四川省广元市2016届高三化学上学期第三次段考试题

广元中学高2013级高三上期第三次段考理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：O-16H-1Na-23Cl-35.5Cu-64Si-281．PM2.5主要来自化石燃料的焚烧，以下与PM2.5有关的说法不正确的选项是A．鼎力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放B．开发利用各样新能源，减少对化石燃料的依赖,可减少pm2.5的含量C．抽烟也会造成室内PM2.5污染D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．以下对各组离子或物质能否能够大批共存解说正确的选项是A3＋＋2－－能够共存不可以发生反响43－－13mol/L溶液中，发生反响：3Fe2＋－＋3＋Bc(OH)＝1.0×10＋NO3＋4H=3Fe2＋－2－＋不可以共存＋NO↑＋2HO342C＋2＋－不可以共存2＋－溶液中：K、Cu、Cl、NH·HO发生反响：Cu＋2OH===Cu(OH)↓322D2++2-、Cl-能够共存不可以发生反响Ca、NH4、CO3依据表中的信息判断以下说法正确的选项是物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？？焚烧热/(kJ·mol－1)395.4393.5A．表示石墨焚烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋1O2(g)===CO(g)＝－393.52HkJ·mol－1B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s)H＝＋1.9kJ·mol－1C．由表中信息可得以下图的图像D．由表中信息可推知同样条件下金刚石的熔点高于石墨的在两个密闭容器中，分别充有质量同样的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则以下说法正确的选项是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的体积比乙的体积大D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.在标准情况下，2.24LHF含有的电子数为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混淆物中含有的阴离子数大于0.1NAC．1.0L0.1－1的醋酸溶液中含－mol·LCH3COOH、CH3COO粒子总数为0.1NAD.电解精华铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移N个电子A6．在必定条件下，以下微粒的复原性次序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反响在溶液中不可以发生的是3＋2＋2－＋B．2Fe2＋3＋＋2Cl－A．2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H＋Cl2===2FeC．2Br－＋2－===SO2＋Br2＋2H2OD＋2－＋2I－＋4H＋SO4．I2＋SO2＋2H2O===4H＋SO47．下边是有关弱酸的电离均衡常数弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3-5-101-72-11电离均衡常数(25℃)1.8×104.9×10K=4.3×10，K=5.6×10联合数据，剖析以下有关说法，此中错误的选项是－1233A．1mol·L的溶液中，pH(HCN)＞pH(HCO)＞pH(CHCOOH)B．高升温度，HCN溶液中HCN的电离均衡正向挪动，电离均衡常数增大C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1＋2－D．饱和HCO溶液中c(H)与c(CO)的比值小于2:12338.(16分)氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl2有三分之一与水反响。请回答以下问题：(1)该反响的离子方程式为__________；计算上述系统的均衡常数_____。若在该饱和氯水中①加入少许NaOH固体，均衡将向________挪动，溶液的PH值将（“增大”、“减小”、“不变”）；②通入适当氯气均衡将________挪动。（填“向左”、“向右”、“不挪动”）假如增大氯气的压强，均衡将向_________挪动（填“左”、“右”）。氯气在水中的溶解度将______。（填“增大”、“减小”或“不变”），参加反响的氯气与溶解氯气的比值将______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。9．（18分）某化学小组拟采纳以下图装置(夹持和加热仪器已略去)来电解4mol/l食盐水，并用电解产生的H2复原CuO粉末，以此来测定Cu的相对原子质量。同时用产生的氢气与一氧化碳合成二甲醚。请回答以下问题：（1）配制本实验用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固体质量克，定容时俯视容量瓶将使所配溶液浓度4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）为达成上述实验，正确的连结次序为A连________(填字母)；电解发生的总的离子反响方程式为________

。(3)通入氢气一段时间后，对硬质玻璃管里的

CuO粉末加热前，需要进行的操作_____________________________________。(4)精准称量硬质玻璃管的质量为

ag，放入

CuO后，精准称量硬质玻璃管和

CuO的总质量为

bg，实验完成后：经过精准称量

U形管反响前后的质量，来确立生成水的质量

dg，从而确立Cu的相对原子质量。利用U型管质量判断不再有水生成的方法是本实验有显然不足之处，请指出并提出改良建议。若不改良将使测定结果（“偏高”、“偏低”、“无影响”）。依据以上数据计算铜的相对原子质量______________。10．（14分）Ⅰ恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生以下反响：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，抵达均衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol，（2）若开始时放入3molA和3molB，抵达均衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，抵达均衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol。均衡时，B的物质的量（选填一个编号）。（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2molⅡ若保持温度不变，在一个与（Ⅰ）反响前开端体积同样、且容积固定的容器中发生上述反响。（4）开始加入

1molA

和

1molB

时A的转变率为

m，若开始时加入

1molA

和

2molB

时A的转变率为n，则mn（“>”、“<”、“=”）（5）开始时放入1molA和1molB抵达均衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的进行比较（选填一个编号）。（甲）a<B<I>（乙）a>b（丙）a=b（丁）不可以比较a和b的大小

a（10分）N2O5是一种新式硝化剂，其性质和制备遇到人们的关注。（1）必定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生以下反响：N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0①反响达均衡后，再通入必定量N2O5，则N2O5的转变率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；②下表为反响在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/mol·L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为_________________。③在T2温度下，反响1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2___________T1。（2）以下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_______区生成，其电极反响式为___________________________。2013级第三次段考化学参照答案1.D、2.B、3.B、4.B、5.C、6.C、7.D（共16分，每空2分）①；②(水视为纯液体)C起0.09000C变0.0910.030.030.03×3C平0.060.030.030.03；（4分）③正反响方向增大不挪动④右，增大小于9.(共18分，每空2分)（1）58.5大于(2)E略(3)查验氢气的纯度(4)u型管质量至恒重（或连续两次称