醋酸电离常数的测定实验报告

醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一)pH法一.实验目的1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq)+H2O(l)?H3O+(aq)+Ac-(aq)其解离常数的表达式为[c(H3O+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθaHAc(aq)=—————————————c(HAc)/cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc)=（C0–x）mol?L-1c(H3O+)=c(Ac-)=xmol?L-1xKθaHAc=————C0–x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据PH=-㏒[c(H3O+)/cθ]，求出c(H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθaHAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。实验所测的4个pKθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑KθaiHAci=1θKaHAc=———————。nS=三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个pKθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑KθaiHAci=1KθaHAc=———————。nS=Kθai(HAc)=2.925×10-5S=0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?答：以减小测量误差。4.实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度答：醋酸解离度a=————————————×100%；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小。（二）缓冲溶液法测定一．实验目的1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa。2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液二．实验原理在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，c(HAc)≈c0(HAc)；c(Ac-)≈c0（NaAc）。酸性缓冲溶液pH的计算公式为c(HAc)pH=pKθaHAc–㏒————c(Ac-)c0(HAc)θ=pKaHAc–㏒--------------c0（NaAc）对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有pH=pKθa（HAc）本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc-NaAc缓冲溶液，测其pH即可得到pKθaHAc及KθaHAc。实验所测的4个pKθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑pKθa（HAc）实验i=1pKθa（HAc）平均=——————————。n误差△I=pKθa（HAc）实验-pKθa（HAc）平均标准偏差s；S=三．数据记录与处理温度＿18＿℃标准醋酸溶液浓度＿0.1＿mol?L-1误差△I=pKθa（HAc）实验-pKθa（HAc）平均4.2+4.3+4.75+4.55pKθa（HAc）平均=---------------------------=4.454标准偏差s；S=△i=1=0.25△i=2=0.15△i=3=-0.3△i=4=-0.1S=0.25四．思考题1.更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？答：放开。θ2．由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa的基本原理是什么？答：实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中篇二：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定1实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH法一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定[教学难点]pH计的使用[实验用品]仪器：滴定管、吸量