2021年湖北省新高考化学试卷（附答案详解）

2021年湖北省新高考化学试卷

1.“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关co?的说法错误的是（）

A.CO2是V形的极性分子B.CO?可催化还原为甲酸

C.CO2晶体可用于人工增雨D.CO2是侯氏制碱法的原料之一

2.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表

面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错

误的是（）

A.铜的金属活动性大于银B.通过揉搓可提供电解质溶液

C.银丝可长时间保持光亮D.用铝丝代替银丝铜也会变黑

3.氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所

示。有关该化合物叙述正确的是（）

C.不能发生水解反应D.不能发生消去反应

4.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++「=Agli

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH-+6H2。=2[AI（OH）4「+3H2T

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO-+C02+H20=HC1O+HCO]

5.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作实验现象

将盛有Fe（0H）3胶体的烧杯置于暗处，用红色激在与光束垂直的方向看到一条

A

光笔照射烧杯中的液体光亮的“通路”

向盛有少量Mg（0H）2沉淀的试管中加入适量饱

B白色沉淀溶解

和NH4cl溶液，振荡

向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金

C有气泡产生

属钠

向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnCU

D紫色不变

溶液，用力振荡

A.AB.BC.CD.D

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.23gC2H50H中sp3杂化的原子数为NA

B.0.5molXeF4中低的价层电子对数为3以

C.lmol[Cu（H20）4『+中配位键的个数为4NA

D.标准状况下，11.2LC0和出的混合气体中分子数为0.5NA

某兴趣小组为制备1一氯一2-甲基丙烷（沸点69。（2）,将2-甲基—1一丙醇和POQ3溶

于CH2c12中，加热，回流（伴有HQ气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的

POC13,分液收集CH2cI2层，无水MgSC）4干燥，过滤、蒸馈后得到目标产物。上述

过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）（）

8.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大

的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（）

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A.Z元素的最高价态为+7

B.基态原子未成对电子数：W>Y

C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构

D.最简单氢化物水溶液的pH：X>M

9.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）

A.N的电负性比P的大，可推断NCb分子的极性比PCh的大

B.N与N的IT键比P与P的强，可推断N三N的稳定性比P三P的高

C.N%的成键电子对间排斥力较大，可推断NE的键角比PG的大

D.HN03的分子间作用力较小，可推断HN03的熔点比H3P。4的低

10.某立方晶系的睇钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶

胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）

图a图b

A.该晶胞的体积为a?x10-36cm3B.K和Sb原子数之比为3：1

C.与Sb最邻近的K原子数为4D.K和Sb之间的最短距离为：apm

11.聚酸碉是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和4,4'-二氯二苯飒在碱性

条件下反应，经酸化处理后得到。下列说法正确的是（）

对苯二酚4,4,-二氯二苯碉聚酸网

A.聚醛飒易溶于水

B.聚酸飒可通过缩聚反应制备

C.对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰

D.对苯二酚不能与FeCk溶液发生显色反应

12.甲烷单加氧酶(s-mnw)含有双核铁活性中心，是02氧化CH4生成CH30H的催化剂,

反应过程如图所示。下列叙述错误的是()

e（n）Fe（D

s-mmo

6Fe（m）

A.基态Fe原子的核外电子排布式为［Ar］3d64s2

B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成

C.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移

+S

D.图中的总过程可表示为：CH4+02+2H+2e~"T°CH3OH+H20

13.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴酸类配体L,

得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物［NaL］+Na-。下列说法错误的是()

A.Na-的半径比F-的大

B.Na-的还原性比Na的强

C.Na-的第一电离能比H-的大

D.该事实说明Na也可表现出非金属性

14.常温下，已知H3P。3溶液中含磷物种的浓度之和为O.lmoLL-i,溶液中各含磷物种

的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH

表示OFT的浓度负对数［pOH=-lgc(OH-)］；x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),

y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)»下列说法正确的是()

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—

I—II(I

02468

10

poH1214

A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化

OH

B.H3P。3的结构简式为

HO—P—OH

-1

C.pH=4的溶液中：C(H2PO3)<O.lmol-L-2c(HPO1~)

D.H3PO3+HPO1-=2H2P05的平衡常数K>1.0x10s

15.Naze0。7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrC>3的原理

如图所示。下列说法错误的是()

