2021年人教版初三《金属及其化合物》专题复习

2021年人教版初三《金属及其化合物》专题复习

一、选择题（共15小题）

1.（2019•南京）下列金属中，熔点最低的是（）

A.铜B.汞C.铝D.鸨

2.（2020秋•永年区期末）下列防锈措施合理的是（）

A.经常用水冲洗自行车链条

B.在铁制暖气片上刷漆

C.用“钢丝球”打磨铝锅表面

D.用过的菜刀及时用蜡清洗

3.（2020秋•肇源县期末）向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是

反应过程中烧杯中物质总质量丫随加入稀硫酸的质量X变化的关系，其中正确的是

4.（2020秋•广饶县校级月考）下列有关铁的说法正确的是（）

A.铁锈的主要成分是Fe3O4,铁丝燃烧的产物是Fe2O3

B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素

C.铁锈很致密能防止铁进一步氧化

D.铁丝生锈是缓慢氧化

5.（2020•浙江模拟）下列说法符合如图装置设计示意图的有（)

①说明co具有还原性

②充分地利用了能源

③说明CO氧化后的产物是CO2

④有效地防止了有剧毒的co对空气的污染.

A.①②B.②④C.②③④D.①②③④

6.（2020•攀枝花）用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质

量是（）

A.1166tB.1750tC.l810tD.1944t

7.（2019秋•萧县月考）下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中

各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具

有金属特性，其中正确的是（）

A.④C.③④D.③④⑤

8.（2019秋•合肥期末）下列合金（金属）的比较，其中不正确的是（）

A.含碳量：生铁＞钢B.抗腐蚀性：不锈钢》纯铁

C.硬度：钢＞铁D.熔点：焊锡〉锡

9.（2019秋•巩义市期末）下列说法正确的是（）

A.加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧

B.根据质量守恒定律，3克的CO和6克的02完全反应生成9克的CO2

C.许多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

D.铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是FeO

10.（2019•岳阳模拟）西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是（）

A.氢气还原氧化铜

B.木炭还原氧化铜

C.一氧化碳还原铜

D.铁从铜盐溶液中置换出铜

11.（2020•河南）金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的

是（）

A.铜制电线B.铁制铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐

12.（2019•吉林一模）金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CUSO4=CU+RSO4,下

列说法正确的是（）

A.该金属一定是铁

B.该金属可以是铝

C.该反应属于复分解反应

D.R的金属活动性比Cu要强

13.（2021•绍兴）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解

决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：

①2FeTiO3+6C+7c12二£44=2FeC13+2TiC14+6CO

古“日

②2Mg+TiC14•一向2Mge12+Ti

下列说法合理的是（）

A.FeTiO3属于氧化物

B.钛合金是一种金属单质

C.反应②属于置换反应

D.TiC14中钛元素和氯元素的质量比为96：71

14.（2020•广元）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得

到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A.滤液可能呈蓝色

B.向滤液中加入稀盐酸无明显现象

C.滤渣中只有Ag、Cu

D.滤液中的阳离子有Ag+、Cu2\Zn2+

15.（2020•苏州）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（)

COa

f尾气处理

A.实验时应先点燃酒精灯后通CO

B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

二、填空题（共10小题）

16.（2020•凉州区校级模拟）某化学兴趣小组对一包含有铜、银、镒的混合金属粉末进行了

分离，获得了一种金属和一种盐的晶体.他们将三种金属随意编号为A、B、C,并设计

了如下流程：

（1）金属B是（填元素符号），操作a的名称是.

（2）己知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：

①_______

②.

17.（2020•东营）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫

酸像的化学式为NiSO4）

（1）用高炉冶铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）.

