四川省宜宾市高县沙河职业中学高二化学测试题含解析

四川省宜宾市高县沙河职业中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某实验小组领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧杯、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是（

）①蒸发②萃取③过滤④蒸馏A．①②

B．①④

C．④

D．③④参考答案：C略2.下列现象与氢键有关的是（

）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③参考答案：B略3.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，

4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，

Na2S＋I2===2NaI＋S↓

下列物质的氧化性强弱判断正确的是（

）A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S参考答案：A略4.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C本题考查了电化学原理的应用中电镀的知识点。A选项，电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，错；B选项，根据电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，错；C选项，电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，对；D选项，镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，错。5.结合下图判断，下列叙述正确的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：B略6.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：B7.大力推广使用无磷洗涤剂，是因为含磷、氮物质的需求量使用而造成湖泊的A．鱼虾死亡

B．富营养化，产生“水华”现象

C．金属污染

D．氢化物污染 参考答案：B略8.具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（

）A．ns1

B．ns2

C．ns2np6

D．ns2np2参考答案：【题文】下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2【答案】A9.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．1，3-丁二烯

参考答案：CD略10.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略11.常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是

A

B

C

D参考答案：B略12.某有机物的蒸气跟足量混合点燃，反应后生成和，该有机物能跟反应放出，又能跟新制反应生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是A.

B.

C.

D.

参考答案：C略13.氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

参考答案：C略14.下列实验操作方法正确的是

A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

B．测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素参考答案：C略15.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A

NH3

B

Na2O2

C

FeCl2

D

FeCl3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4mol·L―1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需

。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

、

。(写出两个措施)（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：

。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7——————沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有

；但溶液的pH不能超过8，其理由是

。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式

。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填表。微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数1737Cl

818O

1327Al

1634S2-

参考答案：微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数1737Cl171720377818O88101861327Al1313142731634S2已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B

＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的

氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(2)B的氢化物的分子空间构型是________。其中心原子采取________杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式__________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子

体，其化学式为________。

(4)E的核外电子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化学式_________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，

该反应的化学方程式是__________________________________________________。参考答案：略19.(6分)(1)现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2