离子交换膜

A.电解时只允许H+通过离子交换膜

B.生成和d的质量比为8：1

C.电解一段时间后阴极区溶液OFT的浓度增大

+

D.CrC)3的生成反应为：Cr2O^-+2H=2CrO34-H20

16.废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIno.5Cao.5Se2。某

回答下列问题:

(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；铉(Ga)和纲(In)位于元

素周期表第三主族，CuEo.5Cao.5Se2中Cu的化合价为。

(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为。

-535

(3)25久时，已知:Kb(NH3H2O)»2.0X10,Ksp[Ga(OH)3]«1.0xlO-,

33

Ksp[In(OH)3]*1.0x10-,Ksp[Cu(OH)2]«1.0Xl(p2。，“浸出液”中c(Cu2+)=

O.Olmol•LT。当金属阳离子浓度小于1.0x10-5mol•广】时沉淀完全，In3+恰好完

全沉淀时溶液的pH约为(保留一位小数)；若继续加入6.0mol•IT】氨水至过

量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后；为探究Ga(0H)3在氨水中

能否溶解，计算反应Ga(0H)3(s)+NH3-H2O=[Ga(0H)4]-+NH]的平衡常数

K=o

(已知：Ga3++4OH-=[Ga(0H)4「K’=翳舞品«L0X1034)

(4)“滤渣”与SOC%混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO歹是否洗净的试剂是

:“回流过滤”中SOCk的作用是将氢氧化物转化为氯化物和。

(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为o

17.甲氧节咤(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)E中的官能团名称是、。

(2)B-C的反应类型为；试剂X的结构简式为。

(3)若每分子F的碳碳双键加上了一分子比2,产物中手性碳个数为。

(4)B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)。

①属于A的同系物；

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②苯环上有4个取代基；

③苯环上一氯代物只有一种。

(5)以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟月井的合成路线如下:

写出生成丫的化学反应方程式；异烟胧的结构简式为。

18.超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸

HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化睇(SbCk)制备HSbF6的反应如下：

822c

SbCl3+Cl2—SbCl5SbCl5+6HF=HSbF6+5HC1

制备SbCk的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止

液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：

相关性质如下表:

物质熔点沸点性质

SbCl373.4℃220.3℃极易水解

14(TC分解79。(7

SbCl53.5℃极易水解

2.9kPa

回答下列问题：

（1）实验装置中两个冷凝管（填“能”或“不能”）交换使用。

（2）试剂X的作用为、。

（3）反应完成后，关闭活塞a,打开活塞b,减压转移（填仪器名称）中生成的

SbCb至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸镭前，必须关闭的活塞是（填“a”

或“b”）；用减压蒸储而不用常压蒸储的主要原因是。

（4）实验小组在由SbCk制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为。（写

化学反应方程式）

（5）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶

剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+

+

H2SO4=[CH3C（OH）2][HSO4]~,以此类推，H2sO4与HSbF6之间的化学反应方程

式为O

（6）实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷经

分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基（-CH3）（亚甲基（-CH2-）〈次甲基（

写出2-甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式。

19.丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制

备。

1

反应I（直接脱氢）：c3H8（g）=c3H6（g）+H2（g）△Hl=+125kJ-mol-

1

反应U（氧化脱氢）：c3H8（g）+T（）2（g）=C3H6（g）+H2o（g）AH2=-118kJ-mor

（1）已知键能：E（C-H）=416kJmol-1,E（H—H）=436kJ•moL。由此计算生

成lmol碳碳n键放出的能量为kJ。

（2）对于反应I,总压恒定为lOOkPa,在密闭容器中通入C3H8和5的混合气体（电不

参与反应），从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入电”的作用是;在

温度为T1时，C3H&的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所

示，计算T1时反应I的平衡常数。=kPa（以分压表示，分压=总压X物质的

量分数，保留一位小数）。

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0

10

静8

？6

褥

«

4

斗

§i:

0

0............................................

