2013大一轮化学复习20-无机化工流程题汇总

大题冲关滚动练之二——无机化工流程题1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：H2sO, Na2c。3“锌一局肝T除杂斤滤液—滤渣T煨烧卜产品L滤渣 匚滤液一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2PH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol-L－1，则每升溶液中至少应加入 molKMnO4。(3)杂质CM+可利用置换反应除去，应选择的试剂是 。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2-H2O,“煅烧”在450〜500℃下进行，“煅烧”反应SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生2.以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3OSiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：调节pH=l调节pH加入酸浸加入足至5~6.5调节pH=l调节pH加入酸浸加入足至5~6.5NH4HCO3,滤液A滤液B过滤量铁粉过滤过滤步骤n步骤m步骤IV固体(NH^SO」溶液FeCO3煨烧产品n(无负钾肥)硫铁矿烧渣产品I氧化铁合成■KC1回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 。(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为。(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品II的化学式为，为了获得产品I，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。

(WM00M(WM00M)(4)检验产品n晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是进一步提纯产品n的方法是 ；(5)步骤m中可选用(填序号)试剂调节溶液的pH。A.稀硝酸 B.双氧水C.氨水 D.高锰酸钾溶液3．有关钴和铁化合物的性质见下表分子式溶度积Ksp沉淀完全时的pH氯化钻晶体的性质Co(OH)25.9X10-159.4CoCl2-6H2O呈红色，常温下稳定。110〜120℃时脱水变成蓝色无水氯化钻。Fe(OH)21.6X10-149.6Fe(OH)31.1X10-363.7用含钻废料(含少量铁)可制备氯化钻：Co+2HCl===CoCl2+H2T。工艺流程如下:滤液盐酸CoC12-6H2O酸浸

(加热)净化」除铁滤液盐酸CoC12-6H2O酸浸

(加热)净化」除铁②Na2c调pH=4试回答：(1)“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式TOC\o"1-5"\h\z(2)②步中用Na2CO3调pH心4的原因是 。“滤液”中所含主要溶质的化学式是。(4)为防止CoCl26H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是 。4．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y,Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式： 。(3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?H2O的工艺流程如下：

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：①试剂F应选用。(填编号)A.Cl2B.NaClOC.HNO3D.浓硫酸理由是 。②为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固40506070温度/七00908040506070温度/七0090805．我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：Cu2S+O2A2Cu+SO2⑴烟气中的主要废气是,从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是⑵电解法精炼铜时，阳极是(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是 。⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(Ksp)

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.0X10-164.0X10-383.0X10-172.2X10-20①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是 。加入H2O2后发生反应的离子方程式为。6．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量三65%,SiO2含量约20%,A12O3含量约4%,其余为水分；闪锌矿：ZnS含量三80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：+CuSO4+MnO2+CuSO4+⑵反应II加入适量锌的作用是 如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 调节的pH范围是⑶反应m要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的调节的pH范围是沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0(pH数据见下表)。⑷本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、、MnCO3和

答案1．(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2)Na2CO30.003(3)锌粉(4)ZnCO3-2Zn(OH)2-H2O450==500℃3ZnO+CO2f+3H2Of2．(1)Fe3＋、Fe2＋(或铁离子、亚铁离子)(2)4FeCO3＋O2===2Fe2O3＋4CO2(3)K2SO4蒸发结晶(4)Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液重结晶(5)C3．(1)H3．(1)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O(2)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH,使铁离子沉淀完全(3)NaCl、CoCl2(HCl不写也可)(4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干；或低于100度小心烘干等,但是不能用高温烘干4．(1)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O(3)①B NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+,且溶液显碱性(或消耗H+),能增大溶液pH,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀②Na2SO45．(1)SO2制硫酸(2)粗铜板阳极Cu2