高中高考化学复习总结计划高中高考北京卷三轮复习总结计划专题8金属铁铜FeCu

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2012年高考北京卷三轮复习专题8：金属元素(Fe、Cu)北京卷有机化学考察内容与体现形式时间题型考察内容说明10.选择题B选项:Fe2+变质查验Fe2+变质查验→SCN-200412.选择题Fe、Cu化合物之间的氧化复原考察CuSO4+FeS2→Cu2S+FeSO4+H2SO429填空题有关CuO含量测定的化学计算04(CuO/C)→08(Fe2O3/Fe/CuO/C/Al)10.选择题D选项:Fe2+的复原性Fe2++NO3-+H+200513.选择题FeCl3溶液做指示剂查验酚羟基Fe3+→酚羟基26.填空题Cu在氧化剂作用下与非氧化性酸反响Cu+H2O2+H2SO4→27.填空题Fe3+的查验/制取FeCl3·6H2O晶体的实验操作.Fe与水蒸汽反响/实验/水解克制6.选择题钢铁腐化钢铁的电化学腐化20068.选择题Fe3+与其余离子氧化性相对强弱比较氧化性相对强弱比较28.填空题Fe(OH)3胶体的性质Fe(OH)3胶体系备与性质200728.填空题Cu2(OH)2CO3制取Al和铜化合物反响/电解5.选择题D.电解CuCl2溶液计算200827.填空题Cu与稀硝酸制取NO实验操作Cu+HNO3反响28.填空题Fe、Cu及其构成的混淆物成分推测金属及其氧化物混淆物成分剖析6.选择题钢铁腐化与防备电化学腐化8.选择题Cu+硫酸+硝酸铜;Cu-Zn原电池Cu+H++NO-3200926.填空题FeSO4·7H2O制取Fe2O3铁及其化合物的性质综合考察27.填空题Cu与硝酸反响产物查验籍铜考察氮氧化物28.填空题FeS2制硫酸FeS2煅烧方程式/铁氧化物计算6.填空题钢铁腐化电化学腐化20109.选择题Cu与浓硫酸反响实验控制/产物查验/含有Cu2+溶液颜色变化10.选择题C选项:Fe与硝酸反响现象与产物判断依据颜色变化判断离子方程式正误11.选择题.籍难溶物考察CuSCu硫化物的溶解度考察20118选择题籍原电池考察Cu/Fe/Zn27填空题籍Cu和浓硫酸反响考察SO2性质II.2012年高考新课标考试纲领1．常有金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）1）认识常有金属的活动次序。2）认识常有金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3）认识合金的看法及其重要应用。3．以上各部分知识的综合应用。III.2012年北京理综考试说明III-1.常有金属元素(1)能应用金属的活动次序判断反响并解说有关现象.[II]考试(2)依据研究物质的思路和方法,掌握常有金属单质及其重要化合物的主要性质和应用.[II](3)经过生活中常有合金的构成及其重要应用,认识合金与金属在性能上的主要差别.[I]说明3.联合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,认识运用物质性质和反响规律能实要求[I]现物质间的转变.4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用[I]5.以上各部分知识的综合应用[III]IV.历年高考试题回首1(2004-北京理综-10).为确立以下置于空气中的物质能否变质，所选查验试剂(括号内物质)不可以达到目的的是A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得，必定条件下自然界存在以下反响:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4以下说法正确的选项是A.Cu2S既是氧化产物又是复原产物B.5molFeS2发生反响，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作复原剂3(2005-北京理综-10).将足量稀盐酸加到以下固体混淆物中，只好发生一种反响的是A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO34(2005-北京理综-13).可用于鉴识以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液A.②与③B.③与④C.①与④5(2006-北京理综-5).以下说法正确的选项是