0005IJO152025

通人气体中CJL的物质的几分数时期

图a

(3)在温度为12时，通入气体分压比为p(C3H8)：P(O2)：p(N2)=10：5：85的混合

气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0〜1.2s生成C3H6的平均速

率为kPa-sT：在反应一段时间后，C3H8和。2的消耗速率比小于2：1的原

因为»

(4)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(02)：p(N2)=2：13：85的

混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k,k'为速率常数)：

反应n：2c3H8(g)+02(g)=2c3H6(g)+2H2O(g)k

,

反应JU：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)4-6H2O(g)k

实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k'p(C3H6),可推测丙烯

的浓度随时间的变化趋势为,其理由是。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.C02中价层电子对个数=2+1(4—2x2)=2,且该分子中正负电荷重

心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；

B.二氧化碳中碳为最高正价，具有氧化性，用氢气催化还原可以制取甲酸，故B正确；

C.干冰升华吸收大量的热，具有制冷作用，可用于人工增雨，故C正确；

D.依据侯氏制碱原理可知，CO?是侯氏制碱法的原料之一，故D正确：

故选：Ao

A.依据二氧化碳中心原子形成的6键和孤电子对数判断；

B.二氧化碳中碳为最高正价，具有氧化性；

C.干冰升华吸收大量的热；

D.侯氏制碱原理：将二氧化碳、氨气通入到饱和食盐水中。

本题考查分子的构型、物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质及用途是解

题关键，题目难度不大，注意侯氏制碱的原理。

2.【答案】D

【解析】解：A.在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子，铜排在银的

前面，铜的金属活动性大于银，故A正确；

B.通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，故B正确；

C.部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝

变得银光闪闪，构成原电池的反应，银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银

活泼性较弱，可长时间保持光亮，故C正确；

D.铝的活泼性强于铜，构成原电池的反应，铝为负极发生氧化反应，氧化铝不能被铜还

原，因此铜不会变黑，故D错误；

故选:D»

A.由金属活动顺序表可知，活泼性Cu>Ag；

B.汗水为盐溶液；

C.银为不活泼金属；

D.铜的活泼性弱于铝。

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本题考查金属活动性的应用，掌握原电池的工作原理以及金属活动顺序表的应用是解答

关键，题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.由结构可知，该有机物分子含有23个碳原子、6个氧原子，不饱和度为8,

则含有氢原子数为2x23+2-2x8=32,故该有机物分子式为C23H32。6,故A错误；

B.该有机物含有碳碳双键，能与澳发生加成反应而使漠水褪色，故B正确；

C.该有机物含有酯基，能发生水解反应，故C错误；

D.该有机物含有醇羟基，且羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消

去反应，故D错误；

故选：B»

A.交点、端点为碳原子，用碳的四价结构确定氢原子数目，或利用不饱和度计算氢原子

数目；

B.含有碳碳双键等，具有烯炫的性质；

C含有酯基等，具有酯的性质；

D.含有醇羟基，且羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解酷的消去反

应原理，A选项可以利用“炫及燃的含氧衍生物分子中氢原子数目为偶数”进行判断，

试题培养了学生分析能力、灵活运用知识的能力。

4.【答案】D

【解析】解：A.氢氧化钢和盐酸反应生成氯化专贝和水，离子方程式为H++OH-=H20,

故A正确；

B.硝酸银和KI反应生成Agl沉淀和硝酸钾，离子方程式为Ag++==Agl1,故B正确；

C.铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[AI(0H)4]和氢气，离子方程式为2A1+20FT+6H20=

2[A1(0H)4]-+3H2T,故C正确；

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成HC10和碳酸钙沉淀，离子方程式为

2+

Ca+2C10-+C02+H20=2HCI0+CaCO3C故D错误；

故选：D。

A.氢氧化钢和盐酸反应生成氯化钢和水；

B.硝酸银和KI反应生成Agl沉淀和硝酸钾；

C.铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(0H)4]和氢气；

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成HC10和碳酸钙沉淀。

本题考查了离子方程式书写的正误判断，难度不大，应注意反应实质的判断以及拆分正

确、电荷守恒和质量守恒的运用。

5.【答案】D

【解析】解：A.丁达尔现象为胶体特有的性质，则用红色激光笔照射烧杯中的液体，在

与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”，故A正确；

B.NH4a电离出钱根离子与氢氧化镁电离出氢氧根离子结合，使沉淀溶解平衡正向移动，

则白色沉淀溶解，故B正确；

C.钠与乙醇反应生成氢气，则有气泡产生，故C正确；

D.甲苯可被酸性高镒酸钾溶液褪色，则溶液紫色褪去，故D错误；

故选：D«

A.丁达尔现象为胶体特有的性质；

B.NH4cl电离出皴根离子与氢氧化镁电离出氢氧根离子结合，使沉淀溶解平衡正向移动；

C.钠与乙醇反应生成氢气；

D.甲苯可被酸性高锌酸钾溶液褪色。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、实验技

能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

6.【答案】A

【解析】解：A.23gC2H50H中sp3杂化的原子数为喘转x3xNA/mol=1.5NA，故A

错误；

B.0.5molXeF4中敬的价层电子对数为0.5molx6xNA/mol=3NA,故B正确；

C.lmol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为lmolx4xNA/mol=4NA,故C正确；

D.标准状况下，11.2LCO和电的混合气体中分子数为xN/mol=0.5N,故D

/刃4.:4L:/m二oiAA

正确；

故选：A»

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A.CzHQH中碳原子和氧原子均为sp3杂化；

B.XeF《中僦的孤电子对数为詈1=2,价层电子对数为2+4=6；

C.1个[Cu(H20)4]2+中含有4个配位键；

D.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的

“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系

的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿

伏加德罗常数的关系是解题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A.2—甲基一1一丙醇和POCk溶于CH2c匕中，在三颈烧瓶中搅拌加热，球

形冷凝管可冷凝回流，图中装置可制备1-氯-2-甲基丙烷，故A正确；

B.HC1与NaOH溶液反应，导管口在液面下发生倒吸，则导气管不能直接插入NaOH溶液

中，故B错误；

C.萃取、分液需要分液漏斗，且振荡时需将分液漏斗倒置有利于放气，故C正确；

D.蒸储时温度计的水银球在支管口处，冷凝管中冷水下进上出，图中蒸储操作合理，故

D正确；

故选:Bo

A.2-甲基-1-丙醇和POCI3溶于CH2ck中，在三颈烧瓶中搅拌加热，球形冷凝管可冷

凝回流；

B.HQ与NaOH溶液反应，导管口在液面下发生倒吸；

C.萃取、分液需要分液漏斗；

D.蒸储时温度计测定馈分的温度，冷凝管中冷水下进上出。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、物质的制备、混合物

分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析。

8.【答案】D

【解析】解：结合分析可知，W为C元素，X为N,丫为0,Z为F,M为S元素，

A.Z为F,F元素的非金属性最强，没有+7价，故A错误；

B.W基态原子的核外电子排布式为Is22s22P2,未成对电子数为2,丫原子基态原子的核

外电子排布式为Is22s22P3未成对电子数为2,则基态原子未成对电子数：W=Y,故

B错误；

C.该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定结构，故C

错误；

D.X、M的最简单氢化物分别为氨气、硫化氢，氨气的水溶液呈碱性，硫化氢的水溶液

呈酸性，则最简单氧化物水溶液的pH：X>M,故D正确；

故选：D。

某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短

周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素，则W为C元素：丫形成1个双键，M形成6个

共价键，X、M位于WA族，则X为0,M为S；X介于C、0之间，则X为N元素；Z形成1个

共价键，其原子序数小于S,则Z为F元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构来推断元素为

解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.N的电负性比P的大，所以P和C1的电负性差值比N和Q的电负性差值大,

因此PCb分子的极性比NCh的大，故A错误；

B.N与N的R键比P与P的强，N三N更牢固，其稳定性比P三P的高，故B正确；

C.NH3中的成键电子距离N原子比PCb中的成键电子距离P原子的距离近，成对电子对间

的排斥力大，因此N用的键角比PE的大，故C正确；

D.HNO3的相对分子质量小于H3Po4,HNO3分子间的作用力小于H3PO4分子间的作用力,

所以HNC)3的熔点比H3P。4的低，故D正确：

故选：A。

A.分子中原子间的电负性差值越大，分子的极性越大；

B.共价键越牢固，分子越稳定；

C.分子中成键电子对间的排斥力大，分子中的键角越大；

D.相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。

本题主要考查分子极性、分子稳定性、键角大小的判断，熔沸点高低的判断，属于基本

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知识，基础题型，也属于高考高频考点，难度不大。

10.【答案】B

【解析】解:A.该晶胞棱长=ax10-10cm,晶胞体积=(ax10-10cm)3=a3x10-3Ocm3,

故A错误；

B.该晶胞中K原子个数=12义：+1+8=12、Sb原子个数=8x：+6x；=4,则K、Sb

482

原子个数之比=12：4=3：1,故B正确；

C以图

标记的Sb原子为例，据此判断与Sb最邻近

的K原子数为8,故C错误；

D.根据图2知，K与Sb原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的;=：x次xapm=

44

乎apm,故D错误;

故选：B»

A.该晶胞棱长=ax10~10cm,晶胞体积=(ax10~10cm)3；

B.该晶胞中K原子个数=12x；+l+8=12、Sb原子个数=8x；+6x；=4；

482

标记的Sb原子为例，据此判断与Sb最邻近

的K原子数；

D.根据图2知，K与Sb原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度%

本题考查晶胞计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确晶胞中原子和原子之间的位

置关系、单位换算关系是解本题关键，c、D为解答易错点，题目难度中等。

11.【答案】B

【解析】解：A.聚酸飒为缩聚反应得到的高分子化合物，不溶于水，故A错误；

B.对苯二酚与4,4'-二氯二苯飒反应生成高聚物（聚酸碉），同时还有小分子的HC1生成，

属于缩聚反应，故B正确；

C.对苯二酚分子为对称结构，羟基氢相同、苯环上氢相同，分子含有2种化学环境不同

的氢，其核磁共振氢谱有2组峰，故C错误；

D.对苯二酚含有酚羟基，能与FeCh溶液发生显色反应，故D错误；

故选:B»

A.聚酸飒属于高分子化合物；

B.对苯二酚与4,4'-二氯二苯碉反应生成聚醒飒，同时还有小分子的HC1生成；

C.对苯二酚分子中含有2种化学环境不同的氢；

D.对苯二酚含有酚羟基。

本题考查有机物的结构与性质，涉及高聚物、有机反应类型、核磁共振氢谱、酚的性质

等，属于一题多点型题目，注意掌握官能团的结构与性质。

12.【答案】C

【解析】解：A.Fe是26号元素，基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,

简写为[Ar]3d64s2,故A正确；

B.步骤③有0-0非极性键的断裂和0-Fe极性键的形成，故B正确；

C.步骤④不存在铁和氧元素之间的电子转移，故C错误；

D.该反应的总反应反应物为氧气和甲烷，生成物为甲醇和水，化学方程式为CH4+。2+

+S

2H+2e--T°CH3OH+H20>故D正确；

故选:C»

A.Fe是26号元素，依据构造原理写出其核外电子排布；

B.同种元素组成的共价键为非极性键，不同种元素组成的共价键为极性键；

C.电子转移伴随着化合价的变化；

D.该反应的反应物为氧气，甲烷和氢离子，得到电子，生成甲醇和水。

本题考查化学反应原理，难度中等，解答的关键是理解题干信息以及铁及其化合物的性

第16页，共26页

质，有利于学生分析能力的培养。

13.【答案】C

【解析】解：A.Na-的离子核外三个电子层，F-离子两个电子层，Na-的半径比F-的大，

故A正确；

B.Na-的离子半径大于Na,失电子能力Na一比Na的强，Na-的还原性强，故B正确；

C.H-离子1s上2个电子，为全满状态，为稳定结构，不易失电子，Na-的第一电离能比H-

的小，故C错误；

D.事实说明，Na也可得到电子表现出非金属性，故D正确；

故选:Co

A.电子层数越多半径越大；

B.Na-的离子半径大于Na,失电子能力强；

C.H-离子1s上2个电子，为全满状态；

D.Na原子也能得到电子生成Na-,表现为非金属性。

本题考查了离子半径比较、得失电子能力判断、第一电离能概念等知识点，掌握原子结

构是解题关键，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.曲线①表示pc(HPOg)随pOH的变化，故A错误;

0

HO—P—H

B.H3P。3是二元弱酸，其结构简式为0H,故B错误;

