山东新高考二轮复习模拟卷化学试题

4222222222422222222222可能用到的相对原子质量：C12O16NaC135.5FeBr80一、选择题：本题10小题，每2分共20。每小题只有一个选项符合题目要求。1．列做法错误的是A．84消液和洁厕灵混合以增强清洗效果B．银器放盛有饱和食盐水的铝盆中除去表面的黑色“锈斑”C．产桶装纯净水时，可用臭氧杀菌消毒．CC1萃取溴水的溴时，水层必须从分液漏斗的上口倒出2．列做法涉及氧化还原反应，且加或温是了促进平衡移动的是A．热的纯碱液去除油污C．业上利用高温高压条件合成氨

B．业上高温条件下生产水煤气．温低压条件下测定NO的对分子质量3．四周期元素、、、的子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等可形ZX两种无色化合物均足最高能级的轨道处于半满状态，但的层道全充满W的单子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是A．第一电离能：＞＞＞B．ZXZ均只含有极性的极性分子C．单阴离子的还原性Y＞＞．元属于元素周期表ds区金属元素4．下列反应工业上常作制备粗硅2C+SiO，若碳过量，还会生成。下列叙述正确的是A．相对分子质量C＞＞SiC，因此硬度：SiO＞B．分内只含有一个σ键一个键C．长C—＜—，因此的原性大于的原性．能：—＞Si—，此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多5．有如下图所示仪器或操作：下列实验中，一定与上图所示仪(或作无的是A．分离碘的四氯化碳溶液

B．制实验所用的248mLNaOH溶C．去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子D．验室制备少量氨气6T'etrazanbigen(氮吡格，是国科研团队前期明的种具有原创结构、抗肿瘤新作用机制的氮杂甾体化合物，具有良好的体内外抗肿瘤活性。下列关于的法错误的是A．该化合物能与盐酸反应生成有机盐．分子中不含手性碳原子C．化合物的一氯代物共有19种．1mol该分子最多与8molH发加成反应7．化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，如图所示为六方相氮化硼和立方相氮化硼等，其中六方相氮

342423434－612622化硼的342423434－612622下列关于氮化硼的说法错误的是A．六方相氮化硼可用作高强度润滑剂B．方相氮硼的熔点较立方相氮化硼的高C．方相氮化硼的结构和性质与金刚石的相似．述两种氮化硼中B和N的化方式均不相同8．验室中净化含磷废水的流程如下：下列说法错误的是A．实验室中若用抽滤装置代替过滤装置过滤效果更佳B．整pH=11～有于Ca(PO)沉生成C．硫酸调时可用甲基橙做指示剂．磷量较高的含磷污泥，可作生产磷肥的原料9．磷酸铁FePO)、酸Li为要原料制备高磷酸铁(LiFePO极材料的工艺流程如下：下列说法错误的是A．上述流程中的“导电剂”可以用石墨B磨和“气流粉碎”的目的都是增大颗粒的比表面积C．述流程中加入葡糖糖的作用是做助燃剂”时提供热量．电磁铁“除铁筛分”时，除去FeO等性物质10．生物燃料电池是一种效、经济的能源装置。下图装置所示为一种双室微生物燃料电池。下列说法错误的是A．负极总反应为CH－+6HO=6CO↑+B．图所示置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区C．池工作一段时间后，负极区酸性增强．池工作时，正极生成的气和负极消耗气体的物质的量之比为：

33322222232二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的2分，选错的得03332222223211．列操作能达到实验目的是ABCD

