化物过氧化物例、某物质只含一种元素，此物质()A、一定是一种单质

B、一定是纯净物

C、一定是混合物

D、可能是纯净物，也可能是混合物D实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。钙（Ca）、氯气（Cl2）、氯化钙（CaCl2

）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氯化钙（CaCl2）溶液：钙（Ca）：氯气（Cl2）：氧化钙（CaO）：硫酸（H2SO4）：碳酸钙（CaCO3）：均匀混合物金属单质非金属单质氧化物酸盐

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3—钠盐、碳酸盐Na2SO4—钠盐、硫酸盐K2SO4—钾盐、硫酸盐K2CO3—钾盐、碳酸盐例：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。

组别

被选出的物质

挑选依据

第（1）组

第（2）组

第（3）组

SSiP2O5

(NO)固态物质非金属固态(不成盐氧化物)例、下列物质属于纯净物的是（）

A、洁净的空气B、食盐水

C、浮有冰块的水D、纯净的盐酸

E、含氮35％的硝酸铵化肥F、生石灰CEFNH4NO3--8028／80=35%SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。2KOH+SO2=K2SO3+H2O足量KOH+SO2=KHSO3

不足量2KOH+CO2=K2CO3+H2OKOH+CO2=KHCO3

正盐酸式盐2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。MgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaCO3

CaCaCl2

Ca(OH)2

CaO

电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。交流与讨论物质转化类型化学反应方程式单质盐☆单质化合物☆单质碱化合物单质☆氧化物碱☆氧化物盐碱盐☆盐碱盐盐盐化合物☆二、物质的转化1、转化类型单质→化合物化合物→单质酸性氧化物→酸碱性氧化物→碱酸→盐碱→盐氧化物→盐盐→氧化物无机化学反应的一般规律

反应类型实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应分解反应置换反应复分解反应1.根据化学反应特征，填写表格：CaCO3==CaO+CO2高温

Ca+2HCl==CaCl2+H2CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2整理与归纳按要求书写化学方程式：化合反应：单质与单质化合：

化合物与化合物化合：按要求书写化学方程式：分解反应：产物是两种的分解反应：

产物是三种的分解反应：按要求书写化学方程式：置换反应：金属置换金属：金属置换非金属：非金属置换金属：非金属置换非金属：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑H2+CuO＝Cu+H2O△按要求书写化学方程式：复分解反应：酸与碱反应：酸与盐反应：碱与盐反应：盐与盐反应：整理与归纳2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。

活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出活动性弱的金属

排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

整理与归纳3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O整理与归纳(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？有沉淀，或气体，或水生成。写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因：氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸银：氢氧化钡与硫酸钠：氢氧化钡与氯化钠：硫酸与氢氧化钠：碳酸钙与盐酸：××

根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应：有元素化合价变化的化学反应。氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。非氧化还原反应：没有任何元素化合价变化的化学反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应

氧化还原反应分解反应

氧化还原反应置换反应

氧化还原反应复分解反应