四川省达州市静边中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省达州市静边中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的()①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2

③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3

⑤肯定没有MgCl2A.①②③

B.②④

C.①③

D.①③⑤参考答案：C某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2，综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2；故①③正确；故选C。2.H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ?mol-1，已知：下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJC．断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量参考答案：D3.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是

（

）参考答案：D略4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径:丙丁戊

B金属性：甲丙

C．氢氧化物碱性：丙丁戊

D.最外层电子数：甲乙参考答案：C略5.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（

）A.溶液中含有1molK2SO4

B.可由1molK2SO4溶于1L水得到C.溶液中c(K+)=2mol/L

D.1L溶液中含2molK+,2molSO42-参考答案：C试题分析：由于不能确定溶液的体积，所以不能确定溶质的物质的量，A不正确；B不正确，因为溶液的体积不一定是1L；根据硫酸钾的化学式可知，C正确，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是理解物质的量浓度的概念，其次是理解如何依据电解质的化学式计算溶液中的离子浓度会物质的量。该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的运算能力。6.

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（

）A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大参考答案：A略7.已知硝酸银溶液和过量碘化钾溶液制得的碘化银溶胶，当它与氢氧化铁溶胶相互混合后，便析出碘化银和氢氧化铁的混合沉淀。由此可见A.该碘化银胶粒带正电荷

B.该碘化银胶粒电泳时向阴极移动C.该碘化银胶粒带负电荷

D.该碘化银胶粒不带电荷参考答案：C略8.只能用排空气法收集的气体有（

）。A．NO

B．NO2

C．H2

D．CO参考答案：B略9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：C10.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

（

）A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物参考答案：C 11.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S

可发生如下反应:H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是A.该反应中，一定有SO2B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C.若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1D.若x=4,每生成1molS,转移的电子为6mol参考答案：B若x=3，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A项，当x=3时，不会生成SO2，错误；B项，无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOX作氧化剂被还原成S，x=4时H2SOX作氧化剂被还原成SO2，正确；C项，若x=3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，错误；D项，若x=4，反应用单线桥表示为：，每生成1molS，转移2mol电子，错误；答案选B。点睛：S的常见正化合价为+4价、+6价，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若为H2SO3，H2SO3与H2S发生归中反应生成S和H2O；若为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2。12.下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素 B．F﹣离子结构示意图

C．次氯酸电子式D．用电子式表示HCl形成过程

参考答案：B【考点】电子式．【分析】A、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素；B、氟离子是由氟原子得一个电子形成的；C、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；D、HCl是共价化合物．【解答】解：A、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素，故H、D、T是三种不同的核素，故A错误；B、氟离子是由氟原子得一个电子形成的，故氟离子的核外有10个电子，核内有9个质子，故结构示意图为，故B正确；C、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故D错误．故选B．13.在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ?mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+242kJ?mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ?mol-1参考答案：D略14.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是A.浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化B.将lmolPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD.培烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子参考答案：C【详解】A..浮选法富集方铅矿的过程就是把含有PbS的矿石集聚在一起的过程，没有新物质产生，该过程属于物理变化，A正确；B.根据反应原理，将lmolPbS冶炼成Pb，要消耗C最少，则C被氧化产生CO2，反应消耗0.5molC，因此理论上至少需要6g碳，B正确；C.在方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是还原剂，还原产物有PbO、SO2，C错误；D.在培烧过程中，根据方程式可知，Pb元素化合价不变，S元素化合价由反应前PbS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，每1molPbS反应，转移电子6mol，D正确；故合理选项是C。

15.下列各组物质的条件(用量、浓度、温度等)

不同，发生化学反应也不同的是(

)①C

与

O2②Fe

与硝酸③Fe

与硫酸④Na

与O2⑤CO2

与澄清石灰水⑥AlCl3溶液与氨水A.全部

B.除⑥外

C.除③外

D.除③⑥外参考答案：B①C与O2反应可生成CO或CO2；②Fe

与硝酸反应可生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；③Fe

与稀硫酸反应生成FeSO4，Fe

与浓硫酸加热反应生成Fe2(SO4)3；④Na

与O2反应生成Na2O或Na2O2；⑤CO2

与澄清石灰水反应可以生成CaCO3或Ca(HCO3)2；⑥AlCl3溶液与氨水反应只能生成Al(OH)3和NH4Cl；综上，除⑥外均符合题意；B正确；正确选项：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是

。⑵仪器A的名称是

，仪器B的名称是

。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。⑷图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；烧杯中还应盛有的物质是

。参考答案：⑴冷凝管进出水口颠倒（2分）

⑵蒸馏烧瓶；冷凝器（各1分）⑶碎瓷片；防止液体暴沸（各1分）

⑷冷凝水蒸气；冰水（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是

，

是氧化剂，

是还原剂，

是氧化产物，

是还原产物。参考答案：略18.（4分）分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。(1)将苯和乙醚的混合物分离，要用

方法；(2)从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用

方法；(3)除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用

方法；(4)分离石油中各不同沸点范围的成分，要用

方法；参考答案：(4分)（1）蒸馏（2）过滤

（3）升华

（4）分馏

每空1分19.已知：2Fe2+

+Br2=2Fe3++