C.pH=4时，SPpOH=10,曲线①、②、③分别表示pc(HPOD)、pc(H2PO])、pc(H3PO3)

随pOH的变化，由图中点y(10.0,3.6)可知此时pc(HPOg)=pc(H3Po3)，即c(HPO^)=

_1

c(H3Po3)，由c(H3PO3)+C(H2P03)+c(HPO1~)=O.lmol-LBJ^C(H2P03)=

O.lmol-L-1-c(HPO1~)-c(H3PO3)=O.lmol-L-1-2c(HP01"),故C错误;

D.根据图中点x(7.3,1.3)知当POH=7.3时，pc(HPOT)=pc(H2P0。，即当c(H+)=

10-6.7时,C(HPO|-)=C(H2P03),则Ka2=岑篙髻=C(H+)=10-6.7,同理，根

1A

据图中点z(12.6,1.3)知当POH=12.6时，pc(H2POg)=pc(H3PO3),即当c(H+)=10-

时，C(H2POJ)=c(H3Po3)，则=*常需H+)=«H+)=IO-1“，故H3PO3+

HPOFU2H2Poi的平衡常数K=黑=篙=IO53>1.0x105,故D正确；

Ka2I。

故选：D。

H3PO3是二元弱酸，故H3P。3溶液中含磷物有H3P。3、H2PO3,HPO",已知H3PO3溶

液中含磷物种的浓度之和为O.lmol•L-1,即，c(H3PO3)+C(H2PO3)+c(HPO算)=

(UmoLL,根据酸碱中和反应知随着c(OH-)的增大，c(H3Po3)逐渐减小，cO^PO])先

增大后减小，c(HPOg)逐渐增大，即随着pOH的减小，pc(H3P。3)逐渐增大，pc(H2PO3)

先减小后增大，pc(HPOg)逐渐减小，故曲线①表示pc(HPOr)随pOH的变化，曲线②

表示pc(H2P0。随pOH的变化，曲线③表示pc(H3Po3)随pOH的变化，点x(7.3,1.3)表示

当POH=7.3时，pc(HPOg)=pcCdPOj),点y(10.0,3.6)表示当POH=10,时

pc(HPO|-)=pc(H3Po3)，点z(12.6,1.3)表示当POH=12.6时,pc(H2P0()=pc(H3Po3),

C(H2P0QC(H+)CC

据此可得Kai=(HP09>(H+)

c(H3PO3)C(H2POJ)

本题考查了弱电解质的电离，关键是明确明确图象曲线所对应的的物质，注意横坐标和

纵坐标的意义以及特殊数据在解题中的作用，掌握弱电解质的电离平衡常数的计算和意

义，题目难度中等。

15.【答案】A

【解析】解：A.在阳极区，水失去电子，电极反应为：2也0-4e-=4H++C)2T,导致

阳极区H+浓度增大，NazCrzO7的酸性水溶液随着H+浓度的增大制得CrC>3,所以电解时

阳极区的H+不能通过离子交换膜，根据题意，通过离子交换膜的应为钠离子，故A错

误；

B.在阳极区，水失去电子，电极反应为：2HzO-4e-=4H++。2T，在阴极区，水得

电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2T,根据得失电子守恒，生成。2

和电的物质的量比为L2,则生成。2和电的质量比为32：4=8：1,故B正确；

C.在阴极区，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2。+2e-=20H-+H2T,生成OH1

则电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大，故C正确；

口.电2。2。7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3,根据质量守恒和电子转移

+

守恒，则CrO3的生成反应为：Cr2O^+2H=2CrO3+H2O,故D正确；

故选：Ao

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电解池的左极区中的水失电子生成氧气，为阳极，电极反应为：2H20-4e-=4H++

