九年级化学第二章知识点归纳

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九年级化学第2章知识点归纳

一、空气

1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、空气的组成：(体积比)

氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。

(1)氮是构成生命体蛋白质的要紧元素。

氮气的用途：灯泡、食品中作爱护气，制化胖、XXX、染料等，液态氮可作冷冻剂

(2)氧气与人类的关系最紧密。氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等支持燃烧：气焊、气割、炼钢等(3)稀有气体：化学性质非常稳定，通电时能发出各种有群光。用途：制作爱护气、制成各种电光源、用于激光技术二、氧气和氧化

1、氧气的物理性质：

通常事情下是一种无群、无味气体、密度比空气大、别易溶于水(或难溶于水)三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝群。

2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较爽朗、具有氧化性。硫在氧气中燃烧：S+OSO2

在氧气中燃烧时发出璀璨的蓝紫XXX火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。(在空气中燃

烧时发出淡蓝群的火焰)铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑XXX固体(注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底)氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸

缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃

3、氧气的制取(1)实验室制取

实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的办法来制取，反应的化学方程式分不为：2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO

32KCl+3O

2↑

实验室装置图课本45和46页

收集办法：a.排水法(因为氧气别易溶于水或难溶于水)b.向上排空气法(因为氧气密度比空气大)

(2)工业制法：分离空气(属于物理变化的过程)(3)催化剂

一变：改变其他物质化学反应的速度二别变：本身质量化学反应前后别变

本身化学性质

4、灭火和火灾自救

(1)可燃物燃烧条件：温度达到着火点、跟氧气充分接触(2)灭火办法：温度达到着火点以下、跟氧气隔绝(3)火灾自救及措施(略)5、化学反应类型

化合反应和分解反应：(1)化合反应：A+BC(2)分解反应：AB+C

△

MnO

2

三、质量守恒定律

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，那个定律叫质量守恒定律。

2、质量守恒定律的解释

反应前后：原子种类没有变化、原子数目没有增减

化学反应前后一定别变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量

3、化学方程式。

a.定义：用化学式来表示化学反应的式子

b.化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律

c.书写化学方程式的办法和步骤:写，注，配，标。

d.化学方程式表示的意义

表示反应物和生成物的种类

表示反应的条件

表示反应物、生成物间原子、分子个数比

表示反应物、生成物间的质量比

4、依照化学方程式的计算

(1)、依照化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

(2)、计算步骤。

设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量

列出方程求解写出简明答案

四、生物的呼吸

1、人体呼吸系统的结构和蔼体交换。

(1)呼吸系统的组成。(要紧由呼吸道和肺两大部分组成)

鼻腔鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌

黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞

呼吸道咽：通道

喉：

气管、支气管

部分支气管

肺肺泡管(有非常多肺泡)

肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维

(2)呼吸运动

吸气：肋间外肌、膈肌收缩肋骨向上向外挪移(膈机顶部下落)胸腔容积扩大肺扩张，导致肺内气压减小外界气体进入肺泡

呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下落，膈机顶部回升胸腔容积缩小肺借弹性缩回，导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡

肺泡内气压变化：

吸气时，肺泡内气压小于外界大气压呼气时，肺泡内气压大于外界大气压

动物的呼吸：动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。

植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。

五、光合作用

1、光合作用的过程

光合作用是绿群植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质创造有机物，并放出氧气的过程。

光合作用的反应过程可表示为：二氧化碳+水有机物(淀粉)+氧气

光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。

光合作用的意义：①为一切生物提供食物②为一切生物提供能量③为一切生物提供氧气

2、二氧化碳

①实验室制取：石灰石(或大理石)与盐酸反应

②收集办法：向上排空气法(因为密度比空气大。注意：别能用排水法，因为二氧化碳可溶于水)

③验满办法：燃着的木条放在集气瓶口。

二氧化碳的物理性质：①无XXX无味的气体②密度比空气大③可溶于水④三态变化，其固体称干冰。

二氧化碳的化学性质：①别能供呼吸②普通事情下，别能燃烧也别支持燃烧

③与水反应：CO2+H2O=H2CO3

④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳的办法)

二氧化碳的用途：①灭火②作化工原料，制纯碱、汽水等③植物举行光合作用的原料

3、光合作用和呼吸作用

光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区不如下：

光合作用：呼吸作用

①在植物的叶绿体内举行植物成活部分都能举行

②在光照下才干举行有无光都能举行

③汲取二氧化碳，放出氧气汲取氧气，放出二氧化碳

④创造有机物，贮藏能量分解有机物，释放能量

光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质(有机物和氧气)，呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。

六、自然界中碳和氧的循环

1、自然界中的氧循环

自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。

2、自然界中的碳循环。

自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。

自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。

3、爱护臭氧层。

臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起爱护作用。

引起臭氧层破坏的缘故：氯氟烃等物质对臭氧的作用。

臭氧层的爱护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。

4、温室效应

温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。

温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。

温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。

七、空气污染与爱护

1、空气污染

(1)引起空气污染的因素：

①工业废气和烟尘的排放②土地沙漠化③车辆尾气的排放④部分建造材料释放有害气体

(2)空气污染的种类：①O3②可吸入颗粒物(烟尘)③SO2④CO⑤NOx

2、爱护空气

a.干净的空气才干保证地球上生物健康正常生长。

b.爱护空气的措施：①使用清洁能源②操纵污染源③加强空气质量监测和预防④植树造林。

附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：

第一步：检查装置的气密性。第二步：将高锰酸钾加入试管中。

第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地点，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。

第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。

第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。

初中化学方程式总结(注意√)

√1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白群粉末

√2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑群固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅降下来，炸裂瓶底。

√4、铜在空气中受热：2Cu+O2

现象：铜丝变黑。

√6、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白XXX固体生成。

√7、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O

现象：(1)产生淡蓝XXX火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁浮现水雾。

√8、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

√9、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

现象：A、在纯氧中发出璀璨的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝群火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

√10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中别充分燃烧：2C+O22CO

12、二氧化碳经过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)

√13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

现象：发出蓝群的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

√14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫XXX石蕊试液)：CO2+H2O==H2CO3

现象：石蕊试液由紫群变成红群。注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

√15、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2(此反应放出热量)

注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO+H2O==Ba(OH)2

16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

√17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

现象：电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝群火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32O+CO2↑

现象：绿XXX粉末变成黑群，试管内壁有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

△

MnO2

MnO2√19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑√20、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑√21、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

√22、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑√23、锻烧石灰石：CaCO3

高温

CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

√24、碳酸别稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

现象：石蕊试液由红群变成紫群。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

√26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑√33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无群变成浅绿群。

(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐√36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红XXX的物质，溶液由蓝群变成浅绿XXX。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红群的物质，溶液由蓝群变成无群。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白群的物质，溶液由无群变成蓝群。(3)金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑√39、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑群粉未变成红XXX，澄清石灰水变浑浊。√25、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

现象：黑群粉末变成红群，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H

2Fe+3H2O

37、水蒸气经过酷热碳层：H2O+CH2↑+CO↑

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

√1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