人教版九年级化学上册第五单元课题2如何正确书写化学方程式教案（表格式）

教学设计课题课题2如何正确书写化学方程式课时1班别教具时间教学目标知识与技能：1.学会从用化学式表示某种物质到学会用化学式来表示化学反应。2.通过对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。过程与方法：在练习书写化学方程式的过程中掌握配平方法情感态度价值观：让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实。重点根据文字描述反应正确写出化学反应方程式难点根据文字描述正确写出化学反应方程式并配平教学过程内容及流程教师与学生活动备注明确目标导入新课，明确目标1、复习提问，检测上节课知识(1)什么是化学式？其意义？（2）质量守恒定律？导入：我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。3、出示学习目标，同学齐读，理解。内容及流程教师与学生活动备注实施目标二、自主预习梳理新知自主阅读教材相关内容，整理本节知识点（5分钟）三、合作探究生成能力目标导学一：化学方程式的书写利用幻灯片引导思考：根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？学生以组为单位，汇报交流教师总结：1.书写原则：书写化学方程式应遵循两个原则，一是必须以客观事实为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和与数目必须相等。2.书写步骤：写、配、注、等、查第一步写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”号连结。第二步配：配平化学方程式的目是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。第三步注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行的反应，生成物中的难溶物需在其化学式的右侧标“↓”。第四步等，将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。第五步查，化学式是否写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物的状态标注是否、恰当。教师强调：反应条件点燃、加热、高温的区别：（1）“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。（2）“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。（3）“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。内容及流程教师与学生活动备注实施目标目标导学二：化学方程式的配平方法教师利用多媒体引导思考：在下面这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗?C+O2CO2学生以组为单位，分析回答：原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。继续引导：所有的化学方程式都是这样简单吗?H2+O2→H2O这个反应呢?学生尝试回答：这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。教师小结：可见，这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。组织学生阅读学习：了解一下H2+O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。各小组派代表汇报：在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：2H2+O22H2O教师强调：若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。师生共同总结：由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。课堂总结今天，我们知道了化学方程式的书写原则和步骤，并且明确了书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，我们要在理解的基础上识记。内容及流程教师与学生活动备注检测目标1、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。（1）3Fe+2O2=Fe3O4（2）Mg+O2=MgO2（3）CH4+O2=CO2+H2O2.在化学式前面填上化学计量数来配平下列方程式：（1）C+CO2=CO（2）Al+O2=Al2O3（3）CuO+C=Cu+CO2（4）C2H2+O2=H2O+CO2（5）H2S+O2=S+H2O3：尝试配平下列方程式：①H2+O2——H2O②Mg+O2——MgO③Cu+O2——CuO④P+O2——P2O5⑤H2O2——H2O+O2⑥H2+CuO——Cu+H2O⑦C+Fe2O3——Fe+CO2⑧KClO3——KCl+O2⑨CH4+O2——H2O+CO2⑩Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2板书设计课题2