（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是。

（3）向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中

（填一种仪器的名称）的作用。

（4）铁与银相比，铁的金属活动性锲（选填“>”、"=”或“<”）,

判断依据是（用化学方程式表示）。

（5）通过以上信息，得出白铜的成分是,其硬度比纯铜

（填“大”或“小

18.（2019秋•瑞安市期末）铜是一种常见的金属，冶炼铜的方法有多种。

（1）“湿法炼铜”，将氢氧化铜与稀硫酸反应制得硫酸铜，选用一种常见金属与硫酸铜反

应制取铜，可供选择的金属有（写出一种）。

（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取铜，是因为氢气具有性。

19.（2019•绥化）金属在生产、生活中有广泛应用。

（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁

生锈的条件是，写出一种防止钢铁生锈的方法。

（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式。

（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤

液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是。

20.（2019•邵阳县校级模拟）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外,

还需要用到的试剂是

A.硫酸铜溶液B.氧化钠溶液C.乙醇溶液D.o

21.(2019•乐山)目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的

相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：

(1)地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指(填

“分子、原子、离子、元素”)；

(2)铁元素的原子序数为,图乙中X的值为；

(3)工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO向皿-2Fe+3c02,此反应中还原剂是。

22.(2019•大连模拟)为了研究炼铁原理，某校九年级这实践活动小组按如图所示，用一氧

化碳与氧化铁反应进行实验，请你一起参与。

(1)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再点燃酒精灯，其目的

是o

(2)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是。

23.(2019•常德模拟)我国在商朝已制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于

100多年前.

(1)青铜是铜和锡的合金，青铜属于材料(填“金属”或“非金属”或"合成”).

(2)铁锅被广泛使用，主要是利用铁具有性.

(3)现代炼铁工业是利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式

为•

(4)人类利用铜铁铝的先后顺序与金属的活动性有密切关系，用两个实验即能验证铜铁

铝的金属活动性顺序：①在硫酸铝溶液中插入铁丝.②（用化学方程式表示）.

24.（2019•阿荣旗校级模拟）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量

的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生,②溶液逐渐变,

完全反应后烧杯底部有出现.请写出有关化学方程式.

25.（2018•日照）谟原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：

图1图2

（1）图1中x的值为。

（2）澳元素的化学性质与如图2中（填字母标号）的化学性质相似。A、B、C、

D属于种元素。

（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图3所示，它与澳元素属同族元素，化

学性质与澳元素相似，则第117号元素原子最外层有个电子，原子中有个质

图3

（4）依据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规

律，据此推断，在2KI+C12=2KCl+l2反应中，C12的“非金属活动性”比12的（填

“强”或“弱”）。

三、实验探究题（共3小题）

26.（2021•蚌埠一模）如图是在实验室模拟工业炼铁的实验。试回答下列问题：

(1)A装置玻璃管中观察到的现象是,反应的化学方程式

为o

(2)根据一氧化碳的性质，加热氧化铁之前，应进行的操作是。

(3)试管B中现象是,发生反应的化学方程式为。

(4)设计装置C的目的是o

27.(2020秋•牡丹区期末)进行如图所示微型实验，研究物质的性质。

硫酸铜溶酒

(1)能发生反应的是(填字母序号)。

(2)若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，依据的现象是,反应的化学方程

式为o

(3)在锌、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属是

28.(2017•成都)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

铁矿石、焦炭和石灰石纯氧

高炉气体轧制*

------►钢板

热空气

炉渣

已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%o

(1)反应：①Fe2O3+3CO--2Fe+3co2,②Fe2O3+3C向1m2Fe+3co.属于置换

反应的是,用于高炉炼铁的原理是（填序号）

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是o

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。炉渣中含

有硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是o

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是。将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。

（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。

四、计算题（共2小题）

29.（2019•贵定县二模）某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）

来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论

上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？

30.（2019•福建）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。

某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO

吉洱

向皿2Fe+3c02.若该厂日产含铁1.4X10、的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁

矿的质量是多少？（要求写出计算过程）

2021年人教版初三《金属及其化合物》专题复习

参考答案与试题解析

一、选择题（共15小题）

1.（2019•南京）下列金属中，熔点最低的是（）

A.铜B.汞C.铝D.鸨

【考点】金属的物理性质及用途.

【专题】金属与金属材料.

【答案】B

【分析】根据金属的物理性质，进行分析判断。

【解答】解：汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，了解汞常温下唯一的液态金属是正确解答本题的关键。

2.（2020秋•永年区期末）下列防锈措施合理的是（）

A.经常用水冲洗自行车链条

B.在铁制暖气片上刷漆

C.用“钢丝球”打磨铝锅表面

D.用过的菜刀及时用蜡清洗

【考点】金属锈蚀的条件及其防护.

【专题】金属与金属材料.

【答案】B

【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏

铁生锈的条件，据此解答.

