人教版初三化学金属的化学性质知识点及解析

442323444232343人教版三化学金属化学性知识点及解一、初化学金属的学性质择题1．将ag铁粉加到bgZnSO和的合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定大于，液的质量一定小B．滤渣中含有，滤液一定呈浅绿色C．滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解．滤渣中只含有单质Cu，则滤液至少含有两种金属阳离子2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显2价），生成H的量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．对原子质量：甲＞乙＞丙．耗硫酸的质量：甲＞乙＞3．、、三种金属中，只有Z能稀硫酸反应；将Y放的盐溶液中，表面有X析出。则X、、三金的活动性顺序为A．X>>Y

B．>>C．＞Z＞XD．＞＞4．不法分子常用金光闪闪“假元（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸

B．颜色

C．用火烧

．密度5．为探究铁、铜、银的金属活动性顺，下列各组试剂不可以的(A．、、Cu(NOC．、、

B．、、．、、、6．向一定量的铁粉中逐滴加入硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A．消耗铁粉的质量

3322223323233222233232323232244B．成硫酸亚铁的质量C．液的总质量．成氢气的质量7．向克和的合物中加入一定质量

溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。所得滤液和滤渣的判断正确的是（）A．滤液可能是无色C．液中一定有

和

B．渣中的物质可能有种．渣中加稀盐酸一定有气泡生8．金属钴(与的化学质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常、+3价，下列说法正确的()A．CoCl读作“氯化亚钴B．中钴元素的化合价为2价C．属铜不能与溶发生反应．中钻元素的质量分数约为33.3%9．某化学反应的微观示意图如所示，下列叙述不正确的是A．该反应属于置换反应C．反应生成了两种物质

B．反应中原子没有发生改变．加反应的CO和分个数比为：10．（）Mg（NO）的合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）A．滤液中可能有（）、Mg（）和（）B．滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．原溶液相比，滤液的质量可能增大．滤液中滴入稀盐酸，可能有白色沉淀出现11．X、、三金属，把三种金属分别放入稀盐酸中Y减并放出气体X、无化；把X、分放入硝酸银溶液中X表面有银白色物质析出，无化．则、、三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．、Y、ZB．、、C．、、D．Z、、12．图所示，在等臂杠杆两端系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H和CuSO溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘

B．端上翘

C．保持平衡

．法判断

233233213．甲、乙、丙三种金属别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为A．乙＞甲＞丙

B．＞乙＞

C．乙＞丙＞甲

．＞乙＞丙14．着生活节奏的加快，方便小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A．蔗糖和无水硫酸铜C．原铁粉和生石灰

B．盐和生石灰．碱和生石灰15、Y、代三种金属，将金属、、分放入稀硫酸中，观察的现象：无明显现象，、逐溶解并产生大量气泡。将Y放ZCl溶中，发现Y表面有Z析。则X、、三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Y>ZB．C．．16．含有、Cu(NO的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A．、两单质的混合物C．、两种单质的混合物

B．、两种单质的混合物．、、Fe三单的混合物17．列实验现象记录正确的是

()A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末．在氧气中燃烧，发出淡蓝火焰，生成无色无味的气体并放出热量18．甲、乙、丙、丁四种属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．>乙丁丙C．>乙丁甲

B．>丁乙甲．>丁丙甲19．图所示实验内容为探究铁铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银

4432443443244343B．察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C．种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO=FeSO+Cu．察到的现象为铁丝和银丝面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅20．溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下情况中可能出现的是①溶中有Fe、2+，溶物为Cu②溶液中有2+、，溶为Fe③溶中只有2+，不溶物为Fe溶液中只有，溶物为、A．③

B．③C．④D．③21．盐酸与氯化铜的混合液中入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）A．一定有气体生成B．液中有氯化铜C．出的固体可能是纯净物．液质量一定减小22．量相等的金属镁和铝分别入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是（）A．反应后溶液质量相等B．反应后的溶液质量大C．产生的氢气质量大．成的氢气质量相等23．X、、三金属，在温下就能与氧气反应、在温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，溶解并产生氢气Z不反应。根据以上实验事实判断、Y、Z三金属的活动性由强到弱的序正确的是（）A．＞＞B．＞＞C．＞＞．＞＞24．用下列各组试剂无法成验证，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．ZnAg、溶C．、、硫酸、溶

