四川省南充市高坪区青居中学高二化学下学期期末试卷含解析

四川省南充市高坪区青居中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D略2.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2

B．MnO4—Mn2＋

C．CuO→Cu D．H2→H2O参考答案：AD3.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH

D．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测的中和热数值参考答案：D4.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是A．升高温度

B．恒温恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3

D.加入催化剂V2O5参考答案：DA.升高温度，平衡逆向移动，错误B.恒温恒容充入氧气，平衡正向移动，错误；C.恒温恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移动，错误；D.加入催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，正确，选D。5.下列说法不正确的是（

）

A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键

B．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键

参考答案：B略6.常温常压下，CO2饱和溶液中存在如下平衡：①CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3－

②HCO3－H＋＋CO32－对于该平衡体系，下列说法正确的是A.其他条件不变，继续通入CO2，两平衡均向右移动，c(H＋)增大B.其他条件不变，加水稀释，两平衡均向右移动，c(H＋)增大C.其他条件不变，加入少量的NaHCO3固体，①向左移②向右移，c(H＋)增大D.其他条件不变，加入少量的Na2CO3固体，①向右移②向左移，c(OH－)增大参考答案：D7.某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有①加成②消去

③水解

④酯化

⑤氧化⑥加聚A、①②③④

B、③④⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②④⑤参考答案：D略8.奥运吉祥物福娃的外面料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维{结构式为：}．下列有关说法正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．聚酯纤维属于纯净物参考答案：C解：A．羊毛的主要成分为蛋白质，含有N元素，与聚酯纤维化学成分不同，故A错误；B．由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，故B错误；C．聚酯纤维含有酯基，羊毛含有肽键，在一定条件下都可水解，故C正确；D．聚酯纤维属于高聚物，分子式中n值介于一定范围之内，没有固定的值，则聚酯纤维为混合物，故D错误．故选C．9.对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(

)

A．增大压强

B．减少B的浓度

C．减少A的浓度

D．升高温度参考答案：B 10.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：A略11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（

）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B略12.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是：A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零参考答案：D略13.下列原子中第一电离能最大的

A、Na

B、Li

C、Be

D、Mg参考答案：C14.有关晶体的下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12参考答案：C略15.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>CB．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>CC．元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

Ml（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L参考答案：(1)红色

无色(2)B(3)待测液润洗锥形瓶

偏高(4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2~3次(5)22.60(6)0.080(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径I已逐渐淘汰，现在使用较多的是途径II。

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。请回答下列问题：（1）反应①的反应类型为______________，化合物B的结构简式为______________。（2）反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是__________________。a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成、等b．途径II中的步骤①和⑤可以互换c．反应③的另一产物是H2Od．与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低e．途经I中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化（4）途经II中的步骤⑤和⑥能否互换，说明理由：_________________________________。（5）苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：__________________、_____

。

参考答案：（1）取代

（2）（3）ade（4）不能。如果互换，先还原生成的－NH2会在随后的氧化步骤中被氧化（5）

、

略18.（16分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的

，一段时间后，甲中溶液颜色

，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明

在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是

溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

，甲中溶液的pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是

。参考答案：（1）负极（1分）

逐渐变浅（1分）

氢氧化铁胶体粒子带正电荷（2分）（2）1∶2∶2∶2