人教版化学选择性必修1第二章化学反应速率和化学平衡期末复习检测（三）（含答案）

高二化学人教版（2022）选择性必修1第二章化学反应速率和化学平衡期末复习检测（三）一、单选题1．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入2．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的()A．增加CO的物质的量 B．增加单质C的物质的量C．将容器的体积缩小一半 D．改变反应的温度3．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（）A．反应物 B．制冷剂 C．中间产物 D．催化剂4．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是()A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．绝热体系中，体系的温度保持不变5．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是()A．甲保持压强不变，乙保持体积不变 B．甲保持体积不变，乙保持压强不变；C．甲加入了催化剂，乙没有加催化剂 D．甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；6．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是()选项ABCDt/℃202030301212A．A B．B C．C D．D7．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，现欲测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是()A．低温、高压 B．低温、低压 C．高温、低压 D．高温、高压8．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④9．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，升高温度，下列说法正确的()A．正向反应速率增大，逆向反应速率减小B．正向反应速率减小，逆向反应速率增大C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动10．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由mol∙L−1变成mol∙L−1，则在这20s内它的平均反应速率为()A．mol∙L−1·s−1 B．mol∙L−1·s−1C．mol∙L−1·s−1 D．mol∙L−111．下列有关反应原理的说法正确的是()A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C．活化分子的平均能量称为活化能，任何化学反应都有活化能D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压有利于工业上合成氨C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深13．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D．SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)反应后熵值减少14．下列有关合成氨工业的说法正确的是（）A．高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率B．合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率C．工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行D．目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为700℃左右15．已知反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)在1200℃时的平衡常数K为。在该温度下，往体积为2L的密闭容器中注入1molH2和2molCO2，反应开始一段时间后，测得CO的物质的量为，此时上述反应进行的方向为（）A．正向进行 B．逆向进行 C．达到平衡 D．无法判断二、综合题16．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率(如图一)，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化,反应前后溶液体积变化忽略不计)：实验序号A溶液B溶液①20mL

•L-1H2C2O4溶液30mL

•L-1KMnO4溶液②20mL

•L-1H2C2O4溶液30mL

•L-1KMnO4溶液(1)写出酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应的离子方程式为：________________________。(2)该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中收集到CO2的体积大小关系是①________②(填“>”、“<”或“=”)．(3)若实验①在2min末收集了CO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=________mol/L，反应中转移电子数目为_______。(4)除通过测定相同时间内收集到CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率。(5)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②______________。17．有甲、乙两个研究性学习小组分别设计了以下实验I.甲组同学，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图A、B所示的实验。请回答下列问题：（1）定性比较：图A可通过观察__，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是___。（2）定量比较：如图B所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是__，实验中需要测量的数据是__。（3）将MnO2粉末加入到50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。计算H2O2的初始物质的量浓度__。（请保留两位有效数字）Ⅱ.乙组同学按照如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。（1）实验原理：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应。（2）实验目的：装置A，探究浓度对化学反应速率的影响；装置B，探究__对化学反应速率的影响。（3）通过A、B装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：实验组号温度/℃Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的体积/mL出现沉淀所需时间/s体积/mL浓度（mol•L−1）体积/mL浓度/（mol•L−1）I051058Ⅱ0551012Ⅲ3055104结论：由___和___（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）两组数据可知，其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。18．工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：(1)若1molN2完全反应生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。(2)如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol·L-1·min-1。

参考答案1．C2．B3．D4．D5．A6．D7．C8．C9．D10．C11．D12．D13．B14．B15．A16．2MnO＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O浓度＜4×10-35×10-4NA或×1020KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂17