2022-2023学年天津南蔡村中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年天津南蔡村中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

（

）A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

参考答案：A略2.参考答案：B略3.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是A．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．每转移2.4mole－，则必有0.3molNO3－发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3－+8e-+10H+=NH4++3H2O参考答案：B【知识点】氧化还原反应计算原电池解析：根据反应体系中有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，可判断发生的氧化还原反应为：8Fe2++NO3－

+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8，NO3-发生还原反应，B错误，C正确，Fe2+在酸性条件下被NO3－氧化，A正确，若把该反应设计为原电池，则D正确。【思路点拨】根据反应体系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，再根据得失电子相等写出反应方程式。4.下列叙法不正确的是

（

）A、NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物B、Al2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中C、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：A略5.下列关于油脂的说法正确的是

A．羧酸与醇生成的酯就是油脂

B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪

C．天然油脂都是单甘油酯

D．植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD6.在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性；B．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性．解答：解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既与酸也与碱反应，不能大量共存，故C错误；D．含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性，H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：-本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案：D8.下列实验方案能达到实验目的的是(

)

实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小

参考答案：C试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。9.A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是

（

）

A．A、B可能在同一周期

B．A在B的前一周期

C．A肯定是金属元素

D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA参考答案：答案：B10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6

B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2

D．同质量、不同密度的N2和CO参考答案：D略11.用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（

）

甲

乙

丙

丁A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO参考答案：D12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8g18O2中含有NA个电子B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D．0.1mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C略13.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：A10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.

浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.

滤液b中不含有Ag+C.

③中颜色变化说明AgCI转化为AgID.

实验可以证明AgI比AgCI更难溶参考答案：B15.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是A．次氯酸具有强氧化性

B．次氯酸不稳定，见光即分离C．可与强碱发生中和反应

D．其盐可与弱酸发生复分解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。(1)写出编号仪器的名称：①________，②________。(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。

(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2005·广东卷）7.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A.纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）

B.纯Ni（s）和CO（g）C.不纯Ni（s）和CO（g）

D.不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）参考答案：B本题主要考查温度对化学平衡的影响规律。反应在左端开始发生如下反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，随着反应的进行，Ni(CO)4(g)充满玻璃管，并达到平衡；Ni(CO)4在玻璃管右侧发生反应，Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g），这样两端的化学平衡体系都在不停向右移动，直到左端Ni粉完全反应，Ni(CO)4(在右侧完全分解为止，故经过足够长时间后，右端的主要物质为Ni（s）和CO（g）。

18.(2分)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

参考答案：（2分）1000ρS/M(100+S)mol/L略19.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1、022、270、741、430、771、100、991、860、751、17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2—-2—-4-3-1—-3-4试回答下列问题：（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：

。（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是

。（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成