四川省绵阳市乐安职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省绵阳市乐安职业中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应速率的大小主要取决于（）A．反应物的性质 B．反应物的浓度C．反应的温度 D．是否使用催化剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．【解答】解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选A．2.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基

D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A3.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C4.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境．下列实验问题处理方法正确的是（）A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂参考答案：C【分析】A．废液倒入下水道，造成水污染；B．排空气法不能收集到纯净的CO；C．立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂；D．试管可直接加热．【解答】解：A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故A错误；B．排空气法不能收集到纯净的CO，应用排水法收集，故B错误；C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故C正确；D．并不是所有玻璃仪器都不能直接加热，试管可直接加热，故D错误．故选C．5.下列有关实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体

B．分离四氯化碳和水

C．配制150mL0.10mol·L-1盐酸

D．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物参考答案：B略6.少量铁粉与100mL0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的盐酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；⑦升高温度，反应速率加快，故选；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C．7.下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．解答：解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合离子方程式的书写方法，故A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合离子方程式的书写方法，故B正确；C、硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，符合离子方程式的书写方法，故C正确；D、氢氧化钾是强碱，属于强电解质，能完全电离，氢氧根离子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D错误．故选D．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．8.下列说法正确的A．H2易液化、携带方便，它是2l世纪最理想的清洁能B．科学家可以寻找到高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负D．氢氧燃料电池在工作时会产生淡蓝色火焰参考答案：C9.下列有关化学用语正确的是（）A．KCl的摩尔质量是：74.5gB．一水合氨的化学式为：NH4?OHC．Na2O2中的阴离子为：O2﹣D．镁的原子结构示意图如图所示参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol；B．一水合氨的化学式书写错误；C．过氧化钠由2个钠离子与1个过氧根离子构成，阴离子过氧根离子书写错误；D．原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等．【解答】解：A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，KCl的摩尔质量是：74.5g/mol，故A错误；B．一水合氨的化学式为：NH3?H2O，故B错误；C．Na2O2的电子式为，阴离子为O22﹣，故C错误；D．镁原子的质子数为12，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳2个电子，原子结构示意图为，故D正确；故选D．10.右图是某有机物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应

C．发生酯化反应

D．发生水解反应参考答案：D略11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略12.去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气参考答案：C【分析】根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A.所用氢氧化钠溶液过量，剩余的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误；

B.盐酸溶解CuO生成CuCl2溶液，蒸发结晶时CuCl2经水解、分解后重新生成CuO。B项错误；

C.足量的铜粉可将杂质AgNO3完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确；

D.NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本题选C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。13.下列叙述错误的是（

）A、阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键C、某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键D、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物参考答案：A14.在一定条件下，RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是[来源:

]A.R.Q是VA族元素

B.R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性C.氧化产物和还原产物的质量比之为1：5

D.R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4参考答案：D略15.下列说法正确的是A.因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B.在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C.合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D.工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂参考答案：B【详解】A、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故A错误；B．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；C、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故C错误；D、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D错误；故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Fe与过量的浓HNO3

反应的离子方程式为_________，得到滤渣1的主要成分为__________。（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2做氧化剂的优点是______。（3）滤渣2的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。参考答案：(1)Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O

Au、Pt

(2)不引入新的杂质，对环境无污染

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)酒精灯、玻璃棒【分析】稀硫酸、浓硝酸混合后加热，硝酸足量，故Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的金属离子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，然后通过调整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀过滤除去，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中主要成分是硫酸铜，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuSO4?5H2O晶体，以此解答该题。【详解】(1)第①步Fe与过量的浓HNO3在加热使肤色反应，Fe被氧化为Fe(NO3)3，硝酸被还原为NO2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O；在该操作中Fe、Al、Cu发生反应变为金属阳离子进入溶液，而活动性弱的金属Au、Pt不能被酸溶解，进入滤渣，因此滤渣1的主要成分是Pt和Au；(2)H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，而H2O2的还原产物是水，不会引入杂质，对环境无污染；(3)Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是碱，不能被碱溶解，则可以用NaOH溶液把Al(OH)3和Fe(OH)3分离，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)第③步蒸发所需仪器为酒精灯、玻璃棒，蒸发皿，玻璃仪器有：酒精灯、玻璃棒。【点睛】本题考查物质的分离和提纯的知识，涉及仪器的使用、实验方案的设计与评价、方程式的书写等，侧重考查元素化合物性质、分离提纯方法等知识点，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，利用题干信息及习题中的信息结合元素化合物性质分析解答，难点是判断流程图中各物质成分，题目难度不大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。（1）贝壳的主要成分是

（填化学式）；海水淡化的方法主要有

（填一种）。（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是

（填序号）A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为

。反应②的化学方程式为

。（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）CaCO3，

蒸馏法、电渗析法、离子交换法（选填其中一个）

（2）ABC

（3）Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

（4）Cl2+2Br－2Cl－+Br2

略18.（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310．4CH3CH＝CH22．03CH2＝CH21．00CH2＝CHBr0．04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：__________________________________