02T,NazCrzO7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3：右极区的水得电子生

成氢气，为阴极;在阴极区，水得电子变成氢气，电极反应为:2H2。+2e-=20H-+H2T；

A.在阳极区，水失去电子，电极反应为：2H20-4e-=4H++02T,导致阳极室H+浓

度增大；

B.在阳极区，水失去电子，电极反应为：2H2。-4e-=4H++02T，在阴极区，水得

电子变成氢气，电极反应为：2H2。+2-=20H-+也T,根据得失电子守恒分析；

C.在阴极区，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2T,

D.根据质量守恒和电子转移守恒得出CrC)3的生成反应。

本题考查了电解原理，为高频考点，掌握电解的基础知识是做题的关键，侧重考查学生

的分析和理解能力，题目难度不大。

16.【答案】6+1Cu2O+H2O2+2H2S04=2CuS04+3H2O4.7蓝色沉淀溶解，溶

高温

液变成深蓝色2.0x10-4HC1溶液、BaCk溶液作溶剂GaCl3+NH3-GaN+3HC1

【解析】解：(1)硫为第VIA族元素，硒(Se)与硫为同族元素，故Se的最外层电子数为6,

钱(Ga)和钿。n)位于元素周期表第HIA族，则根据正负化合价为零则可以知道

CuIrio.5Gao.5Se2中Cu的化合价为+1,

故答案为：6；+1；

(2)“酸浸氧化”为酸性条件下出。2烧渣中CU2。反应，其化学方程式为：CU2O+H2O2+

2H2so4=2CUSO4+3H2。，

故答案为：Cu2O+H2O2+2H2sO4=2CUSO4+3H2O；

(3)11?+恰好完全沉淀时c(OH-)=J；；：%，。1.0x10-9-3mol/L，c(H+)=1.0x

10-4-7mol/L,故pH=4.7；蓝色沉淀是氢氧化铜，继续滴加氨水会生成四氨合铜离子，

这时氢氧化铜会溶解，故蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色；由反应方程式可知K=

1.0xl034xc(Ga3+)xc4(OH-)xc(NH：)xc(OH-)_1.0xl034xc(Ga3+)xc3(OH-)xc(NH：)xc(OH-)

即K=1.0x

C(NH3H2O)XC(OH-)C(NH3H2O)

34

ioXKsp[Ga(OH)3]xKb(NH3­出0)代入数据可知K=2.0X10-3

故答案位：4.7；蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色；2.0x10-4；

(4)检验滤渣中SO歹是否洗净可以加入强酸和含钢离子的盐，故试剂是HC1溶液、Bad2溶

液；通过“回流过滤”分为两部分滤渣和滤液，故S0C12的另一个作用是作溶剂，

故答案为：HC1溶液、BaC12溶液；作溶剂；

而温

(5)高温气相沉积过程中是氨气和GaCk反应，其化学方程式为：GaCl3+NH3—GaN+

3HC1,

高温

故答案为：GaCl3+NH3—GaN+3HCP

废I日CIGS首先焙烧生成金属氧化物和二氧化硒，之后再用硫酸和过氧化氢将氧化亚铜中

+1价铜氧化为+2价，再加氨水分离氢氧化铜和Ga(0H)3、In(0H)3过滤，氨水过量氢氧

化铜再溶解，用S0C12溶解得到滤渣InCb，滤液经过浓缩结晶后，通入GaCk，通入氨气

后得到GaN；

(1)硫为第VIA族元素，硒(Se)与硫为同族元素，故Se的最外层电子数为6,化合物正负

化合价为零；

(2)“酸浸氧化”为酸性条件下%。2烧渣中CU2。反应生成硫酸铜；

(3)In3+恰好完全沉淀时c(OH-)=3黑宾工1.0x10-93mol/L.c(H+)=1.0x

10-4-7mol/L,故pH=4.7；蓝色沉淀是氢氧化铜，继续滴加氨水会生成四氨合铜离子,

这时氢氧化铜会溶解；由反应方程式可知K=隼暗岩黑?，由K'=

C(NH3H2O)XC(OH)

343+4

K([Ga(0H)4D〜10szin34_1.0xl0xc(Ga)xc(OH-)xc(NHt)xc(OH-)_

X±U

c(Ga3+)xd(OH-)〜12，作K-c(NH3H2O)xc(OH-)-

34

LOxio"xc(Ga")xc3(OH-)xc(曲;.江.吧?即K=1,0x10xKsp[Ga(OH)3]xKb(NH3-H2O)