【解答】解：A、经常用水冲洗自行车链条hi加速铁的锈蚀，错误；

B、在铁制暖气片上刷漆可以防锈，正确；

C、铝锅表面有铝形成的致密的氧化铝保护膜，用钢丝球打磨会破坏保护层，错误；

D、用过的菜刀不宜用蜡清洗，蜡是不可食用的物质，错误；

故选：Bo

【点评】掌握金属的防锈措施是正确解答本题的关键.

3.（2020秋•肇源县期末）向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是

反应过程中烧杯中物质总质量丫随加入稀硫酸的质量X变化的关系，其中正确的是

【考点】金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【答案】C

【分析】铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。

【解答】解：A、烧杯中铝质量质量不能是0,该选项对应关系不正确；

B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，随着反应进行，烧杯中质量增大，完全反应后，

随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，该选项对应关系不正确；

C、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，随着反应进行，烧杯中质量增大，完全反应后，

随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，该选项对应关系正确；

D、完全反应后，随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，该选项对应关

系不正确。

故选：C。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

4.（2020秋•广饶县校级月考）下列有关铁的说法正确的是（）

A.铁锈的主要成分是Fe3O4,铁丝燃烧的产物是Fe2O3

B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素

C.铁锈很致密能防止铁进一步氧化

D.铁丝生锈是缓慢氧化

【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；地壳中元素的

分布与含量.

【专题】金属与金属材料.

【答案】D

【分析】A、根据铁锈的主要成分是Fe2O3,铁丝燃烧的产物是Fe3O4解答：

B、根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素解答；

C、根据铁锈的主要成分是Fe2O3,它是一种疏松的物质解答；

D、根据铁在空气中锈蚀实际上是跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反

应解答.

【解答】解：

A、铁锈的主要成分是Fe2O3,铁丝燃烧的产物是Fe3O4,故错；

B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错；

C、铁锈的主要成分是Fe2O3,它是一种疏松的物质，不能防止铁进一步氧化，故错；

D、铁在空气中锈蚀实际上是跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应,

属于缓慢氧化，故对。

故选：D。

【点评】题主要考查了铁生锈的条件及其铁锈的性质等方面的知识.可以依据己有的课

本知识进行.

5.（2020•浙江模拟）下列说法符合如图装置设计示意图的有（）

湾清

的石

灰水

①说明CO具有还原性

②充分地利用了能源

③说明CO氧化后的产物是CO2

④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染.

A.①②B.②④C.②③④D.①②③④

【考点】一氧化碳还原氧化铁.

【专题】金属与金属材料.

【答案】D

【分析】根据题目中的图形分析一氧化碳的知识：一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化

碳有还原性；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化后产物能使澄清石灰水变

浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气.

【解答】解：由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化碳有还原性；

一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧：一氧化碳氧化后的产物能使澄清石灰水变浑浊，说明

产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气。由以上分析可知：

①说明CO具有还原性；

②充分地利用了能源；

③说明co氧化后的产物是C02；

④有效地防止了有剧毒的co对空气的污染。

故选：D。

【点评】掌握一氧化碳还原氧化铁的实验的注意事项：掌握一氧化碳的化学性质，了解

其毒性.

6.（2020•攀枝花）用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质

量是（）

A.1166tB.1750tC.1810tD.1944t

【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【答案】B

【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼

铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。

【解答】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为X。

Fe2O3+3CO-皿2Fe+3c02

160112

3000tX80%96%x

160=3000tX80%*=17501

11296%x

故选：Bo

【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的

必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。

7.（2019秋•萧县月考）下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中

各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具

有金属特性，其中正确的是（）

A.④B.①②③C.③④D.③④⑤

【考点】合金与合金的性质.

【专题】结构决定性质；金属与金属材料.

【答案】D

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物

质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③

合金中至少有一种金属。

【解答】解：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性

的物质。

合金概念有三个特点：

①一定是混合物；

②合金中各成分都是以单质形式存在；

③合金中至少有一种金属。

故选：D。

【点评】掌握合金的定义与特点可正确解答本题。

8.（2019秋•合肥期末）下列合金（金属）的比较，其中不正确的是（）

A.含碳量：生铁＞钢B.抗腐蚀性：不锈钢〉纯铁

C.硬度：钢＞铁D.熔点：焊锡〉锡

【考点】合金与合金的性质.

