实验室制取二氧化碳的探究

课题探究氧化碳制取教学目标：1、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理；能说出实验装置的仪器名称及操作要点初学习制取二氧化碳的实验操作。2、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。一、

教学重难点1、实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法的学习。2、从实验室制取气体的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。二、

教具准备试管、药匙、镊子、大理石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸三、

教学过程【导入新课】

同学们：我们已经知道空气里二氧化碳的体积分数是0.03%如果空气中没有二氧化碳人类能生存吗？为什么？既然二氧化碳如此重要，今天我们就一起来探究二氧化碳的实验室制法（书：课题2二氧化碳制取的研究）【提问】在实验室里制取一种气体，应当从哪些方面进行研究？【多媒体展示】含碳酸根离子的化合物[：碳酸钠CO、理石或石23灰石主要成分是CaCO]能与稀盐酸（或稀硫酸（SO）反应生二324氧化碳。【演示实验】方案：稀盐酸与碳酸钠粉末反应现象分析结论

反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉末或大理石粉末等粉末状物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na+2HCl=2NaCl+H↑232方案：稀硫酸与大理石（或石灰石）反现象分析

刚开始有大量气泡产生，一段时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：

结论

CaCO+HSO=CaSO+HO+CO但生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸方案：稀盐酸与大理石（或石灰石）反现象分析结论

有大量气泡产生，固体物质逐渐减少，反应速率适中。该反应能均匀产生气体，速率适中，便于收集，适用于实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：+2HCl=CaCl↑实验室常用稀盐酸与大石（或石石）反应来制取二氧化碳（板书：一、实验室制取二氧化碳原理的探究1药品：大理石或灰石和稀盐酸、反应原理：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO）32【设问】在有药品和知道反应原理的前提下我们要如何选择制取二氧化碳气体的装置呢？【多媒体展示】怎样设计实验室制取气体的装置（见课本P）110【问题与讨论】、填表比较二氧化碳和氧气的性质；想一想实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？2、在设计二氧化碳制取装置时可以选用哪些仪器，所选用的部分仪器可用生活中的哪些物品来代替？【参考装置】

1、气体发生装置2、气体收集装置【讨论】①氧碳气体能不能用排水法收，为什么？②果B装置收集二氧化碳气体应从a端还进入，什么？③分析制取装置有什么不同，为什么？【多媒体展示】实验室里可用下列装置来制取二氧化碳（板书：二、实验室制取二氧化碳的装置：1、生装置：固液常温型、收集装置：向上排空气法）【讨论】1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？2、怎样检验二氧化碳是否收集满？3、讨论并归纳实验室制取二氧化碳的操作步骤仪器连接→检查气密性→加大理石→加稀盐酸→收集气体【课堂练习】课本第题112

【课堂练习】实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的发生装置及收集装置的选择。【课堂练习】（）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？（）想一想，甲烷有什么用途？【课堂小结】本节课我们主要学习了实验室制取二氧化碳的反应原理和反应装置，并了解实验室制取气体的一般思路和方法，今后我们还要学习更多气体的制取方法和装置，应及时归纳总结。【课外作业】1、自已设计并完成实验室制取二氧化碳的探究活动报告册2、34、题3、练习册本节作业【板书设计】一、实验室制取二氧化碳原理的探究1、