四川省乐山市峨眉山职业中学高一化学模拟试题含解析

四川省乐山市峨眉山职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于乙烯的说法中错误的是

（

）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1

D．可以和溴水发生加成反应参考答案：C略2.如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的物质的量之比可能为①4∶5

②2∶5

③3∶8

④7∶2A.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B试题分析：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选B。3.蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。下列有关说法不正确的是（

）

A．点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧。

B．点燃蚊香时能闻到气味，这与构成物质的分子不断运动有关。C．丙烯菊酯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：

C19H26O3+24O2点燃

13H2O+19CO2

D．为了节约和安全，在使用过程中（如右图所示）适时熄灭蚊香的方法是用水浇。参考答案：D4.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是

A.BaCl2溶液

B.K2SO4溶液

C.CuSO4溶液

D.NH4NO3溶液参考答案：C略5.胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A.能产生丁达尔效应

B.粒子带电C.能透过滤纸

D.分散质粒子的直径在1~100nm之间参考答案：D【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。6.以下说法正确的是（

）A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B略7.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、

D、E依次为（

）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C8.下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是A.Ca(OH)2与HCl的反应

B.Fe与CuSO4的反应C.CH4与O2的反应

D.Al与H2SO4的反应参考答案：A点睛：设计为原电池的化学反应必须是能够自发进行的氧化还原反应,且该反应必须是放热反应。9.下列有关物质的应用正确的是A.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B.烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C.氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料D.用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体参考答案：BA．钠着火与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，起不到灭火作用，故A错误；B．烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故B正确；C．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故C错误；D．氧化铝与NaOH能够反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D错误；故选B。10.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（

）A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34参考答案：C略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．25℃，1标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NAD．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAKs5u参考答案：C略12.

一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

参考答案：A13.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O参考答案：A14.下列事实与元素周期律相关知识无关的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：CA项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。

15.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（

）

A．

B.

C.

D．参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④

，⑤

，⑥

；（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：

；（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：

；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：

；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：

．参考答案：（1）Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）②和③或③和④；（5）用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 【考点】粗盐提纯．【分析】由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑤中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，（1）根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；（2）溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；（3）根据第⑤步实验的目的进行解答；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀进行解答．【解答】解：（1）操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH﹣、CO32﹣存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后

（填a或b）侧先变红．（2）电解反应的化学方程式为

．（3）漂白粉长期露置在空气中失效，请写出相关氧化还原反应的一条化学方程式

．参考答案：（1）a；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）2HClO2HCl+O2↑

【考点】电解原理．【分析】（1）电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；（3）次氯酸不稳定，能发生氧化还原反应．【解答】解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，a电极为阴极，阴极上水电解出的氢离子放电，故导致氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故该电极附近变红，故答案为：a；（2）电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）次氯酸不稳定，能分解生成氯化氢和氧气，即：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑．18.I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是

。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO气体，发现蓝色逐渐消失，

反应的离子方程式是

。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO按还原性由强到弱顺序排列为

。II(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是

，

离子方程式为

(5)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

参考答案：（1）2I-+CI2=I2+2CI-

(2)I2