B．、溶液、溶液．、、硫酸、溶25．列图象能正确反映对应变关系的是（）Mg、、与稀盐酸反应

等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、

将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌

222323122222222232312222222223锌粉

粒A．A．CCDD26．一定质量和的合溶液中加入锌。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）A．a点，溶液中只含有两种溶质B．点，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．点时，溶液中的溶质为ZnCl．点，固体中只含有2种物质27．溶液含有（）AgNO，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）A．Cu的动性比Ag强只用盐酸无法探究两者活动性强弱B．溶质种类为种时，金属单质种类可能为1种C．～间不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、2+．变化到时，溶液中硝酸铜的质量分数变大28、Y、三金属及化合物间发生如下化学反应Y+ZCl═Z+YClX+ZCl═Z+XClY+2HClYCl+H↑与稀盐酸不反应．则、Y、三金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．＞＞

B．＞＞

C．＞＞

．＞＞29．列物质不能由金属和酸反直接制得的(A．AgCl

B．

C．MgCl

．30．一定质量的铝粉和锌粉加到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜

B．滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C．滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌．滤渣中加盐酸有气泡产生则滤渣中一定有锌和铜【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一初化金的学质择1．解析：【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁粉加入到ZnSO和CuSO的合溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。、与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:64，滤渣的量一定大于ag正确；析出的固体的质量增大，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液的质量一定减少，正确B、若滤渣中含有Fe，说明铁已经完、将硫酸铜中的铜置换出来，那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，故溶液呈浅绿色，正确、滤渣中含有铜，铜不能与稀盐酸反应，故加入稀盐酸后，滤渣不能全部溶解，错误D、若滤渣中只含有单质Cu那么加入的铁粉可能是少量的，也可能恰好与硫酸铜完全反应，若是少量铁粉的，那么滤液中含有ZnSO和CuSO、硫酸亚铁；若铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有ZnSO和酸亚铁，正确。故选C。点睛：金属与盐溶液发生置换反应时，若没有注明加入金属的量，那么要考虑这几种情况：不足、恰好完全反应、过量。2．C解析：【解析】【分析】【详解】金属活动性越强，反应速率越快，那么三种金属活动性的强弱为乙＞甲＞丙；依据图形，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；物质的质量可以用相对原子质量表示，相对原子质量越小，生成的气体的质量越多，故相对原子质量：丙＞乙＞甲。故选C。3．D解析：【解析】试题分析：、、三金属中，只有Z能稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将放人X的盐溶液中Y表面有X析，说明的活动性比X强所以、、三种金属的活

22222222动性顺序为Z＞Y，故选考点：金属的活动性顺序4．B解析：【解析】造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真．A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；B、和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；C、锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故正确；、金的密度和纯金的密度不，可以鉴别，故正确；故选．5．D解析：【解析】D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性6．C解析：【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以错。故选C．，考点：物质的变化及其过程7．C解析：【解析】【分析】由于金属的活动性是>铁铜将和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应。【详解】A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液可能为无色，故A不正确；B、参加了反应，则锌一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，故不确C、锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，则滤液中一定有ZnCl和FeCl，正；、渣中不一定含有铁，故加盐酸不一定有气泡产生，故D不正确。故选C。【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其的盐溶液中置换出来，金属的活动性是>>，将Zn和Fe混合物中加入一定质量的溶，锌先和氯化铜反应

332222242223332222242223223234324生成氯化锌和铜，铁再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。8．C解析：【解析】【分析】A.该化合物中Co元显3价；B.根化合物中化合价的代数和为0确定Co元化合价；C.金属Co和化学性质相似，所以Co的金属活动性大于；根据质量分数公式计算元质量分。【详解】A.该化合物中Co元显3价，所以读“氯化钻”，故A错；B.CoCl中元素的化合价为3价，故错误；C.金属Co和化学性质相似，所以Co的金属活动性大于，金铜不能与溶发生反应，故正确；D.CoCl中元素的质量分数=

35.5

×100%≠33.3%，D错误；故选。【点睛】本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点，明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。9．A解析：【解析】【详解】催化剂由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是2CO+6H

CH+4HO；A、该反应的生成物是两种化合物，不符置换反应的特点，故A错误；B、微粒的变化可知，该化学变化中没有发生改变的微粒是原子，故B正确；C、微粒的变化可知，该反应生成了两种物质，故C正确；、方程式可知，参加反应的CO和分个数比为：＝：，正确。故选A10．D解析：【解析】【分析】由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO、（）、Mg（）的合溶液中，铁首先和AgNO反，再和CuSO反，而不能与（）反，分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO没全部参与反应，即

