化学实验高考试题集

《化学实验》高考试题精选

一、选择题

1、（2011安徽理综）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应

A溶液呈红色稀HNOa将Fe氧化为Fe"

后，滴入KSCN溶液

BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶

Al箔表面被HNOs氧化，形成致

CA1箔插入稀HNOs中无现象

密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试

D试纸变蓝色浓氨水呈碱性

纸上

2、（2011北京理综）下列实验方案中，不能测定Na£0：,和NaHCO：,混合物中Na£0：,质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

3、（2011重庆理综）在实验室中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（咐堰、温度计、硫酸铜晶体）

B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C.钠的颜色反应（粕丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

4、（2011海南化学）用0.1026mol的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达

终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mL

D.23.70mL

5、（2011江苏化学）下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20moi•1/H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配

制成O1000mokL'H2soi溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去CL中的少量HC1

6、（2010山东理综）下列与实验相关的叙述正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将蒸储水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C.酸碱滴定时:若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D.检验某溶液是否含有S0广时，应取少量该溶液，依次加入BaCL溶液和稀盐酸

7、（2010上海化学）下列实验操作或实验事故处理正确的是

A.实验室制澳苯时，将苯与液魂混合后加到有铁丝的反应容器中

B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

1

C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

8、（2010上海化学）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A.HNOa溶液（HzSO,）,适量BaCL溶液，过滤

B.C02（S02）,酸性KMnO,溶液、浓硫酸，洗气

C.KN0：,晶体（NaCl）,蒸储水，结晶D.CAOH（CILCOOH）,加足量CaO,蒸微

9、（2010上海化学）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

%

-b

活的

澄

钠

酚

苯

液

溶

除去氯气中氯化氢

浓硫酸的稀释碳酸、苯酚酸性强弱比较氯化氢气体的吸收

ABCD

10、（2010上海化学）力图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,

下列有关说法错误的是

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

11、（2010重庆理综）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

A.分离CCL和水B.酸碱中和滴定C.吸收HC1尾气D.中和热的测定

12、（2010浙江理综）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCL

B.可用新制的Cu（0H）z悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸储的方法

13、（2010广东理综）对实验I〜IV的实验现象预测正确的是（双选题）

先加入碘水，再

加入CQ,.振荡

后处直

011\

2

A.实验I：液体分层，下层呈无色

B.实验H：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

c.实验ni：试管中溶液颜色变为红色

D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO,溶液中出现蓝色晶体

14、（2010江苏化学）下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量COz、N0和“

B.制备乙酸乙酯时;向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时（见图2）,向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.用广泛pH试纸测得0.10mol・L'NH£l溶液的pH=5.2

15、（2010江苏化学）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色

A说明该钾盐是K2c

无味气体

向含有少量FeCL的MgCL溶液中加入足量Mg（OH）z粉

B除去MgCk溶液中少量FeCL

末，搅拌一段时间后过滤

常温下，向饱和NazCOs溶液中加少量BaSOi粉末，过说明常温下

C

滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生%（BaC03）＜UBaSOj

CM0H与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO”

D检验制得气体是否为乙烯

溶液

16、（2010浙江理综）某钠盐溶液中可能含有某2一、SO/、SO〉、CO｝、Cl\「等阴离子。某同学取5

份此溶液样品，分别进行了如下实验:

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO,溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCL溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪

色。

⑤加足量BaCL溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH«）2Fe（S0』）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含N0「、0）广、C1-三种阴离子.

请分析，该同学只需要完成上.述那儿个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

17、（2011广东理综）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨照的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO,溶液中，观察Mg（0H）,沉淀的生成

C.将Mg（OH）,浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.将Mg（OH）z沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCk固体

18、（2009江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是

A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液

C.用量筒取5.00mLLOOmol」'盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻

度，可配制0.100moJI/盐酸

D.在苯萃取溪水中的滨，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

19、（2009天津）下列实验设计和结论相符的是

3

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba（NO,溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO,”

D.在含FeCk杂质的FeCh溶液中通足量CL后，充分加热，除去过量的CL,即可得较纯净的FeCk溶液

20、（2009广东）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法

正确的是

选项污染物处理措施方法类别

A废酸加生石灰中和物理法

BCu"等重金属离子加硫酸盐沉降化学法

C含苯废水用活性炭吸附物理法

D含纯碱的废水加石灰水反应化学法

21、（2009北京）下列叙述正确的是

A.将COz通入BaCL溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入S0”产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（N0jz固体，铜粉仍不溶解

C.向A1CL溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NallSO,溶液，沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO,固体，速率不改变

22、下列实验方案或操作合理的是

A.粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B.只用浸水就可鉴别苯、酒精、四氯化碳和苯乙烯四种无色液体

C.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗品分别用水和NaOH溶液洗涤，然后分液，可得到乙酸丁酯

