四川省雅安市荥经县职业高级中学高二化学联考试题含解析

四川省雅安市荥经县职业高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．可用酒精萃取碘水中的碘C．可用蒸馏法淡化海水D．可用水玻璃（硅酸钠的水溶液）作木材的防火剂参考答案：B2.鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是()A．盐酸

B．食盐C．新制的氢氧化铜

D．氯化铁参考答案：D苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，KSCN溶液中加入FeCl3溶液变血红色，NaOH与FeCl3反应会有红褐色沉淀产生，乙酸中加入FeCl3溶液呈棕黄色。故可以鉴别。3.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质是①MgCO3

②Al

③Al2O3

④Al2(SO4)3

⑤NaHCO3

⑥（NH4）2CO3A．②③④

B．②③⑤

C．②③⑤⑥

D．①④⑤⑥参考答案：C4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（

）高考资源网A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略6.下列解释实际应用的原理表达式中，错误的是A.用排饱和食盐水法收集CI2:CI2+H2OH++CI-+HCIOB.0.1mol·L-1H2S溶液的pH约为4:H2SS2-+2H+C.足量稀盐酸、稀硫酸分别与一定量NaOH溶液反应放出热量相等:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)参考答案：B略7.2006年科学家用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数与中子数之比为

A．98︰249

B．98︰151

C．118︰98

D．118︰249参考答案：B8.用标准溶液稀H2SO4滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法中不正确的是

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，均需要检漏

B．可选用石蕊做指示剂，滴定终点时由蓝色变为红色C．滴定过程中水的电离程度逐渐增大D．酸式滴定管未润洗，会导致c(NaOH)偏高参考答案：B9.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是

（

）A．Cl-

B．OH-

C．AlO2-

D．HCO3-参考答案：D略10.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A.

BeCl2

B.

PCl3

C.

PCl5

D.

N2参考答案：B11.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8

B、1∶4

C、1∶2

D、1∶1参考答案：D12.下列分子中，只有σ键而没有π键的是A.CH4

B.CH3CH3

C.CH2=CH2

D.CH≡CH参考答案：AB13.．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b参考答案：D略14.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A、K+

1s22s22p63s23p6

B、F

1s22s22p5

C、S2﹣

1s22s22p63s23p4

D、Ar

1s22s22p63s23p6参考答案：C解：A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；

B．F的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5，故B正确；

C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；

D．Ar的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；

故选C．

【分析】A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构；

B．F的质子数为9，最外层电子数为7；

C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构；

D．Ar的质子数为18，按照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子．15.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是（

）

A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和

(从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是

。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：(1)反应物本身的性质；

温度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间）

(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在溶液中，反应A(aq)+2B(aq)C(aq)它们的起始浓度均为C(A)=0.100mol/L、C(B)=0.200mol/L及C(C)=0mol/L，分别在三种不同实验条件下进行。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。(aq表示物质的稀溶液)请回答下列问题：（1）与①比较，②仅改变一种反应条件。改变的条件②是

；你判断改变条件②的理由：

（2）与①比较，③仅改变一种反应条件。改变的条件③

；该反应的△H_____0(“>”、“<”或“=”)，（3）实验②平衡时B的转化率为

；实验③平衡时C的浓度为

；参考答案：加入催化剂

A的平衡浓度不变，达到平衡的时间缩短

加热（或升高温度）

〉

40%

0.06mol/L

略18.从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内A．苯

B．乙醇

C．乙酸

D．油脂

E．葡萄糖

F．蛋白质（1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有（2）属于天然有机高分子化合物的是

。（3）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液

。（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是

。（5）家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质

。（6）在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有

。参考答案：（1）C

（2）F（3）B

（4）D

（5）A

（6）E略19.根据题意，完成下列问题。(1)常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH＝_____。(2)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。(3)常温下，设pH＝5的H2SO