四川省成都市西川中学高二化学上学期期末试题含解析

四川省成都市西川中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]（1）HA的电离方程式为 ▲

。（2）0.1mol·L－1HA溶液中，c(H+)=

▲

，AG=

▲

。（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是

▲

（填字母）a.加水稀释

b.加少量盐NaA固体

c.加少量NaOH固体参考答案：B 2.下列关于油脂的叙述不正确的是A．油脂属于酯类

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯C．油脂可以制肥皂

D．油脂是高分子化合物参考答案：D略3.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略4.下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：A考点：化学实验方案的评价．

分析：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；B．海带中碘以离子的形式存在；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等5.下列说法正确的是A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A试题分析：A、雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，进一步和水反应转化为二氧化氮，最后成为硝酸或是硝酸盐，即雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，故A正确；B、氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，故B错误；C、铵盐受热易分解，不稳定，故C错误；D、用浓硫酸干燥的是酸性且无还原性的气体，NO具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选A．6.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是A.电子从原电池的负极通过导线移向正极B.电子从原电池的正极通过导线移向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向负极移动参考答案：A7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2

B.HCl

C.Cl2

D.F2参考答案：B8.目前我国环保急待解决的“白色污染”通常所指的是（

）。

A.冶炼厂的白色烟尘

B.石灰窖的白色烟尘

C.聚乙烯等塑料垃圾

D.白色建筑塑料参考答案：C略9.有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（）A．氢化物不稳定B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是植物生长所需要的一种营养元素参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析．解答：解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，A、磷化氢不稳定，受热易分解，故A正确；B、P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故B错误；C、P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D、磷元素是植物生长的营养素，故D正确；故选：B．点评：本题考查了原子核外电子排布、元素及化合物的性质，具有一定的综合性，难度不大，推断出元素种类是解题的关键．10.下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe→Fe3O4

B．CuO→Cu(OH)2

C．HCl→C12

D．Na→Na2O参考答案：略11.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：D略12.11H、21H、31H、H+、H2是A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．质子数都相同的粒子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D试题分析：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．故选D．13.图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（

）A．A或E

B．C

C．B

D．D参考答案：C略14.参考答案：B略15.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人们将pH<5.6的雨水称为酸雨，某兴趣小组取雨水样品进行实验如下。（1）测得该雨水样品的pH为4.73；（2）在该雨水样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小时)测定雨水样品的pH，得到的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的PH4.734.624.564.554.55请根据以上信息，回答下列问题（1）该雨水是否为酸雨？

（填“是”或“否”），理由是

（2）该雨水随放置时间延长酸性逐渐

（填“减弱”或“增强”），原因是

（用化学方程式表示）参考答案：（1）是（“是”或“否”），理由

该雨水pH<5.6（2）增强（“减弱”或“增强”）原因

2

+O2==2

（用化学方程式表示）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是

，B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是

。参考答案：5.2

5.2018.随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15mol·L－1·s－1，则所经过的时间为

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－1

D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

。A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN—H键D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

参考答案：（1）

B

；（2）B

；（3）

BC

。

略19.（9分）人体缺碘