化学平衡常数与化学平衡的计算

化学平衡常数与化学平衡的计算第一页，共十四页，2022年，8月28日【考情分析】高考的热点：高频考点透析1.与化学理论、化工生产相结合，考查化学平衡常数表达式的书写及其相关计算。2.结合外界条件对化学平衡的影响，考查化学平衡常数的影响因素及相关应用。3.合成氨适宜条件的选择。第二页，共十四页，2022年，8月28日1.化学平衡常数的理解(1)化学方程式一定，平衡常数表达式一定。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。(2)平衡常数只与温度有关。若正反应吸热.升温时.K值增大，若正反应放热.升温时，K值减小。(3)理解K与Qc的关系以及K与T的变化关系。化学平衡的理解和应用【知识再现】第三页，共十四页，2022年，8月28日2.化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度:一般来说。一定温度下的一个具体的可逆反应:

(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向:对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若则将Qc和K作比较可判断可逆反应所处的状态。Qc<K,反应向正反应方向进行Qc=K,反应处于平衡状态Qc>K,反应向逆反应方向进行(3)判断可逆反应的反应热:升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应:若K值减小，则正反应为放热反应.第四页，共十四页，2022年，8月28日由表：随温度升高，K值逐渐增大，根据K的表达式可知，温度升高，平衡右移,正反应吸热。【教你审题】例1第五页，共十四页，2022年，8月28日变形为：温度不变，K不变。830℃达到平衡，扩大容器的体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，由表达式K可知，反应物和生成物同时改变相同的倍数，Qc=K,平衡不发生移动。第六页，共十四页，2022年，8月28日先算某时刻的Qc，在与该温度下的平衡常数K比较。第七页，共十四页，2022年，8月28日【解题技法】(1)明确化学平衡常数K的意义及表达式，理解影响K值大小各种因素（如可逆反应不同写法的影响和温度不同的响）。(2)要明晰K与Qc的区别，在某一确定的温度下，可逆反应的Qc可以有多个，而K只有一个；在反应中Qc不断变化，直至与K相等。第八页，共十四页，2022年，8月28日化学平衡移动前后各物理“量”的变化分析一.化学平衡移动过程分析：平衡状态ⅠV正=V逆>0反应达到极限：反应混合物中各组分含量恒定。新平衡状态Ⅱ外界条件改变，V正≠V逆

，物质之间进行转化。V’正=V’逆>0反应重新达到极限：新反应混合物中各组分含量恒定。总结：外界条件改变，必须引起V正≠V逆才能使平衡移动，否则平衡不移动。学科素养培优【知识再现】第九页，共十四页，2022年，8月28日二.化学平衡移动前后相关“量”的变化1.化学平衡移动前后反应速率的变化

引起平衡移动的因素新旧平衡状态反应速率的关系增大反应物浓度V(新)>V(旧)增大压强V(新)>V(旧)升高温度V(新)>V(旧)2.平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度及百分含的变化(1)由平衡移动前后反应体系中各物质的物理“量”的变化确定引起这个变化的外界因素。

如已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。在反应达到平衡后改变某一个条件，使H2O(g)的物质的量浓度减少,CO(g)的物质的量浓度和H2(g)的物质的量浓度增加.则改变的条件可能是升高温度。(2)由外界因素的变化确定平衡移动前后反应体系中各物质的物理“量”的变化。利用勒夏特列原理“化学平衡只能减弱外界因素对平衡的影响，不能恢复到原来的程度”来判断。如缩小容积(加压)时，平衡正向移动。但各物质c都增大。第十页，共十四页，2022年，8月28日(3)平衡不发生移动，也可能有物理量的变化。如平衡休系:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,增大压强,平衡不移动,但c、ρ都会增大。第十一页，共十四页，2022年，8月28日S为液体，故正反应为气体减少的反应。正反应为放热反应由S为液体可知分离出硫，不影响反应速率。升高温度，平衡