四川省成都市大邑中学(邑新大道)高一化学测试题含解析

四川省成都市大邑中学(邑新大道)高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是(

)A.H2O2的电子式：H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O参考答案：C【详解】A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。

2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)2参考答案：B3.将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是

A、液体呈无色

B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色

D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色参考答案：D略4.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。则这四种金属的活动顺序由大到小为A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B5.下列物质一定属于纯净物的是（）A.C4H10

B.聚乙烯

C.汽油

D.苯参考答案：D点睛：本题考查了纯净物的概念，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。解答此类试题需要注意同分异构现象。6.2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4做还原剂

D.R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A．氧化还原反应的特征是有化合价的变化，该反应中N元素的化合价由+4价得电子降低到0价，则此反应是氧化还原反应，A项正确；B．根据化学反应，偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B项正确；C．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，偏二甲肼作还原剂，C项错误；D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D项正确；答案选C。7.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

YZMW

A.原子半径：W>Y>Z>M>XB.N的一种氧化物可用作油漆和涂料C.氢化物的沸点：Z小于MD.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物参考答案：DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg>C>N>O>H，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。8.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④参考答案：D略9.某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知CNa+=0.4mol/L,CAl3+=0.2mol/LCMg2+=0.1mol/L,CCl-=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为(

)A.0.3mol/L

B.0.4mol/L

C.0.45mol/L

D.0.55mol/L参考答案：C略10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

（

）A．Na和O2

B．Cu和硝酸

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是()A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O参考答案：D解析：A中电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反反应事实，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。12.以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）。

A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体

B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体

C．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体

D．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体参考答案：A略13.F和F—两种粒子中，不相同的是（

）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④参考答案：B略14.“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（） A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性． 【解答】解：A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误； B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确； C．NaOH溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误； D．氯化钠与水不反应，故D错误， 故选B．【点评】本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答．15.有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是(

)A.K2CO3、HCl、CaCl2

B.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2C.Na2CO3、HNO3、MgSO4

D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用___________。A．碱石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．生石灰（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体。写出足量氨气与氯气反应的化学方程式___。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是__________________________________________________________。参考答案：(1)ad

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝证明有铵根离子(3)溶液变为橙色或橙红色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。（1）用化学式来表示下列物质：B：

D：

E：

_

_

（2）写出以下几步反应的化学方程式A→D：___________________________________________C→E：____________________________________________D→E：____________________________________________参考答案：（1）B：Na2O(2分)；D：NaOH(2分)；E：Na2CO3(2分)（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)。18.如图是元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第二周期3

Li锂6.9414

Be铍9.0125

B硼10.81①7

N氮14.018

O氧16.009

F氟19.0010

Ne氖20.18第三周期11

Na钠22.99②24.3113

Al铝26.9814

Si硅28.09③30.9716

S硫32.0617

Cl氯35.4518

Ar氩39.95

请结合上图的元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；（填元素符号）（2）相对原子质量为30.97的元素属_______（填“金属”或“非金属”），位置①中的元素原子核内的质子数为_______（填数值）；（3）请画出位置②中元素的离子结构示意图____________。（4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_______，1mol该分子中所含化学键个数为___________。（5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。（7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，写出NH5的电子式______________。参考答案：(1)Na

F

(2)非金属

6

(3)

(4)非极性共价键

(5)

(6)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(7)NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3＋H2O

分析：根据元素周期表，①、②、③依次代表C、Mg、P元素。（1）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。（2）P元素属于非金属元素。C的质子数为6。（3）Mg2+的核电荷数为12，K、L层依次排2、8个电子。（4）P的单质中空间结构为正四面体的是P4，1个P4中含6个P-P键。（5）第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，该元素为Si，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3。（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，A属于弱酸的酸式盐且具有还原性，A为NaHSO3。（7）NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，说明NH5与H2O反应生成NH3·H2O和H2。NH5类似金属的氢化物。详解：（1）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱；金属性最强的是左下角的Na，原子半径最小的是右上角的F。（2）相对原子质量为30.97的元素是P元素，P元素属于非金属元素。位置①中的元素为C元素，C原子核内质子数为6。（3）位置②的元素为Mg元素，Mg2+的离子结构示意图为。（4）位置③的元素为P元素，P的一种单质分子的空间结构为正四面体，该单质的分子式为P4，该分子中P原子间形成非极性共价键。该分子中的键角为60o，1个P4分子中含6个P-P键，1mol该分子中含6molP-P键，所含共价键个数为6NA。（5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，该元素为Si，其最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，H2SiO3与烧碱反应的化学方程式为H2Si