目的检验溴乙烷中含有溴原子证明酸性：硝酸＞亚硫酸＞碳酸用标准浓度的HO溶，滴定未知浓度的KI溶液配制一定物质的量浓度的溶液

操作加入适量溶，加热、静置、分液冷却后，滴加溶液将硝酸与NaHSO混产生的气体，除去硝后通入NaHCO溶液用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00mLKI溶入2滴粉溶液然后用酸式滴定管盛装标浓度的O溶液进行滴定，当加入最后一滴溶，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算准确称取一定质量的FeC1固，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀12．乙酰水杨是生产阿司匹林的重要原料，其结构简式如下。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是A．分子中碳原子的杂化共有2种．基中碳原子的一个杂化轨道与氧原子的一轨道重叠形C．子中可能共平面的原子最多为19个．含相同官能团且为二取代的同分异构体数目为813．用电渗析法可以实现水的脱盐，下图所示为某一脱盐过程下列说法错误的是A．B2接源的正极，电极上发还原反应B．电极上发生的反应为2C1－2e=C1↑C．述装置除能实现盐水脱盐外，还可制得氯气和金属钠．解一段时间后，两电极上生等物质的量的气体．溴与，丁烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物

A(

)和B(

)(不虑立体化学在15时A和的比例为：；而在℃时和B的比例为12：。在室温下，可缓慢地转化为B。转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。下列说法正确的是

222112222a723122223142sp2322A．相同条件下，比222112222a723122223142sp2322B．15℃高到25时，转成A的率比A转成的率C．℃，以Br

进攻中间产物的y位为主．低温度，反应B的衡常数增大15．氯气的水液简称氯水，具有较强的杀菌、消毒和漂白能力。25℃，氯水体系中存在以平衡关系，C(aq)和ClO分别在三者中所占分)随pH变的关系如图所示①(g)Cl(aq)K=10

②(aq)+H

HClO+H

+Cl=104③HClO

H

+ClOK=10

5已知，的=4.3×、=5.6×。列说法错误的是A．向氯水中滴加溶液至中性的过程中，溶液中c＜(HC1O)+(Cl)B．84消液中通入少量，+HO+ClO

CO2

+HClOC．大压强，溶液的漂白性和酸性均增强．大压强，氯气的溶解度增K增大三、非选择题：本题共5小题，60分16．分立粉为和BaSO的混合，是通过硫酸锌和硫化钡合成制备。用含锌废(主要成分为ZnO，少量铜、铅、铁锰的氧化制备立德粉的工艺流程如下：已知：是性氧化物，℃相关物质的见表。物质

Fe(OH)

Fe(OH)

Mn(OH)

Zn(OH)K

sp

1×1016.3

1×1038.0

1×1012.7

1×1016.2回答下列问题：(1)硫锌溶液的粗制：取一定质量处理后的含锌废料于烧杯中，以固：：混合，在60℃下搅拌并缓慢加入硫酸pH=5左右停止加硫酸制度为80～90℃续拌45min，使样品溶解趋于完全，终点的应为5．～4上述实验过程中，可采用的加热方式若终点处酸度不宜过高或过低，原因是。(2)硫锌溶液的精制次净化”时，滤X的成主要是次化”时，加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为_________________________________次净化”后过滤所得滤液的pH不低于。杂离子浓度低于5mol·1。为完全沉)(3)“成”时反应的化学方程式_。

2Axy2122232222225．分高不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。回答下列问题：2Axy2122232222225(1)在50—的压下或反应生成如右图所示晶胞的晶体，其中大灰球为氯，小黑球为钠。①生成该晶体的反应的化学方程式________________________②该NaCl晶的密度_．cm

3。已晶胞参数为，伏伽德罗常数为Nmol)(2)在高(300GPa)金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立排布，形成如下图所示的立方体空隙，电子对-

和氦原子交替分布填充在立方体的中。①若用Na(2e)z表示该晶体的组成，则x：y=__________________②若将氦原子放在晶胞顶点则子2e在胞中的分数坐标0.50.5(00，、___________________(3)若高压条件下形成的氨晶体中，氨分子中的每个均与一个氢键形成。则原子的杂化方式为_______________，原子邻______个原子1mol氨体中_______mol氢键。该氨晶体与普通氨晶体相比熔点__________(填“高或相”)，因是__________________________________________________________该氨晶体中氨分子的热稳定性与普通氨晶体中氨分子的热稳定_填高或“相同。(4)上晶体中所涉及元NaHe)的第一电离能的由大到小的顺序为__________(用元素符号填空所涉及元(H、、的负性的大小_用素号填空18．分氧化物的研究具有重要的实际意义：(1)氮化物的生成机理如下第一步：(g)2O(g)

