四川省达州市石河中学高三化学联考试卷含解析

四川省达州市石河中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列实验装置的描述正确的是① ②

③

④A．①可用于制备并收集少量NO2

B．②不能用于制备并收集少量Cl2C．③可用于配制150mL0.10mol/L盐酸

D．④可用于实验室制NH3参考答案：B略2.下列叙述正确的是

A．向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明FeSO4溶液中存在Fe3+

B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-

C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．25℃时MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·l-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·l-1，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀参考答案：D略3.溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快

B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略4.以苯为主要原料制取下列物质，不能通过一步反应达到的是（

）A.苯酚

B.溴苯C.硝基苯

D.苯磺酸参考答案：A5.足量的铁片和一定量稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中，能达到目的的是（

）①加一定量水，②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，③滴加少量硫酸铜溶液，④不用铁片，改用铁粉，⑤加热，⑥加硫酸钠溶液，⑦加硝酸钾溶液，⑧加醋酸钠固体，A、③④⑤

B、②③④⑤C、①⑥⑦⑧

D、①⑥⑧参考答案：D略6.实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是(

)A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为溶液时,该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小D.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小参考答案：D7.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断不正确的是

A．最后得到的溶液中不含Fe3+

B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．残余固体可能全部是铜

参考答案：C8.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（

）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）参考答案：C试题分析：充电时阳离子向阴极移动，A错误。充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B错误。放电是，锌在负极失去电子，C正确。标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。9.有8gNa2O2、Na2O、NaCO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(

)A.8g

B.15.5g

C.11.7g

D.无法计算参考答案：C略10.(双选)下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：BC考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷及原子守恒．解答：解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故B错误；C．将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选BC．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．11.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；B．离子之间结合生成络离子；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．12.参考答案：B13.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O参考答案：D略14.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO参考答案：A试题分析：A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误。考点：本题考查物质的性质及转化。15.近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。下列不符合这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2是否也有两性？②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？(I)为探究问题①，除Cu(OH)2外必须选用的试剂为____（填序号）：a、稀H2SO4

b、浓的NaOH溶液

c、浓氨水

d.浓的Na2CO3溶液(II)为探究问题②，进行如下实验：

(1)将CuO粉末加热至以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为

。该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更

（填“稳定”或“不稳定”）。

(2)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更

（填“稳定”或“不稳定”）。(III)为解决问题③，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：（1）装置C中说明CuO能够被NH3还原的现象为

，NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为

。（2）测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m（CuO)、m（H2O)），列出计算Cu的相对原子质量的表达式

；装置D

（填“可以”或“不可以”）换成装置E；装置E的作用：

。(3)下列情况将使测定结果偏大的是

。(a)CuO未全部还原为Cu

(b)CuO受潮

(c)CuO中混有Cu

参考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，稳定

(2)不稳定(III)（1）固体由黑色转变红色

，（2）不可以充分吸收反应多余的并防止空气中水分进入。

(3)a、c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。完成以下问题的填空：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________________________。（3）若用2.50g软锰矿（含MnO280.0%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________。（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度________________。参考答案：(1)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+MnO2↓+2MnO4-+2H2O

(3)2.42g

(4)2KMnO4+8H2SO4+