【专题】金属与金属材料.

【答案】D

【分析】A、含碳量：生铁〉钢正确，生铁的含碳量是2%〜4.3%,钢的含碳量是0.03%〜

2%；B、抗腐蚀性：不锈钢〉纯铁正确，因为合金耐腐蚀；C,硬度：钢＞铁正确，因为

合金的硬度比纯金属大；D、熔点：焊锡＞锡错误，因为合金的熔点低。

【解答】解:A、含碳量:生铁,钢正确，生铁的含碳量是2%〜4.3%,钢的含碳量是0.03%〜

2%,正确但不符合题意，故选项错误；

B、抗腐蚀性：不锈钢〉纯铁正确，因为合金耐腐蚀，正确但不符合题意，故选项错误；

C、硬度：钢＞铁正确，因为合金的硬度比纯金属大；正确但不符合题意，故选项错误；

D、熔点：焊锡〉锡错误，因为合金的熔点低，错误符合题意，故选项正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金

的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，比较好把握。

9.（2019秋•巩义市期末）下列说法正确的是（）

A.加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧

B.根据质量守恒定律，3克的CO和6克的02完全反应生成9克的CO2

C.许多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

D.铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是FeO

【考点】氧气的化学性质；铁锈的主要成分；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条

件.

【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律；氧气、氢气的性质与用途；金属与金

属材料.

【答案】A

【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析解答。

B、根据化学方程式的意义分析解答。

C、根据氧气的化学性质分析解答。

D、根据铁锈的主要成分分析解答。

【解答】解：A、加热薄铜片的两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片的着火点更低,

观察到乒乓球碎片先燃烧，正确。

占燃

B、根据2co+02八、'从、2c02

5632

74

3克的CO和6克的02不能完全反应，生成CO2质量小于9克，错误；

C、氧气有助燃性，而没有可燃性，错误；

D、铁锈的主要成分是Fe2O3,错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理、化学方程式的意义、氧气的化学性质和铁锈

的主要成分等是正确解答本题的关键。

10.（2019•岳阳模拟）西汉时期己经发现湿法冶铜的方法是（）

A.氢气还原氧化铜

B.木炭还原氧化铜

C.一氧化碳还原铜

D.铁从铜盐溶液中置换出铜

【考点】常见金属的冶炼方法.

【专题】课本知识同类信息.

【答案】D

【分析】常见金属的冶炼方法有：用还原剂还原法和用活泼金属置换法.西汉时期的湿

法冶铜是应用的金属置换法，要注意区分.

【解答】解：A、B、C中，氢气、木炭和一氧化碳还原氧化铜是利用了它们的还原性；

而古代湿法冶铜是指用单质铁从铜的盐溶液中置换出铜。故选D

【点评】本考点是金属的冶炼方法，经常用氢气、木炭和一氧化碳做还原剂来冶炼，也

可以用活泼金属置换.有关金属的冶炼方法经常出现在选择题、填空题和实验题中.

11.（2020•河南）金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的

是（）

A.铜制电线B.铁制铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐

【考点】金属的物理性质及用途.

【专题】金属与金属材料.

【答案】A

【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据金属的性质来分析。

【解答】解：A.铜制电线是利用了铜的导电性，符合题意；

B.铁制铁锅是利用了铁的导热性，不合题意；

C.金制项链是利用了金的特殊颜色和价格高，不合题意；

D.铝制饮料罐是利用了铝的延展性，不合题意。

故选：A»

【点评】本题考查了金属的用途，解题时根据金属的性质来分析即可。

12.（2019•吉林一模）金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CUSO4=CU+RSO4,下

列说法正确的是（）

A.该金属一定是铁

B.该金属可以是铝

C.该反应属于复分解反应

D.R的金属活动性比Cu要强

【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定.

【专题】金属与金属材料.

