四川省宜宾市第八中学2022年高二化学月考试卷含解析

四川省宜宾市第八中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（

）A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成2,4,6-三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应参考答案：B略2.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－参考答案：C略3.下列说法中正确的是A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应参考答案：C略4.下列事实能说明甲酸属于弱酸的是(

)

①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略5.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4参考答案：B试题分析：SiCl4的分子结构与CCl4类似，与CCl4根据的结构和性质分析，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确；B、②SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误；C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确；答案选B。6.下列离子方程式正确的是

（

）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32－==CO2↑＋H2OB．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO+OH－=

CaCO3↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D略7.下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：

B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=O

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ参考答案：B略8.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（

）A．RO B．RO C．RO D．RO参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，据此判断．解答：解：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是AlO2﹣或ClO4﹣，故选：D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素涉及关键．9.对右图有机物的认识正确的是（

）

A．含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等C．核磁共振氢谱中有3组峰

D．所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略10.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，若得不到充分利用，变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一，不仅造成严重的环境污染，而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是

（

）

A．遇FeCl3溶液呈血紫色

B．每摩尔该物质最多能消耗4molH2C．每摩尔该物质最多能消耗3molBr2D．该物质的分子式是，不属于芳香烃参考答案：C略11.若H2SO4电离方程式是：H2SO4

=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（

）A

NaHSO4溶液中：c(Na+)>c（HSO4-）>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)B

0.1mlo/LH2SO4溶液中c(H+)=0.11mlo/LC

Na2SO3溶液显碱性是因为SO32-+H2OHSO3-+OH-D

H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度相同参考答案：B12.反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

①2HI（g）H2（g）＋I2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变

B．均增大C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略13.下列物质，不能由单质直接化合而制得的是(

)A．HCl

B．FeCl2

C．NaCl

D．Na2O2

参考答案：B略14.常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略15.下列分子中，所有原子均在同一平面的是A．甲醛

B．甲苯

C．一氯甲烷

D．2-甲基丙烯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝及其化合物的性质实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题

铝能与氧气反应将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。1、写出反应的化学方程式：

2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因

铝表面氧化膜的保护作用1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有

2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。

3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象现象：4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。现象：同步骤2解释：5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。现象：解释：

铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液

2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：离子反应方程式：

3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：解释：参考答案：实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题

铝能与氧气反应

Al+O2===Al2O3①氧气的浓度

②反应物的接触面积

铝表面氧化膜的保护作用

①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡

①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+

②Cu2++2H2O→Cu(OH)2+2OH_

③2Al+6H+=2Al3++3H2

④Cu(OH)2=CuO+H2O

现象：无明显现象

解释：铝片表面的氧化膜被破坏

现象：无明显现象解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜

铝配合物的生成

现象：先生成白色沉淀，后溶解离子反应方程式：Al3++OH—==Al（OH）4—

现象：无明显现象解释：生成了AlF63—，溶液中无Al3+.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志

(填序号)。

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化参考答案：略18.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：

，黄绿色固体：

⑶淡黄色固体物质是由

分子组成，黄绿色固体物质是由

分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是

。参考答案：（1）

平面正方形结构

，

（2）

，

，

（3）

非极性

，

极性

，

（4）

根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。

略19.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

(1)下列关于C02的用途不正确的是

（填序号）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：C02(g)+

3H2(g)CH30H(g)+H20(g)

ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=

。②该反应的平衡常数为

。(3)以KHC0