四川省雅安市陇东中学高一化学测试题含解析

四川省雅安市陇东中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字表示元素的原子序数，其中X的原子序数为37的是（

）

17

X

53

20

X

56

26

28

X

19

X

55

A

B

C

D参考答案：C略2.把100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可以在反应物中加入适量的A．Na2CO3固体

B．NaOH固体

C．硫酸钾溶液

D．硫酸钠固体参考答案：C略3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（

）A.逐渐变浅 B.变深绿色 C.变棕黄色 D.没有变化参考答案：C【详解】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反应生成Fe3+、NO和水，溶液变为棕黄色，答案为C。【点睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。4.下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是A．淀粉

B．蚕丝

C．豆油

D．乙烯参考答案：A略5.纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是(

)A.正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B.Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D.使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动参考答案：D【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。【详解】A、Ag2O为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正确；B、Zn为负极，Zn极失电子发生氧化反应，Ag2O为正极，Ag2O极得电子发生还原反应，故B正确；C、Zn为负极，Ag2O为正极，使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中OH—离子向Zn极移动，故D错误；选D。【点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

6.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g参考答案：D7.以下对Cl-的叙述正确的是A.结构示意图为

B.电子式为

C.半径比K+的小

D.电子数为17参考答案：A略8.能通过化合反应得到的是(

)

①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HCl

⑤Cu2S

⑥Fe（OH）3 仅②③④⑥

B．仅②③④⑤⑥

C．仅①②③④

D．全部参考答案：D9.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A．8、18、32、32

B．8、18、18、32

C．8、18、18、18

D．8、8、18、18参考答案：B略10.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B考点：离子反应的概念．

专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单11.下列关于甲烷的说法中，不正确的是（）A.甲烷分子的结构简式是CH4B.甲烷分子中4个C－H键完全等同，键角不是90oC.甲烷的氯代物分子都可以发生燃烧氧化反应D.甲烷的二氯代物分子是四面体结构参考答案：C【详解】A.CH4为甲烷的分子式或结构简式，故A正确；B.甲烷分子中4个C－H键完全等同，键角为109°28'，故B正确；C.甲烷的氯代物分子中，其中二氯甲烷是不可燃低沸点溶剂，不能发生燃烧氧化反应，故C错误；D.二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本结构也是四面体但不是正四面体，故D正确。故选C。【点睛】甲烷分子为正四面体构型，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

12.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑，其中水是A．氧化剂

B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：略13.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.MgCl2参考答案：DA．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；故答案为D。14.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同分异构体C.同位素 D.同素异形体参考答案：D【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。15.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：⑴配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH

g,.除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：

。⑵配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母用一次)

。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解

C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处⑶操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度

（填偏高、偏低或不变）。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度

（填偏高、偏低或不变）。⑷配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为

。参考答案：⑴

20.0

,

500mL

。⑵

BCAFED

。⑶

偏低

、

偏高

。⑷

重新配制

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：t/s030150250350450n（PCl3）/mol00.160.190.20.2x请回答下列问题：（1）x的值是

；（2）0﹣50s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是

；（3）250s以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是

；（4）250s时，容器中Cl2的物质的量是

，PCl5的物质的量是

，PCl5的转化率是

．参考答案：（1）0.2；（2）0.0016mol/（L?s）；（3）250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；（4）0.2mol；0.8mol；20%

【考点】化学平衡的计算．【分析】向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），由图表可知，反应进行到250s后n（PCl3）的物质的量不再随时间的变化而变化，说明此时反应达到平衡状态，各组分的物质的量不再随时间的变化而变化，再结合速率的计算公式v=计算用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率，根据转化率=×100%计算PCl5的转化率即可．【解答】解：（1）反应进行到250s时达到平衡状态，在条件不变的情况下，各组分的物质的量都不再变化，n（PCl3）始终保持0.2mol，则x为0.2，故答案为：0.2；（2）0﹣30s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率为：=0.0016mol/（L?s），故答案为：0.0016mol/（L?s）；（3）250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化，则250s以后，Cl2的物质的量不再改变，故答案为：250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；（4）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始物质的量（mol）

1

0

0变化物质的量（mol）

0.2

0.2

0.2平衡物质的量（mol）

0.8

0.2

0.2则：250s时，容器中Cl2的物质的量是0.2mol，PCl5的物质的量是0.8mol，PCl5的转化率是=20%，故答案为：0.2mol；0.8mol；20%．18.（1）按右图装置进行实验，可观察到的现象有：

。其中Zn极发生

反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式

。（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2

溶液，气泡放出的速率加快。其原因是

。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。参考答案：（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生。氧化

Zn—2e-==Zn2+

（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化(3)H26.02×1023

略19.短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序数依次增大，A和B形成5个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子。D的原子半径最大，A、B、D、E与C形成的化合物均有两种，其中E与C形成的化合物中的一种能使品红溶液褪色。则由A、B、C三种元素组成的中学常见的化合物中：①若甲燃烧则其耗氧量与乙烯相同则甲的结构简式是

。②若乙能发生银镜