【答案】D

【分析】根据化学方程式表示物质间发生反应的事实，可由金属单质与可溶性盐发生置

换反应的化学方程式判断反应分类及金属活动性的强弱关系；

由金属活动顺序表，铜处于氢之后，所以处于氢前的活泼金属都可以把铜从硫酸铜溶液

置换出来；根据生成物的化学式RSO4,可判断金属R的化合价，而判断金属R的可能。

【解答】解：根据金属R与硫酸铜反应的化学方程式：R+CUSO4=CU+RSO4,该反应为

金属单质R与化合物硫酸铜反应生成金属单质铜和化合物RSO4,属于置换反应；由于R

能置换铜所以R排在铜前，而R还可以是排在铜前的其他金属可能是铁但不一定是铁；

金属R在置换反应中表现为+2价，而金属铝只有+3价，金属R一定不是金属铝。

综上所述，D正确；

故选：D。

【点评】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属与盐

溶液的反应，可以判断反应中两种金属的活动性强弱关系。

13.（2021•绍兴）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解

决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：

①2FeTiO3+6C+7C】2二^4S=2FeC13+2TiC14+6CO

②2Mg+TiC14-向皿2Mgeb+Ti

下列说法合理的是（）

A.FeTiCh属于氧化物

B.钛合金是一种金属单质

C.反应②属于置换反应

D.TiC14中钛元素和氯元素的质量比为96：71

【考点】常见金属的冶炼方法；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；元素质量

比的计算；反应类型的判定.

【专题】金属与金属材料.

【答案】C

【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选

项说法错误。

B、钛合金属于混合物，不是一种金属单质，故选项说法错误。

C、反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置

换反应，故选项说法正确。

D、TiC14中钛元素和氯元素的质量比为48：(35.5X4)=24：71,故选项说法错误。

故选：C,

【点评】本题难度不大，理解题意，掌握置换反应的特征、氧化物的特征、化学式的有

关计算等是正确解答本题的关键。

14.(2020•广元)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得

到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是()

A.滤液可能呈蓝色

B.向滤液中加入稀盐酸无明显现象

C.滤渣中只有Ag、Cu

D.滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+

【考点】金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【答案】B

【分析】锌的金属活动性比银、铜强，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌

粉,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,AgNO3反应完,若还有锌粉,锌才能与CU(NO3)

2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。

【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量

的锌粉，锌先与AgNOs反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与

Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入

稀盐酸，有气泡产生，铜、银均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的

锌，即锌是过量的。

A、锌是过量的，滤液中不可能含有硝酸铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误。

B、滤液中不含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸无明显现象，故选项说法正确。

C、滤渣中含有Ag、Cu、Zn,故选项说法错误。

D、锌是过量的，滤液中的阳离子只有Z/+,故选项说法错误。

故选：B。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此

类题的关键。

15.（2020•苏州）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）

COa

f尾气处理

A.实验时应先点燃酒精灯后通CO

B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

【考点】一氧化碳还原氧化铁.

【专题】金属与金属材料.

【答案】C

【分析】A、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。

B、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。

C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。

D、根据一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，进行分析判断。

【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻

璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸,

故选项说法错误。

B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻

璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的C02,故选项说法

正确。

D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH溶液吸收尾气中的CO,故选项说法

错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的

实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

二、填空题（共10小题）

16.（2020•凉州区校级模拟）某化学兴趣小组对一包含有铜、银、镭的混合金属粉末进行了

分离，获得了一种金属和一种盐的晶体.他们将三种金属随意编号为A、B、C,并设计

了如下流程：

（1）金属B是Cu（填元素符号），操作a的名称是蒸发.

（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：

①Mn+H2s04=MnSO4+H2t

②Cu+2AgNO3—Cu（N03）2+2Ag.

【考点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、

电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）从由于金属活动顺序表中，铜和银都在氢的后面，二者都不和稀硫酸酸反