3232323332323233332323232323滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有（）、（），还有生成的Fe（），可还有剩余的AgNO。【详解】A、由分析可知，滤液中一定有（）、NO）和（），错误；B、分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；C、由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；、分析可知，滤液中一定有Cu（）、Mg（）还有生成的（），可还有剩余的，滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。故选。【点睛】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。11．B解析：【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢、、三种金属单质，将它们分别放入稀盐酸溶液中，只有Y能发生反应产生无色气体，说明Y的位置排在氢的前面，Z的置排在氢的后面；活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将X和Z分别放入硝酸银溶液中只有X表有银白色的金属银析出，说明X的活动性比银强，的活动性比银弱，即＞＞。综上所述X、、的金属活动性由弱到强的顺序是＞＞。选B。【点睛】掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。12．B解析：【解析】

22【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。【点睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。13．B解析：【解析】试题分析：根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出由属活动性顺序表的应用及题意可知，甲、乙、丙三种金属中，只有丙能和稀硫酸反应，说明丙在氢前，甲、乙在氢后；将乙放入甲的盐溶液中，乙表面有甲析出，说明乙在甲的前面．所以，三种金属的活动性强弱顺序是：丙＞乙＞甲．故选项为B．考点：金属活动性顺序及其应用14．解析：【解析】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能止食品被氧化，故A错B．石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错；．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正；．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故错误故15．解析：【解析】【详解】将金属X、、分放稀硫酸中YZ逐溶解并产生大量气泡，说、Z的动性比氢强X的动没有氢强，将Y放ZCl溶液中，发现表面有析，由此可以得出的动性比Z强综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。选C。16．D解析：【解析】【分析】【详解】向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知Fe＞Cu；所以AgNO（NO）全反应生成了单质铜和银．故选D332

4444323217．C解析：【解析】A金属的位置越靠前，金属的活动性越。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铜的活动性比铝弱。把铜丝放入硫酸铝溶液中，不发生反应，无明显现象，错误、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成，错误、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，正确；硫氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出热量，错误。故选18．解析：【解析】因为只甲在自然界主要以单质形存”可明甲的活动性最弱“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放但用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此项确。点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。19．解析：【解析】试题分析：金属活动顺序表KNaMgAlZnPbCuHgPtAu在属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO=FeSO+Cu，的表面红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。考点：金属活动性顺序的探究20．解析：【解析】【分析】【详解】根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当入的铁粉不足量时，有Cu(NO)剩，溶液中有Fe、Cu，溶物为Cu，①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故错误④当入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为、，④正。故选C21．A解析：【解析】【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。

【详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应，一定有气生成，故正；B、量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜，故不确C、出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物，故不确；、酸与铁反应，每溶解56份量的铁，就会生成2份量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份量的铁，就会析出64份量的铜，溶液质减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化，故D不正确。故选A。22．D解析：【解析】【详解】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为1∶，以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。【点睛】常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。23．D解析：【解析】【详解】X在温下就能与氧气反应、在温下几乎不与氧气反应，说明X的动性最强；和Z分放人稀盐酸中，溶解并产生氢气Z不反应，说明两金属的活动性顺序为＞，上所述，三种金属的活动性顺序为＞＞，选D。【点睛】检验金属活动性强弱的方法有：、金属与氧气反应，越容易反应，金属的活动性越强；、金属与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；、金属与盐溶液反应，能反应，则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。24．C解析：【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前A.锌与硫酸铜溶析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确B.铜与酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误锌稀酸有气泡产

222222生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C考点：金属活动性顺序表的应用25．解析：【解析】【分析】【详解】A根据

可知，每份量镁生成份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份量氢每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，MgFe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错；B根据

可知用质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；C根据

可知铜硝酸银生成硝酸铜和，每份量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和份量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；、一定质量的和HC1溶中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故错故选B【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。26．C解析：【解析】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl和的合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加份量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份量，故可知bd段为与氯化亚铁反应；Aa点时，溶液中的部分氯化铜参加了反，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误Bc点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；

32333213233321222222Cd点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故液中的溶质有氯化锌，正确；e点锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选C27．B解析：【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析【详