高二学生能力范围内的化学高考真题

HB.4种D.6种3.（10新课标全国）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.5kJ/mol。则HCN在水中电离的ΔH=A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.4kJ/molD.+67.7kJ/mol4.（10新课标全国改）物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、E__________、G____________；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_____________，阴极物质是____________，电解质溶液是_____________；（3）反应①的化学方程式是___________________________________________；反应②的化学方程式是___________________________________________。5.（10新课标全国）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：H

H（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________________，其中发生的化学反应方程式为______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________、________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________；6.（10新课标全国）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的试验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验发生反应的化学方程式有_________________________________________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可以采取的措施是___________________________________________________________________（答两种）。（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所用的时间。①请完成此实验设计，其中V1=______，V6=_______，V9=_______；H

H②反应一段时间后，实验A中的金属呈_______色，实验E中的金属呈_______色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入硫酸铜溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________________。7.（11新课标全国）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种8.（11新课标全国）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢成形的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与NaOH溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可以与元素X成形共价化合物XZ29.（11新课标全国）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：H

H（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________________（填仪器接口的字母编号）H

H（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗的活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的编号）A.加热反应一段时间C.关闭分液漏斗活塞B.收集气体并检验其纯度D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后某同学取出少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色该同学据此判断，上述实验确有氢化钙生成。①写出氢化钙与水反应的方程式________________________________________；②该同学的判断不正确，原因是_________________________________________；（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出简要步骤观及察到的现象___________________________________________________________________________________________________；（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_____________________________。10.（12新课标全国）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5种B.6种C.7种D.8种11.（12新课标全国）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子核外最外层电子总数为20C.W和Y可以形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点12.（12新课标全国）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________；H

H（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_________________________________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________；（3）经过以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填入正确选项前的字母）A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL13.（13新课标全国）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形的成酯共有A.15种B.28种C.32种D.40种14.（13新课标全国）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中Co元素的化合价为______；（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________________________；H

H（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合物，但缺点是_____________________________________；（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_________________________________________；（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式________________________________________；（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___________________________；整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有___________________________________（填化学式）。15.（14新课标理综）下列化合物中同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构）A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯16.（14新课标理综）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是17.（14新课标全国）已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2↑+I-快H

HB.IO-也是该反应的催化剂D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)18.（14新课标全国）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是19.（14新课标全国）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇，6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量、水饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140℃~143℃馏分得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是____________；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________________；第二次水洗的主要目的是_______________________；（3）在洗涤分液操作中，应充分振荡，然后静止，待分层后____________（填编号）a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出H

Hc.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_________________________________；（5）本实验中加入少量无水MgSO4的目的是________________________________________；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填编号）（7）本实验的产率是_______（填编号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分会使实验的产率偏_____（填“高”或“低”），其原因是________________________________________。20.（14上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应21.（14上海）催化加氢可生成3-甲基己烷的是22.（14上海）下图是模拟“侯氏制碱”法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉H

H23.（14上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出24.（14上海，双选）某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A.一定有Cl-B.一定有SO42-C.一定没有Al3+D.一定没有CO32-25.（14上海，双选）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2。则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是选项A21B32C43D63n(CO2)/moln(沉淀)/mol26.（13上海）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油27.（13上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]H

HA.都是共价化合物C.互为同分异构体B.都是离子化合物D.互为同素异形体28.（13上海）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.243226C.201202B.021012D.22221429.（13上海）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项AXYSO2Cl2NH3SO2H2SCO2CO2Cl2BCD30.（13上海）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH3+一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在31.（12上海）PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3类似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高H

H33.（12上海）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸。向KMnO4晶体滴加一滴盐酸后立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项A实验现象解释或结论a处变蓝，b处变红棕色c处先变红，后褪色d处立即褪色氧化性Cl2>Br2>I2氯气与水生成了酸性物质氯气和水生成了漂白性物质还原性Fe2+>Cl-BCDe处变为红色34.（12上海，双选）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C.Na+、NH4+、I-、HS-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+D.Na+、Ca2+、K+、Cl-35.（12上海，双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，S元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4molS被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2molS被氧化36.（12上海，双选）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量之比是A.1:1混合的Pb3O4、PbOH

HB.1:2混合的PbO2、Pb3O437.（14北京）用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应的是38.（13北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫色；Ⅳ.加入MnSO4至紫色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________________________________；（2）将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：□MnO1-+□Fe2++□____=□Mn2++□Fe3++□______1（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)33.4Fe(OH)26.3Fe(OH)31.5开始沉淀时完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：_____________________________________________________；（2）已知在一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。H

H①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________；②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________。（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________________________________________________；（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________；（3）向水中持续通入SO2未观察到白雾，推测i的白雾由HCl小液滴组成。进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的是_____________________________________________；②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________________________________________________；（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________________________________________________________________________________________________________________；（5）将A瓶中混合物过滤、洗，涤得到沉淀X。①向沉淀加入稀盐酸无明显变化，取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________________________________；②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因____________________________________________。40.（12北京）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是选项①中的物质②中的物质预测①的现象H

HAB淀粉KI溶液酚酞溶液浓硝酸浓盐酸无明显变化无明显变化有白色沉淀红纸条褪色CDAlCl3溶液湿润红纸条浓氨水饱和氯水41.（11北京）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，的b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体42.（11北京）甲、乙两位同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否发生反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。实验操作和现象：操作现象A中有白雾生成，铜片表面产生气泡；B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，页面上方略显棕色并逐渐消失关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后闭关————————从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀硫酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_________________________________________________；（2）C中的白色沉淀是_____________，该沉淀表明SO2具有____________性；H