应，所以发生反应的a只能是镭；由A的硫酸盐溶液中通过蒸发除去溶液中的水分获得

A的硫酸盐晶体去分析解答：

(2)①从由题目中图可以看出：①发生反应是镒和稀硫酸反应，金属和酸反应会生成盐

和氢气，所以镒和稀硫酸反应会生成氢气和镐元素与硫酸根离子组成的盐；由于题目中

告诉镒的化合价为+2价，所以可确定其化学式为：MnS04去分析解答：

②从由(1)的分析可知be是铜和银，由题目中图可以看出：②处的反应是把铜和银放

入到硝酸银溶液中去，只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银去分析解答；

【解答】解：(1)把铜、银、镭的混合金属粉放入到稀硫酸酸中，由于金属活动顺序表

中，铜和银都在氢的后面，二者都不和稀硫酸酸反应，所以发生反应的a只能是镒；由

A的硫酸盐溶液中通过蒸发除去溶液中的水分获得A的硫酸盐晶体；故答案为：Cu,蒸

发；

(2)①由题目中图可以看出：①发生反应是镭和稀硫酸反应，金属和酸反应会生成盐和

氢气，所以锦和稀硫酸反应会生成氢气和镒元素与硫酸根离子组成的盐；由于题目中告

诉镒的化合价为+2价，所以可确定其化学式为：MnS04；故其化学方程式为：Mn+H2s04

=MnSO4+H2t；故答案为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2t；

②由(1)的分析可知be是铜和银，由题目中图可以看出：②处的反应是把铜和银放入

到硝酸银溶液中去，只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其化学方程式为：

Cu+2AgNO3-Cu(N03)2+2Ag；

故答案为：Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag.

【点评】记住金属活动顺序表，并学会应用.

17.(2020•东营)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫

酸镇的化学式为NiSO4)

吉洱

（1）用高炉冶铁的主要反应原理是3co+Fe2O3向皿2Fe+3c02（或

吉洱

4co+Fe301-可-3Fe+4c02）（用化学方程式表示）。

（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是化合反应。

（3）向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃

棒（填一种仪器的名称）的作用。

（4）铁与银相比，铁的金属活动性>银（选填”或"V”），判断依据是

Fe+NiSO4=Ni+FeSO4（用化学方程式表示）。

（5）通过以上信息，得出白铜的成分是铜、银，其硬度比纯铜大（填“大”或

“小”）。

【考点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；铁的冶炼.

【专题】金属与金属材料.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据高炉炼铁的原理来分析；

（2）根据化学反应的特点来分析；

（3）根据基本实验操作来分析；

（4）根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；

（5）根据流程图的信息以及合金的性质来分析。

【解答】解：（1）高炉冶铁的主要反应原理是在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁（或

四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3向皿2Fe+3c02（或

4co+Fe3O4向皿3Fe+4c02）；故填：3co+Fe203向皿2Fe+3c。2（或

古“日

4co+Fe30i_3Fe+4c02）;

（2）三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅

燃烧生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：化

合反应；

（3）向精炼炉中吹入负气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒

搅拌的作用；故填：玻璃棒；

（4）由流程图可知，铁与硫酸银反应生成硫酸亚铁和银，说明铁的活动性大于银；故填:

＞；Fe+NiSO4=Ni+FeSO4；

（5）铜与硫酸不反应，银与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和银，白铜是

一种铜的合金，硬度大于铜的硬度；故填：铜、银；大。

【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的

反应、和产物及其相关知识等：然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合

所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、

推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

18.（2019秋•瑞安市期末）铜是一种常见的金属，冶炼铜的方法有多种。

（1）“湿法炼铜”，将氢氧化铜与稀硫酸反应制得硫酸铜，选用-一种常见金属与硫酸铜反

应制取铜，可供选择的金属有铁（写出一种）。

（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取铜，是因为氢气具有还原性。

【考点】常见金属的冶炼方法.

【专题】金属与金属材料.