1

Ea第二步：O(g)+N(g)第三步：N(g)+O(g)

NO(g)+N(g)NO(g)+O(g)

23

EaEa则反应(g)+O(g)

的变

=___________kJ·

1其中第二步为整个反应过程的决速步骤，判断的依据是_。NO分中氮氧键的键能可表示为______________·。(2)氢还原NO的学方程式为2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)实得到了起始反应速率的一组数据如下：实验序号

NO起/mol3

H起始mol3

起始反应速/moldms

1Ⅰ

6.4×

3

2.2×3

2.5×

5222320Ⅱ5222320

12.8×3

2.2×3

1.0×4Ⅲ

6.4×

3

4.5×3

5.1×

若上述反应的速率方程表示为=km

n则速率常数k的数量级___________，入合适的催化剂后，速率常数k将_________(填增大或不变同。反应的化学平衡常数K将__________________________。(3)用可以吸收氮氧化物应式可以表示为(g)+HO(l)为

反平衡常数则若提高NO的吸收效率可采取的措施_________________________(答其中的两)起始总压为P的恒容密闭容器中，尾气中氮氧化物的浓(ρ)随T)的化关系如下图所示：

02m223若30时，体系的总压强降至kPa，尾气中的氮氧化物只有等物质的量和NO，此条02m223件下气体摩尔体积VL·mol

，则反应(g)+HO(l)(l)+NO(g)平衡常数Kp=_______________19．分丙磺酰胺是合成酰胺类药物的一种中间体，其合成路线如下：（图中为基回答下列问题：(1)化物①的名称_，中官能团的名称_。(2)

中，中心S原的杂化方式____________________，参与反应时断裂的化学键类型_填母序)a．键．键c．极性键d非极性键e．子(3)③④反应的化学方程式；⑦→⑧的反应型。(4)若化合物在一定条件下水解，可以得到磺酸类和醇类两种化合物，则水解的化学方程式为__________________________________________。(5)化合①的同分异构中，能发生氧化反应，但不与金属钠发生置反应是________________(写构简式(6)参上述合成路线，从下列两种备选原料中选择合适的原(其试剂任选设合成路线合成。备选原料、

3420．分34某化学探究小组欲探究实验室制备溴乙烷的方法和条件。实验室制备溴乙烷的反应原理和所采用的的装置示意图如下：实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入10mL(约0.15mol)无水乙醇及水在不搅拌下缓缓加入浓硫酸19mL(，合冷却至室温；(2)在拌下加入研细的溴化钠几粒沸石，装配成蒸馏装置；(3)接瓶置于冰水浴中冷却；(4)小加热烧瓶，控制火焰的大小，约30～35min后慢加大火焰到无油滴蒸出为止；(5))将收器中的液体进行分液，用1～浓硫酸洗涤粗产物，再分去下层的硫酸层，溴乙烷层倒入蒸馏瓶中，收集～℃馏分回答下列问题：(1)仪的称_______________，在普通蒸馏装置的基础上加装仪器，堵塞上口的目的是___________________________________。(2)上装置存在一处缺陷，该缺陷是__________________________________。(3)其条件不变，改变上述实验步骤中的用水量，可得到如下图所示实验结果：则最佳用水量为______mL，用水量过多造成溴乙烷产量下的原因_。(4)采沉淀滴定法测定所得产品的纯度，实验步骤如下：Ⅰ．取mg产于锥形瓶中，加入溶液，水浴加热至油状物全部消失。加入指示剂a然后滴加稀硝酸中和NaOH溶；Ⅱ向上述溶液中加入25.00mL0.1000L1溶液过量使Br完转化为AgBr沉；Ⅲ入作指示剂b

1NHSCN溶滴定过的其好完全转化AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

44423重复上述操作两次。三次测定数据如44423实验序号消耗SCN标溶液体/

110.24

210.02

39.98①指示剂a是。指示剂b可择填字母代)A．NHFe