H（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验的基础上：甲乙大量白色沉淀少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因______________________________________________________________________________________________________________________；（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_________________________________________________________________________________________。43.（10北京）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品C.CaC2、Na——遇湿易燃品B.CH4、C2H4——易燃液体D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂44.（10北京）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）研究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中的铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4的生成，向①中加水，观察颜色变化45.（10北京）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲研究X的组成。H

H查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钙、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。H

HⅤ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________________；（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X不一定含有的元素是磷、________________；实验过程：H

HⅠ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；Ⅲ.当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a；Ⅳ.······（1）A中产生黄绿色气体，其电子式为_______________；（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________________________；（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________；（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________；（5）过程Ⅲ的实验目的是________________________________________________________________________；（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从上到下___________________________，得电子能力逐渐减弱。47.（14广东）生活中处处有化学，下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸48.（14广东）水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-49.（14广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡH

HABKNO3的溶解度大BaSO4难溶于酸用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-H

HCNH3能使酚酞溶液变红Ca(OH)2能制成澄清的石灰水NH3可用于设计喷泉实验可配制2.0mol/L的Ca(OH)2溶液D50.（13广东）下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清晰锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+51.（13广东，双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q52.（13广东，双选）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项A操作现象结论将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀无明显变化产生气泡浓硫酸有脱水性和强氧化性Al与浓硝酸不反应B常温下将Al片放入浓硝酸中将一小块Na放入无水乙醇中将水蒸气通过灼热的铁粉CNa能置换出醇羟基中的氢铁与水在高温下发生反应D粉末变红53.（12广东）下列实验能达到目的的是A.用溴水鉴别苯和乙烷B.用BaCl2鉴别SO42-和SO32-C.用浓HNO3和Cu反应制备NO2D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液除去HCl54.（12广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色H

HBCDSiO2有导电性浓硫酸有强氧化性Fe3+具有氧化性SiO2可用于制备光导纤维浓硫酸可用于干燥H2和COFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜55.（10广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________________________________；（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_______________（填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质离子有______________________________；（4）步骤Ⅲ中生成沉淀的离子方程式为_________________________________________________；（5）从母液中可回收的主要物质是__________________________________。56.（14天津）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________；a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强d．单质的熔点降低c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是_____；（3）已知：H

H化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3H

H类型离子化合物2800离子化合物2050离子化合物714共价化合物191熔点/℃工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________________________________________；（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：纯硅需吸收akJ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________；（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____；a.NH3b.HIc.SO2d.CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：______________________________。57.（14天津）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）实验步骤：Na2S2O3(aq)①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入湿，加上入述溶液中；80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟；③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_________________________________________________；（2）仪器a的名称是，其作用是______________________________________；H

H是，检验是否存在该杂质的方法是。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：__________________________________________________；II.测定产品纯度准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________________________________________；（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）__________；mL；产品的纯度为（设III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。58.（13天津）以下食品化学知识的叙述不确正的是A.食盐可做调味剂，也可做食品的防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒59.（13天津）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：H

H①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④······⑤体系冷却后，停止通Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应方程式为___________________________________；（2）第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步的操作应该是_________________________________________________；（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤编号）_________________；（4）装置B中冷水浴的作用为______________________________；装置C的名称为___________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______；（5）在虚线框中画出尾气处理装置E并注试明剂；Ⅱ.该组同学用装置D中的副产物FeCl3溶液吸收H2S，得到单质S；过滤后再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3和H2S反应的离子方程式为____________________________________；（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应方程式为_____________________________；（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S原子利用率为100%；②_____________________________________________。H

H60.（12天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子型化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。（1）Y元素在元素周期表中的位置为_____________________________；（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是___________（写化学式）；（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________________（写出其中两种的化学式）；（4）X2M的燃烧热ΔH=-akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________________________________________________________；放电时，电池的正极反应式为______________________________________；充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_______________。61.（12天津）信息时代产的生大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生研究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：H

H（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_____________________________________________；得到滤渣1的主要成分为______________________；（2）第②步加H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_____________________；调pH的目的是使______________________生成沉淀；上述三种方案中，______方案不可行，原因是____________________________________________；从原子利用率角度考虑，_______方案更合理；（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr=250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除离子干扰后，cmol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_________________；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是_________________。a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除尽可与EDTA反应的干扰离子62.（11天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转换关系（部分产物已略去）。其中A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。H

H请回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是______________；M中存在的化学键类型为_______________________；R的化学式是_____________；（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为___________；（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________；（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式_______________________________________；向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值：1.B2.D3.C4.（1）SO2H2SO4Cu2O（2）粗铜精铜CuSO4溶液（3）略5.（1）带支管的圆底烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性H

H5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH6.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）CuSO4与Zn反应生成的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度，适当增加硫酸浓度，增加锌粒的比表面积等（5）301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积。7.C8.A9.（1）i→e，f→d，c→j，k（或k→j）→a（2）BADC（3）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应气象产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，方便携带。10.D11.C12.（1）HBr吸收HBr和Br2（2）除去HBr和未反应完的Br2（3）苯（4）B干燥C13.D14.（1）+3（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Δ=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O2=2H2O+O2↑（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（5）Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4H

H15.A16.C17.A18.D19.（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高会收集少量未反应的异戊醇20.A21.C22.C23.B24.BD25.AC