的纯品

D.铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓澳水的棉花放在导管口吸收逸出的气体

23、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

应着Na2O2的脱脂棉

A.制备并观察氢氧化亚铁B.证明过氧化钠与水反应放热铁

号-浓HC1

-4

R

二二一毛细管

二-浓H2sO4

¥

C.鉴别碳酸钠和亚硫酸钠D.制备少量干燥的氯化氢气体

24、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

A.提高高锌酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

B.抑制Fe?'的水解，用稀硝酸酸化

4

C.检验某氯代烷煌中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验

D.确认某溶液中含有SO产时，先加入盐酸酸化，再加氯化物溶液检验

25、室温下，卜列图形与实验过程相符合的是

26、（2011广东高考）下列实验现象预测正确的是（双选题）

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.实验H：酸性KMnO」溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C.实验HI：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

27、（2011浙江理综）下列说法不正确的是

A.变色硅胶干燥剂含有CoCL,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸僧水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸储水洗净

后，必须干燥或润洗后方可使用

D.除去干燥CO?中混有的少量SO?,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnOi溶液、浓硫酸的洗气瓶

28、（2011天津理综）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有S0广

B滴加氯水和CC",振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有「

C用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试

1)试纸不变蓝原溶液中无NHj

纸置于试管口

29、（2011上海高考）草酸晶体（14£q・2山0）100℃开始失水，I01.5C熔化，150℃左右分解产生HQ、CO

和82。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

5

30、（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCk溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（0H）3胶体

B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

Fe2*

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯

酚

D.已知耳—1丁十厂,向盛有KL溶液的试管中加入适量盛旬振荡静置后CCL层显紫色,说明KL

在CC1R।的溶解度比在水中的大

二、非选择题

31、（2011安徽理综）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组

模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO,溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

⑴实验前：①先用0.Imoll'HfO,洗涤Fe粉，其目的是,然后

用蒸偏水洗涤至中性；②将KN。,溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的02对脱氮的影响，应向KNOs溶液中通

入（写化学式）。

⑵右图表示足量Fe粉还原上述KNOs溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分

副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出匕时刻前该反应的离子方程式：

____________________________________________。匕时刻后，该

反应仍在进行，溶液中NH「的浓度在增大，Fe"的浓度却没有增

大，可能的原因是。

⑶该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假

设二和假设三：

假设一：溶液的pH；

假设二：;

假设三：;

⑷请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

（已知：溶液中的N0：；浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤及结论:

32、（2011北京理综）甲、乙两同学为探究S&与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色BaSO,沉淀，用下图所示

装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

6

浓诚取

弹奥失

一尾'（处理装皆

0.25mol/I.BaCI1常泄0.25mol/L液

实验操作和现象:

操作现象

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

关闭弹簧夹，滴加一定量浓

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

硫酸，加热

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入Nz,停止—

加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉

均未发现白色沉淀溶解

淀，加稀盐酸

（DA中反应的化学方程式是。

⑵C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明$0?具有性。

⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________________________________________________

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________________________________________________

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是o

②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:

⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是:

33、（2011重庆理综）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置

（夹持装置略）对其进行探究实验。

7

水B

化合物A

I

⑴仪器B的名称是o

⑵试验中，H中的试纸变蓝，IV中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则III中的试剂为；IV发生

反应的化学方程式为；V中的试剂为

⑶乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为i—ni—w—n—v—vi,此时ii中现象为,原因

是.

⑷经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M：则A的化学式为

34、（2011四川理综）三草酸合铁酸钾晶体（L[Fe（C203）j・xHQ）是一种光敏材料，在1100c可完全失去结晶

水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

⑴铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml丁锥形瓶中，加稀酸化，滴加KMnO,溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，

同时，MnO,被还原成Mn\向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及

洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/LKMnO溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO」溶液20.02ml,滴定中MnO,被还原成

Mn"。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnCh溶液19.98ml

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、摇匀。

②加入锌粉的目的是。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为o在步骤二中，若加入的KMnO,的溶液的量不够，则测得的铁

含量。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

⑵结晶水的测定

将珀埸洗净，烘干至恒重，记录质量；在珀期中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至

110℃,恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错

误：；o

35、（2010广东理综）某科研小组用MnO,和浓盐酸制备CL时，利用刚吸收过少量S02的NaOH溶液对其

尾气进行吸收处理。

⑴请完成SO?与过量NaOH溶液反应的化学方程式：S02+2NaOH-0

⑵反应Ck+Na2S03+2NaOH=2NaCl+NazSO,+比0中的还原剂为。

⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl：和SOj。请设计实验，探究该吸收液

中可能存在的其他阴离子（不孝患空气的CO2的影响）.

8

①提出合理假设。

假设1：只存在SO/；假设2：既不存在SO产也不存在C10-；假设3：o

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

11

限造实验试剂:3moL-L'H2SO4,ImoL•L_NaOH,O.Olmol-LKMnO.s淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3

moll'HfO,至溶液呈酸性，然后将所得溶液

分置于A、B试管中.