肉桂酸③氯化铁溶液D.①与②

④氢氧化钠溶液A.乙醇和汽油都是可重生能源，应鼎力推行“乙醇汽油”钢铁在海水中比在河水中更易腐化，主要原由是海水含氧量高于河水凡含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，不宜食用6(2006-北京理综-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少许实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的是A.上述实考证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2上述实验中，共有两个氧化复原反响C.实验①生成的气体不可以使润湿的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有复原性7(2008-北京理综-5).据报导，我国拥有完好自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会时期为运动员供给服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关该电池的表达不正确的选项是A.正极反响式为：O2+2H2O+4e-===4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O22H2O===D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准情况）时，有0.1mol电子转移8(2009-北京理综-6).以下表达不正确的是．．．铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐化C.钢铁吸氧腐化的正极反响：O2＋H2O＋4e-＝4OH-D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反响：2Cl-－2e-＝Cl2↑9(2009-北京理综-8).以下表达正确的选项是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无积淀产生；再通入SO2，产生积淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色积淀；再加入NaHSO4溶液，积淀消逝D.纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再加入少许CuSO4固体，速率不改变10(2010-北京理综-6).以下有关钢铁腐化与防备的说法正确的选项是钢管与电源正极连结，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐化C.钢管与铜管露天堆放在一同时，钢管不易被腐化3+钢铁发生析氢腐化时，负极反响是Fe－3e=Fe11(2010-北京理综-9).用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)研究铜丝与过度浓硫酸的反响。以下实验不合．．理的是．A.上下挪动①中铜丝可控制SO2的量B.②中采用品红溶液考证SO2的生成C.③中采用NaOH溶液汲取剩余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水，察看颜色12(2010-北京理综-10).以下解说实验事实的方程式不正确的是．．．C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O13(2010-北京理综-11).自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，向地下深层浸透，碰到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。以下剖析正确的选项是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度原生铜的硫化物拥有复原性，而铜蓝没有复原性C.CuSO4与ZnS反响的离子方程式是Cu2+2－+S====CuS↓整个过程波及的反响种类有氧化复原反响和复分解反响14(2011-北京理综-8).联合右图判断，以下表达正确的选项是A.I和II中正极均被保护-2+FeZnCuB.Ⅰ和II中负极反响均是FeFe-2e=Fe--经酸化的C.Ⅰ和II中正极反响均是O2+2H2O+4e=4OH3%NaCl溶液3%NaCl溶液D.Ⅰ和II中分别加入少许K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色积淀III15(2004-北京理综-29).(12分)有三种不一样质量比的氧化铜与炭粉的混淆物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，增强热充分反响，测定各种品中氧化铜的量。(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生

1.12L

气体(标准情况

)，则样品①中氧化铜的质量为g。(2)乙取样品②ag强热，生成的气体不可以使澄清的石灰水变污浊。再将反响后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反响后，有bg固体节余，该节余固体的化学式为。样品②中氧化铜质量为g(以含a、b的代数式表示)。(3)丙称量样品③强热后节余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为。15答案（1）6.0（2）C20(ab)（3）cmolncmol23282216(2005-北京理综-26)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大摆列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是。(2)Z2Y2与X2Y反响的化学方程式是。(3)以下图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)邻近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是（填写正极或负极）；C(II)的电极反响式是。(4)铜屑放入稀硫酸不发生反响，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可渐渐溶解，该反响的离子方程式是。16答案（1）Na2O（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）负极－－Cl2＋2e＝2Cl4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O17(2005-北京理综-27)(18分)某校化学小组学生利用以下图所列装置进行“铁与水反响”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气办理装置均已略去)(1)装置B中发生反响的化学方程式是。(2)装置E中的现象是。Fe3+(3)停止反响，待B管冷却后，取此中的固体，加入过度稀盐酸充分反响，过滤。简述查验滤液中的操作方法：该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程以下:滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中获得FeCl3·6H2O晶体的主要操作包含：。③该流程中需保持盐酸过度，主要原由是(联合离子方程式简要说明)：。18答案.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)黑色固体变红，右端管壁有水珠(3)取少许滤液，滴入几滴KSCN溶液，察看溶液能否变红色2＋3＋；②加热浓缩，冷却结晶，过滤(4)①将Fe氧化成Fe18(2006-北京理综-28).有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子拥有同样的电子数；②Z与Y可构成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。(2)将ZY3溶液滴入开水可获得红褐色液体，反响的离子方程式是，此液体拥有的性质是(填写序号字母)。a.光束经过该液体时形成光明的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极邻近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无积淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中焚烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知必定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反响，达到均衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转变率为_________。②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在必定条件下反响，可生成一种强酸和一种氧化物，如有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反响的化学方程式是___________________________。18答案(1)HClO4(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；abd(3)①90%②SO2+2HClO3=H2SO4+ClO219(2007-北京理综-27).(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反响”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过度）放入必定浓度的产生气泡，析出松散的红色固体，溶液CuCl2溶液中。渐渐变为无色。反响结束后分别出溶液备用红色固体用蒸馏水清洗后，置于湿润空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反响种类写出实验中发生反响的化学方程式各一个(是离子反响的只写离子方程式)置换反响；化合反响。(2)用石墨作电极，电解上述实验分别出的溶液，两极产生气泡。连续电解，在阴极邻近的溶液中还能够观察到的现象是。解说此现象的离子方程式是。答案(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)白色积淀生成,后积淀渐渐溶解至消逝Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O高温＋2Al2O3(3)①3MnO2＋4Al===3MnMnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O20(2008-北京理综-27).(17分)X、Y、Z、W为含有同样电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素构成。X有5个原子核。往常情况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W⑶用图示装置制备NO并考证其复原性。有以下主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.封闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分焚烧，一段时间后翻开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少许稀硝酸。①步骤c后还缺乏的一步主要操作是。②红磷充分焚烧的产物与NaOH溶液反响的离子方程式是。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。20答案⑴[:??⑵2NH3(l)NH2-+NH4O:H]-+⑶①打开止水夹，通入少量氧气??②P2O5+6OH-2PO43-+3H2O③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O⑷①2NO22NO+O2②30.721(2008-北京理综-28).(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质构成的混淆粉末，取样品进行以下实验(部分产物略去)：过度某浓酸样品△反响I

