2021年四川省南充市第十一中学高一化学月考试卷含解析

2021年四川省南充市第十一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A.υ（A）=055mo/（L·s）

B.υ（B）=0.3mol/（L·s）C.υ（C）=0.75mol（L·s） D.υ（D）=0.2mol/（L·s）参考答案：B【详解】给出化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；显然B表示的反应速率最大，故答案为B。

2.下列有关物质的反应属于取代反应的是(

)A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：AA、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A。3.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等参考答案：C略4.已知在反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，完全断开1molH—H键需吸收热量436kJ，完全断开1molO=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为（

）A．放出热量234.5kJ

B．吸收热量234.5kJC．放出热量242kJ

D．吸收热量242kJ参考答案：C反应热等于反应物中键能之和和生成物中键能之和的差值，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放热反应，则1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为放出热量242kJ，答案选C。5.下列关于元素周期表的说法正确的是

（

）A、元素周期表目前共有8个周期

B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C6.如果2g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为A.a个

B.0.5a个

C.2a个

D.4a个参考答案：D略7.用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：DA.将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A错误；B.称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B错误；C.固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C错误；D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D正确，答案选D。点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。④不能加入过冷或过热的液体。8.下列表示不正确的是

（

）A.0.1molFe

B.1mol氧

C.0.5molNa2CO3

D.0.2molH2SO4参考答案：B9.下列说法正确的是：A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一

B.OH-的摩尔质量为17g/molC.1molH2O的质量是18g/mol

D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子参考答案：B略10.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C． D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．11.可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是

（）A．溴水

B．Na2CO3溶液

C．石蕊试液

D．碱性Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略12.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）

强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．据此分析．【解答】解：A、NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、BaSO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质；HClO在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；Mn2O7能和碱反应生成盐和水的氧化物，故为酸性氧化物；CaO能和酸反应生成盐和水的氧化物，故为碱性氧化物，故B正确；C、氨水为混合物，故不是电解质；MnO2不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C错误；D、Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，故不是碱性氧化物，故D错误．故选B．13.标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：B略14.在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是（

）A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质参考答案：BA．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故A正确；B．海水蒸发制海盐蒸发水，只发生了物理变化，故B错误；C．海水淡化的常用方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；D．钾元素在海水中以化合态存在，将化合态转化为游离态时发生了电子转移，一定发生了氧化还原反应，故D正确。故本题选B。15.家庭使用的淀粉可以用下列哪种试剂来检验A．碘水

B．酚酞

C．蓝色石蕊试纸

D．盐酸酸化的AgNO3溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验： 请回答下列问题： （1）写出沉淀中所含物质的化学式：

，①中加入的过量试剂为

． （2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是

． （3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是

，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ，Ⅱ． 参考答案：（1）Mg（OH）2CaCO3；Na2CO3； （2）除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣； （3）玻璃棒；引流；搅拌．

【考点】粗盐提纯． 【分析】含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀． 【解答】解：（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物， 故答案：Mg（OH）2CaCO3；Na2CO3； （2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣， 故答案为：除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣； （3）在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀， 故答案为：玻璃棒；引流；搅拌． 【点评】本题考查了粗盐提纯操作步骤及玻璃棒的作用，试题难度不大，试题侧重对学生基础知识的巩固和训练，提高学生分析问题、解决问题的能力． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应

18.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

胶头滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）19.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程