C(NH3“H2。)了

代入数据可知K；

(4)检验滤渣中SOt是否洗净可以加入强酸和含钢离子的盐；通过“回流过滤”分为两

部分滤渣和滤液；

(5)高温气相沉积过程中是氨气和GaCk反应生成GaN和氯化氢。

本题考查了物质制备实验方法和物质性质的分析应用，涉及到物质的制备、化学反应原

理等问题，据制备流程明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，把握

实验的原理和操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及

化学实验能力，题目难度较大。

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17.【答案】醛基醛键酯化反应或取代反应CH30H2102

【解析】解：(1)E中的官能团名称是醛基、酸键，

故答案为：醛基、酸键；

(2)B中竣基发生酯化反应生成C中酯基，BtC的反应类型为酯化反应或取代反应；试剂

X的结构简式为CH3OH,

故答案为：酯化反应或取代反应；CH3OH；

(3)若每分子F的碳碳双键加上了一分子班2,产物中连接2个滨原子的碳原子都是手性碳

原子，所以产物中手性碳个数为2,

故答案为：2；

(4)B的同分异构体能同时满足以下三个条件：

①属于A的同系物，说明含有3个酚羟基和1个竣基；

②苯环上有4个取代基；

③苯环上一氯代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；三个酚羟基处于对称结构，

含有竣基的取代基可能为-CH2cH2cH2COOH、-CH(CH3)CH2COOH.

-CH2CH(CH3)COOH,-C(CH3)2COOH,一CH(CH2cH3)COOH,如果含有三个酚羟基的

结构为另一个取代基位于中间酚羟基的对位，有5种结构；如果含有

三个酚羟基的结构为,另一个取代基位于任两个酚羟基的中间，有5种

结构，所以符合条件的结构简式有10种,

故答案为：10；

,生成丫的方程式为2，异烟胱为

故答案为:

A和(H3cOKSOz/NaOH发生取代反应、中和反应然后酸化得到B；B和试剂X发生酯化反

应生成C,结合C的结构可知X为CH3OH；C中酯基和H2N-NH2-H2。发生取代反应生成

D；D和铁氟化钾、一水合氨反应生成E中醛基；E和CH30cH2cHzCN、CH3(CH2)3Li^：^

NH

取代反应生成F；F和Nig.]0町、甲醇钠反应生成G；

(4)B的同分异构体能同时满足以下三个条件：

①属于A的同系物，说明含有3个酚羟基和1个竣基；

②苯环上有4个取代基；

③苯环上一氯代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；三个酚羟基处于对称结构，

含有竣基的取代基可能为-CH2cH2cH2coOH、-CH(CH3)CH2C00H,

-CH2CH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOHS-CH(CH2cH3)COOH；

?O

c—HC—OH

(5)异烟醛(。1)被催化氧化生成丫为01,丫和乙醇发生酯化反应生成

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0

C—OC,HS

和H2N-NH2T2O发生c生成D类型的反应生成异烟肿为

6

0I

C—NHNH2

00

本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，对比反应前后

官能团或结构变化并正确推断各物质的结构简式是解本题关键，注意反应中断键和成键

方式，易错点是同分异构体种类判断，题目难度中等。

18.【答案】不能防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶收集氯气，防止污染空气双口

烧瓶b防止SbCb受热SiO2+4HF=SiF4?+2出0H2S04+HSbF6=

+

[H3SO4][SbF6]-CH(CH3)3+HSbF6=C(CH3)++SbF6-+H2T

【解析】解：(1)球形冷凝管用于冷凝回流，直形冷凝管用于冷凝收集，故不可交换使

用，

故答案为：不能；

(2)根据图表信息，产物易水解，故试剂X的作用为防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶,

同时收集氯气，防止污染空气，

故答案为：防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶，同时收集氯气，防止污染空气；

(3)由实验装置可知，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b,减压转移三口烧瓶生成的

SbCb至双口烧瓶，减压蒸镭前，必须关闭活塞b,保证装置密封，便于后续抽真空，用

减压蒸储而不用常压蒸储的主要原因是SbCb受热易分解，

故答案为：双口烧瓶；b；防止SbCb受热；

⑷实验小组在由SbCb制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为玻璃仪器与HF反应，

方程式为Si。？+4HF=SiF4T+2H20,

故答案为：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O；

(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中

表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2sO4=

+_

[CH3C(OH)2][HSO4].以此类推，H