四川省绵阳市第一职高成人中专校高三化学下学期期末试题含解析

四川省绵阳市第一职高成人中专校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是

A．苏打

B．氯化氢

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：D略2.下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂参考答案：D3.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有离子键B.Y和Z的氢化物沸点：Y<ZC.离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y参考答案：A【分析】0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。【详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。A.W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，故A正确；B.Y为C，C的氢化物有很多种，氢化物沸点可能大于水也可能小于水，故B错误；C.离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q>r(Z)>r(R)，故C错误；D.Y和Q氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：Q＜Y，故D错误；故选A。4.用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的的是参考答案：A5.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质

B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子2mol

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等参考答案：B6.下列反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH3↑+H2OB．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣参考答案：略7.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能是葡萄糖参考答案：C略8.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()。A．催化剂V2O5同时改变正、逆反应的反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝参考答案：AD略9.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是

（

）

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略10.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+参考答案：答案：C11.如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)

2SO2（g）+O2(g)。下列有关说法正确的是A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA

B．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA参考答案：B略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．0.5molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5NAD．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数解析：铜与足量的硫反应生成Cu2S，铜由0价→+价，A正确；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同、含阴离子数相等（1个），因此7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为7.8/78=0.1mol，B错误；NO2气体降温后颜色变浅，是因为生成了NO2，分子数小于0.5NA，C错误；胶体是若干个分子的集合体，即1molFeCl3生成氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，D错误。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；⑶最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。14.下列有关物质性质的描述不符合事实的是

（

）A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质

B．金刚石是自然界最硬的物质

C．可用“84”消毒液对环境进行消毒

D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略15.将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9mol，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0．2mol

B．0．4mol

C．0．8mol

D．0．9mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图K5－33－5中图Ⅰ、图Ⅱ所示的实验。下列叙述中不正确的是()。图K5－33－5A．图Ⅰ实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图Ⅱ装置测定反应速率，只测定反应产生的气体体积D．为检查图Ⅱ装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位参考答案：BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25℃时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液。

甲

乙

丙（1）甲溶液pH=_______。（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______

丙溶液的pH。（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是

_______。参考答案：（1）1（1分）

（2）＞（1分）（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)（2分）18.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确

；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是

。（用图2中d～f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

参考答案：答案：（本题共8分）（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①减小

c②f（4）见下图19.铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4

的Pb3O4，Pb3O4

与HNO3

发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反应生成PbSO4生成1mol

PbSO4转移电子的物质的量为____________mol

。（3）已知：①PbO溶解在NaOH

溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：②粗品PbO

中所含杂质不溶于NaOH

溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO

的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH

溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO

固体。（4）将PbO粗品溶解在HCl

和NaCl

的混合溶液中，得到含Na2PbCl2

的电解液，电解Na2PbCl4

溶液生成Pb

的装置如图所示。①阴极的电极反应式为_______________________。②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。参考答案：(1)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

(2)1

(3)35%

趁热过滤

(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-

继续向阴极区加PbO粗品解析：I.(1)由题目信息可知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态，组成相当于2PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb(NO3)2，由此可写出对应的化学方程式：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故