四川省眉山市育英实验学校高三化学联考试卷含解析

四川省眉山市育英实验学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．2H2S+SO2→3S↓+2H2OB．SO2+2Mg→2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O参考答案：C解析：A．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误；B．反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误；C．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确；D．S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（

）

材料主要化学成分A.刚玉、金刚石三氧化二铝B.大理石、石灰石碳酸钙C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.沙子、石英二氧化硅参考答案：A考查常见无机非金属材料及其主要化学成分。A项中的金刚石的成分为碳，而不是三氧化二铝。3.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（

）A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20参考答案：B略4.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④

B．①②③

C．①③④

D．②④

参考答案：A5.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

参考答案：答案：B6.氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（）A．2

B．5

C．6

D．10000参考答案：B考点：同位素及其应用．分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断．解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有5种，故选B．点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累．7.下列化学用语的理解正确的是

A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为：

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）选项ABCD装置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；D．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．9.一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内M、N、P、Q四种物质各物质的质量：物质MNPQ反应前质量（g）16．88．423．61．6一段时间后质量（g）待测1413．66下列说法正确的是A．该反应类型属置换反应

B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7:3

D．M肯定为该反应的催化剂参考答案：B略10.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

参考答案：答案：C

解析：Cu作负极，Ag作正极。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。

11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

参考答案：答案：C12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略13.下列描述违背化学原理的是A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)参考答案：B14.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是参考答案：B知识点：元素化合物推断

解析：A、X-Y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑X-Z

MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2OY+Z-W

3FeCl2+Cl2=2FeCl3

故A正确B、X-Y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑X-Z

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Y+Z-W

NaOH和Na2CO3不反应，故B错误，选择BC、X-Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OX-Z

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClY+Z-W

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2故C正确D、X-Y

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OX-Z

2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3

SO3+H2O=H2SO4Y+Z-W

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

Na2SO3++SO2+H2O=2NaHSO3

故D正确思路点拨：本题考查了元素化合物之间的转化，要求考生熟练掌握元素化合物的性质以及方程式的书写，难度不大。15.制取下列物质的方案能够达到目的的是A

用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾B

用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C

用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D

用铁与稀盐酸反应制氯化铁参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)

。（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是：

。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是

。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)

。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是：

。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。①请完成下列表格

试剂作用A_______验证SO2的还原性BNa2S溶液___C品红溶液___②A中发生反应的离子方程式为_____________________________。③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。该方案是否合理________。（填“是”或“否”）方案二：往第二份试液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，实验现象为____________。④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为_____________。（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为___

g/L。参考答案：（1）①A．FeCl3溶液

B．验证SO2的氧化性

C．验证SO2的漂白性

②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

③否

特征的蓝色沉淀

④高锰酸钾用硫酸酸化

（2）解析：（1）①A装置中要验证SO2的还原性，需要选择氧化剂，而备选试剂中浓硫酸和FeCl3溶液是常18.(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。

(4)在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。参考答案：(1)三ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1略19.能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(g)

△H=_1275.6kJ?mol－1

②H2O(l)==H2O(g)

△H=+44.0kJ?mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式

。（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H1反应B：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H2①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产