步骤2：

步骤3：

36、（2010上海化学）CaC03广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCOs,另

外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和

干燥。

完成下列填空：

⑴用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol-L'）,应选用的仪器是。

a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶

⑵上述装置中，A是溶液，NaHCOs溶液可以吸收。

⑶上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，

测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

⑷次性饭盒中石蜡（高级烷烧）和CaCO：‘在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主

要实验步骤设计如下：剪碎、称重一浸泡溶解一过滤f残渣烘干一冷却、称重~恒重。

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d,正己烷

⑸在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出o

⑹上述测定实验中，连续,说明样品已经恒重。

37、（2010江苏化学）高纯初”。。3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以用“。2为原料制备少量

高纯的操作步骤如下：

⑴制备溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量

加”。2和水，搅拌，通入SO2和N?混合气体，反应3h。停止

9

通入SO2,继续反应片刻,过滤（已知MnO2+H2s0、=MnSOA+H2O）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为o

②反应过程中，为使S。2尽可能转化完全，在通入SO2和N?比例•定、不改变固液投料的条件下，可采

取的合理措施有、=

2

③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn\SO；的浓度随反应

时间t变化如右图。导致溶液中M/+、S。：-浓度变化产生明显差异

的原因是。

⑵制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被

空气氧化，100℃开始分解；“〃（0”）2开始沉淀时〃7=7.7。请补充

由（1）制得的溶液制备高纯M〃CQ的操作步骤［实验中可选

用的试剂：Cal。，）？、NaHCO,>Na2cO3、C2H5OHJ,①:

②；③；④；⑤低于100℃干燥。

38、（2009全国）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反

回答下列问题：

⑴A中加入的物质是,反应的化学方程式。

⑵B中加入的物质是,其作用是。

⑶实验时在C中观察到得现象是,反应的化学方程式是。

⑷实验时在D中观察到得现象是,D中收集到的物质是,检验该

物质的方法和现象是。

39、（2009广东）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（CasNQ,并探究其实验

式。

10

⑵反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是

⑶制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入Nz；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束

后，;④拆除装置，取出产物。

⑷数据记录如下：

空瓷舟质量mO/g瓷舟与钙的质量ml/g瓷舟与产物的质量m2/g

14.8015.0815.15

①计算得到实验式C&Nz,其中x=。

②若通入的附中混有少量02,请比较x与3的大小，并给出判断依据：

40、（08全国）取化学式为的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在

反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。

同时.，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时,

管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：

⑴元素Z是O

⑵停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

⑶反应管a中发生的所有反应的化学方程式是_________________________________________________

⑷本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

41、（08重庆）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

11

A

（DA中试剂为。

⑵实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

⑶检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面

位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是（填序号）；记

录C的液面位置时，除视线平视外，还应。

⑷B中发生反应的化学方程式为。

⑸若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c

g,则铝的相对原子质量为。

⑹实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或

“不受影响”）。

42、某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

⑴实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加

热c,其目的是»

⑵在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝

酸，c中反应的化学方程式是。

再由a向c中加2mL蒸储水，c中的实验现象是。

⑶下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，

理由是«

方案反应物

甲Cu、浓HNO3

乙Cu、稀HNO,

丙Cu、Oz、稀HNOa

⑷该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO,>CL>Brz。操作步骤为

_________________________________________________，实验现象为_______________________________

但此实验的不足之处是。

43、氯气是一种重要的化工原料。

⑴实验室可用二氧化镐和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

12

⑵资料显示：+CaCl2+2H2SO4^=2CaSO4+2C/2T+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图

所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是(填字母)；指出a中m仪器的名称

②乙装置中FeCL溶液Ch反应的离子方程式是。证明FeClz与Cb发生了氧化

还原反应的实验方法是(填加试剂的名称、至少填二种)方法、;

③内装置中通入少量C12,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则

丙中反应的化学方程式是__________________________________________________

答案

12345678910

DCCBDCAADB

11121314151617181920

ACCDBBBBBBD

21222324252627282930

CBCDBBDABDC

31、(1)除去Fe粉表面的铁锈(Fez()3)等杂质N2

2

(2)4Fe+NQT+10H'=4Fe'+NH；+3H20溶液的pH增大，形成了Fe(OH)2或与溶液中OH结合

(3)假设二：溶液的温度假设三：铁的比表面积(其他合理答案也可)

(4)取几份同浓度同体积的KNO,溶液，用稀HzSO,调成不同pH的溶液，通入N,排空气，然后分别加入足量的同种

Fe粉，在相同的温度测定相同时间内各溶液中c(NOJ)的变化。若溶液的pH不同，测出各溶液c(NOJ)不同，说

明溶液pH对脱氮速率有影响(其他合理答案也nJ)

32、⑴⑵BaSO,还原(3)2N0+02=2N0，

⑷①通N,一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO：,溶液

2

②甲：Ba"+SO?'=BaSO.,I乙：2Ba'+2s0?+02+2H20=2BaS0,I+4H,白雾的量远多于装置中在

的量⑸SOz与可溶性钢的强酸盐不能反应生成BaSO：t沉淀

33、⑴分液漏斗⑵碱石灰浓

⑶试纸变蓝CuO与氨所反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝⑷MgN

34、(1)①溶解定容②将Fe"还原成F*③5Fe"+MnO「+8I「=5Fe"+Mn"+4也0④1