【答案】见试题解答内容

【分析】根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。

【解答】解：（1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：铁；

（2）氢气和氧化铜反应生成铜，是利用的氢气的还原性，故填：还原。

【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

19.（2019•绥化）金属在生产、生活中有广泛应用。

（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁

生锈的条件是潮湿的空气，写出一种防止钢铁生锈的方法在钢铁表面涂油、刷漆

等涂上保护层：保持钢铁干燥等。

（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O。

（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤

液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是铜和铁。

【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、

电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的

生锈；

（2）根据盐酸和铁锈反应解答；

（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁

粉，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能

与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，据此进行分析解答。

【解答】解：（1）铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的

生锈，在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；故填：潮湿的空气；在

钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O；

（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁

粉，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能

与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，若滤液呈无色，说明溶液中不存在硫酸铜和

硫酸亚铁，镁是过量的或者中恰好完全反应，则可滤渣中一定含有的金属是铜和铁，可

能含有的物质是镁。故填：铜和铁。

【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、金属的

化学性质等是正确解答本题的关键。

20.（2019•邵阳县校级模拟）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外，

还需要用到的试剂是A

A.硫酸铜溶液B.氧化钠溶液C.乙醇溶液D.稀盐酸等。

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【答案】见试题解答内容

【分析】要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应；也可以利用

在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐

溶液中置换出来等进行解答。

【解答】解：由题意可知，要比较铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外，可以利

用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、

Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。因此，除金属铝、铜外，试剂可

以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等。所以，A正确，B、C错误。

故选A,D补充：稀盐酸等。

【点评】准确地理解金属活动性顺序表的应用，会利用实验的方法选用试剂来比较金属

的活动性的大小。

21.（2019•乐山）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的

相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：

（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指」＞（填

“分子、原子、离子、元素”）；

（2）铁元素的原子序数为26,图乙中X的值为2；

古沪

（3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02,此反应中还原剂是CO。

【考点】一氧化碳还原氧化铁；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素

周期表的特点及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的''铁”等不是以单质、分子、原

子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

(2)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；当质子数=核

外电子数，为原子，进行分析解答。

(3)根据一氧化碳具有还原性，进行分析解答。

【解答】解：(1)人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形

式存在，这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。

(2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26,该元素的原子序数为26.质

子数=核外电子数，为原子，则26=2+8+14+x,x=2。

(3)一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，此反应中还原剂是一氧化碳。

故答案为：

(1)元素；

(2)26；2；

(3)COo

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、元素周期表中元素的信息、原子结

构示意图的含义等是正确解答本题的关键。

22.(2019•大连模拟)为了研究炼铁原理，某校九年级这实践活动小组按如图所示，用一氧

化碳与氧化铁反应进行实验，请你一起参与。

(1)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再点燃酒精灯，其目的是排尽硬质玻璃管

内的空气，防止CO与空气混合遇热爆炸。

(2)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO向侬2Fe+3c02。

(3)试管口玻璃管口处将尾气点燃的好处是点燃未反应完的一氧化碳，防止污染空

【考点】一氧化碳还原氧化铁：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【答案】见试题解答内容

【分析】根据已有的知识进行分析。一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧

化碳具有可燃性，可燃性气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸，一氧化碳有毒，实验中

需要进行尾气处理，防止污染空气。

【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，可燃性气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸，

实验开始需要排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时产生爆炸；

（2）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO-皿2Fe+3c02,反应生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

（3）实验过程中尾气不能直接排入大气中的原因尾气中的一氧化碳有毒：

答案：（1）排尽硬质玻璃管内的空气，防止C0与空气混合遇热爆炸；

吉沪

（2）Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c。2,

（3）点燃未反应完的一氧化碳，防止污染空气。

【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

23.（2019•常德模拟）我国在商朝已制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于

100多年前.

（1）青铜是铜和锡的合金，青铜属于金属材料（填“金属”或“非金属”或“合成”）.

（2）铁锅被广泛使用，主要是利用铁具有导热性.

（3）现代炼铁工业是利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为

Fe2O3+3CO-皿2Fe+3c02.

（4）人类利用铜铁铝的先后顺序与金属的活动性有密切关系，用两个实验即能验证铜铁

铝的金属活动性顺序：①在硫酸铝溶液中插入铁丝.②Fe+CuSC>4=FeSO4+Cu（用

化学方程式表示）.

【考点】金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；铁的

冶炼：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【答案】见试题解答内容

【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，青铜是铜锡合金，铁具有导热性，一氧

化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位

于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答.

【解答】解：（1）青铜是铜锡合金，属于金属材料，故填：金属；

（2）铁用于制造铁锅利用的是铁的导热性，故填：导热；

~o-<B

（3）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO向2Fe+3c02;

（4）要验证铜铁铝的金属活动性顺序，在硫酸铝溶液中插入铁丝，在硫酸铜溶液中插入

铁丝，铁不与硫酸铝溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

【点评】本题考查的是金属的有关性质和应用以及金属活动性顺序的应用，完成此题，

可以依据已有的知识进行.

24.（2019•阿荣旗校级模拟）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量

的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有气泡产生,②溶液逐渐变浅绿色

的溶液，完全反应后烧杯底部有残渣出现.请写出有关化学方程式Fe+H2s04=

FeSO4+H2t.

【考点】金属的化学性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电

离方程式.

【专题】结合课本知识的信息：压轴实验题.

【答案】见试题解答内容

【分析】可从