山东临清三中2022

2022—2022学年上学期山东临清期中考试高二统一化学试题命题人:孙洪友审题人:李军1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。2、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32ClFe56Cu64第I卷（选择题50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A.NH3·H2OB.CH3COOHC.盐酸D.H2O2.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增加浓度3.下列过程中△H大于零的是（）A.乙醇燃烧B.酸碱中和反应C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4能量能量生成物反应物反应过程5．对于反应3A==2B，根据右图，说法不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热6．含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=+molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=－molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=+molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)H=－mol7．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3gA．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸9.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s10．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为L,L，L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为L，O2为LB．SO2为LC．SO2，SO3均为L D．SO3为L二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少B的物质的量D．增加体系的压强12．已知：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量13．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-114．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A.－kJ/molB.－kJ/molC.－kJ/molD.kJ/mol15．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2s（秒）后测得C的浓度为·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均速率为·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为·L－1·s－1；③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为·L－1；A．①③B．①④C.②③D.③④16.对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）△H＜0，下列各图正确的是（）ABCD17．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是kJ/mol、kJ/mol、kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol18．下列说法中正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关19.已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A.Q1+Q2+Q3B.Q3-Q2+2Q1C.Q3+Q2-2Q1D.（Q1+Q2+Q320．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－kJ·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+kJ·mol—1第Ⅱ卷（非选择题50分）21．(5分)用L盐酸与LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用L盐酸与LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)22、（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。23、（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：(1)若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol·L-1，c（H2）=mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（选填“是”与“否”），此时v正v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将（选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。24、（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)H＞0达到平衡时，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是①增加C的物质的量②加压③升温④使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向A其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化AB如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（选填“＜”、“=”、“25、（10分）(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是①LHCl溶液②LH2SO4溶液③LNaOH溶液④LCH3COOH溶液（3）在25℃时，1mol·L-1的①(NH4)2SO4②CH3COONH4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋)c(Cl－)（选填“>”“＝”“<”）。26、（4分）25℃时，如果取LHA溶液与LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)=mol/L；c(OH-)-c(HA)=mol/L。27、实验题（每空1分，共7分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。④重复以上过程2次。试回答下列问题：(1)应将NaOH溶液注入右图中的（选填“左”或“右”）中。(2)该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)。(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？，如何确定终点？。(5)根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次第二次请计算待测烧碱溶液的浓度为

。班级班级姓名学号临清三中学段调研测试一高二化学试题（理科）答案卷21、（1）。（2）。（3）（4），，22、（6分）(1)。(2)。(3)。23、（10分）(1)(2);v正v逆(3);24、（8分）(1)；(2);m125、（10分）(1)（2）（3）（4）；c(NH4＋)c(Cl－)26、（8分）(1)_______(2)(3)c(A-)+c(HA)=mol/L；c(OH-)-c(HA)=mol/L。27、(1)(2);(3)mL。(4)，