四川省成都市邛崃水口中学高一化学期末试卷含解析

四川省成都市邛崃水口中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

一定温度下，向容积固定不变的容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amolNO2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是()A．NO2的转化率提高

B．颜色变浅C．压强为原来的两倍

D．平均相对分子质量减小参考答案：A略2.水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（

）

A．油脂

B．淀粉

C．蛋白质

D．果糖参考答案：D略3.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒间距离不同C．微粒数量不同

D．微粒质量不同参考答案：A略4.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（

）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。故选A。5.下列叙述正确的是（）A．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：A【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A.0.012kg12C的物质的量为1mol，根据N=nNA计算；B.1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A.0.012kg12C的物质的量为1mol，根据N=nNA知，其原子个数为6.02×1023个，故A正确；B.1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如双原子或多原子分子，故B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下，1mol氧气的体积大于22.4L，故D错误；故选A．6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16gCH4所含原子数目为NA C．17gNH3所含氢原子数目为4NA D．18g水所含分子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n?NA来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n==1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n==1mol，分子数N=n?NA=NA，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧．静置，分层。正确操作步骤的顺序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥参考答案：B略8.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

(

)

A．950mL，11.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117.0g

D．任意规格，111.2g参考答案：C9.下列说法正确的是A．所有的化合反应都是氧化还原反应B．所有的复分解反应都是非氧化还原反应C．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D．在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等参考答案：B略10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+

3NaCl+

5H2O，于该反应说法正确的是A.Fe(OH)3

中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl

是氧化产物C.生成

lmolNa2FeO4，有6mol电子转移D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：DA、Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为中间价，可升高也可以降低，具有氧化性和还原性，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；C、生成1molNa2FeO4，由Fe元素的化合价由+3变为+6价可知：有3mol电子转移，故C错误；D、Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于水的净化，故D正确；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解题关键：把握反应中元素的化合价变化、基本概念。选项A，要突破教材上铁只有+2价，+3价的观念，结合信息明确，Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为中间价，可升高也可以降低。选项D，铁处于高价，氧化性强，能使蛋白质变性，能消毒杀菌。11.下列说法中正确的是A、煤是各种芳香烃组成的混合物B、煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物C、煤是以单质碳为主的复杂的混合物D、煤的干馏是物理变化参考答案：B12.目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含

A．单质碘(l)

B．碘化钠中化合态的碘(I)

C．碘酸钠中的碘元素

D．氯化碘(ICl)中的碘元素参考答案：C13.实验室中需要配制2mol/L

的NaC1溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaC1质量分别是（

）A.950mL

111.2g

B.1000mL

117g

C.1000mL

111.2g

D.950mL

117g参考答案：B配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L×1L58.5g/mol=117g，答案选B。【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。14.下列叙述正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是ⅠA族的所有元素参考答案：C略15.有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为

A.Mg和SB.N和BeC.Si和BD.C和Al参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________________________________________________________________________________。参考答案：⑴Ba(NO3)2〔或BaCl2〕、BaSO4、AgCl

⑵除去过量的Ba(NO3)2〔或BaCl2〕和AgNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴图一可通过观察①

现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②

，你认为还可以作何改进？③

。⑵图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方①

。利用图二做实验时需测量的数据是②

。参考答案：18.1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为mol/L．参考答案：2【考点】物质的量浓度．【分析】溶液中离子浓度=溶质浓度×离子数，根据c（Cl﹣）=2c（CaCl2）计算．【解答】解：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2．19.工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是

（选填编号）。