溶液X稀释,Y(溶液和两种固过度Fe粉体,其一为红色)两种气体试剂a气体Z⑴取少许溶液X，加入过度的NaOH溶液，有积淀生成。取上层清液，通入CO2，无显然变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)。⑵Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反响I中能同时生成两种气体的化学方程式是。②若Z为两种气体的混淆物，试剂a为适当水，则Z中两种气体的化学式是。⑶向Y中通入过度氯气，其实不停搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)。⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色积淀生成。当耗费2molI―时，共转移3mol电子，该反响的离子方程式是。⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反响。若溶液中必定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)。21答案.(14分)⑴Al⑵①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO↑+2HO②NO2+3++CO2(3)CuFeH(4)2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2(5)CuOC;CuOCFe2O322(2009-北京理综-26).(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺以下(部分操作和条件略)I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。．将FeSO4·7H2O配制成溶液。III．将FeSO4溶液与稍过度的NH4HCO3溶液混淆，获得含FeCO3的浊液。IV．将浊液过滤，用90°C热水清洗积淀，干燥后获得FeCO3固体V．煅烧FeCO3，获得FeCO3固体已知：NH4HCO3在热水中分解。(1).I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3+，该反响的离子方程式是(2).II中，需加必定量硫酸，运用化学均衡原理简述硫酸的作用(3).III中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间裸露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。(4).IV中，经过查验SO42-来判断积淀能否清洗洁净。查验SO42-操作是是。(5).已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O2高温2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，获得316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是kg（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）22答案(1)2分。Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)2分。加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的均衡向逆反响方向挪动，进而克制FeSO4的水解2+—=FeCO3↓+CO↑+H(3)3分。Fe+2HCO322O2+—=FeCO↓+HFe+2HCO332CO3(4)2分。取少许清洗后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色积淀产生，则积淀清洗洁净判分点:(5)3分。288.023(2009-北京理综-27).(14分)某学习小组研究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按以下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。浓硝酸④⑥弹簧夹②Cu片①③⑤实验表示浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不可以氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反响，能与NO2反响：NO2＋NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O(1).实验应防止有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品挨次．．是(2).滴加浓硝酸以前的操作是查验装置的气密性，加入药品，翻开弹簧夹后(3).装置①中发生反响的化学方程式是(4).装置②的作用是，发生反响的化学方程式是(5).该小组得出的结论所依照的实验现象是(6).实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学以为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学以为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别波及了一下4个试验来判断两种见解能否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液，察看颜色变化b.加水稀释绿色溶液，察看颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，察看颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反响产生的气体，察看颜色变化答案:（1）3分3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（每空1分）2）2分。答案:通入CO2一段时间，封闭弹簧夹，将装置⑤中导管尾端伸入倒置的烧瓶内。3）2分。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO（4）1分。将NO2转变为NO2分，3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）2分。装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）2分。acd24(2009-北京理综-28).(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图以下：(1)将焚烧黄铁矿的化学方程式增补完好：4+11O2高温2Fe2O3+8SO2(2)接触室中发生反响的化学方程式是。(3)依照工艺流程图判断以下说法正确的选项是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分焚烧，需将其粉碎b.过度空气能提升SO2的转变率c.使用催化剂能提升SO2的反响速率和转变率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反响的热化学方程是。(5)汲取塔排出的尾气先用氨水汲取，再用浓硫酸办理，获得较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中汲取湿润空气中的Br2。SO2汲取Br2的离子方程式是。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不一样质量的铵盐分别加入到50.00mL同样浓度的NaOH溶液中，开水浴加热至气体所有逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸汲取完好，测定浓硫酸增添的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增添的质量同样；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增添的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是(计算结果保存两位小数)

%；若铵盐质量为

15.00g。浓硫酸增添的质量为

。催化剂24答案（

1）1分。FeS2

（2）2分。2SO2+O2

加热

2SO3（3）2分。abd（4）2分。SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol5）①2分。SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②3分。14.56（14.50-14.60给3分；未注明两位小数扣1分；0.1456扣1分）3分。2.31g（2.29-2.33给3分；无单位扣1分；未注明两位小数扣1分）25(2010-北京理综-25)由短周期元素构成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲研究X的构成。．．．查阅资料：①由短周期元素构成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝；②Al3+在pH=5.0时积淀完好；Mg2+在pH=8.8时开始积淀，在pH=11.4实验过程：I.向化合物X粉末中加入过度盐酸，产生气体A，获得无色溶液。

时积淀完好。用铂丝蘸取少许I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向I中所得的溶液中滴加氨水，调理pH至5～6，产生白色积淀B，过滤。IV.向积淀B中加过度NaOH溶液，积淀所有溶解。V.向Ⅲ中获得的滤液中滴加NaOH溶液，调理pH至12，获得白色积淀C。(1)I中气全A可使澄清石灰水变污浊，A的化学式是。(2)由I、II判断X必定不含有的元素是磷、。．．．(3