天津瑞景中学2022年高二化学模拟试卷含解析

天津瑞景中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是

A．NH3

B.C3H4

C.甲烷

D.乙烯参考答案：D2.城市大气中铅污染的主要来源是A．铅笔的随意丢弃B．使用含铅汽油的汽车尾气C．蓄电池的使用D．化妆品的大量使用参考答案：B3.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种

A．8

B．6

C．5

D．9参考答案：C略4.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)

D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)参考答案：C5.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2参考答案：D6.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（

）

A．浓硫酸与水

B．熟石灰与水

C．生石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：C略7.下列物质不属于弱电解质的是A.BaSO4

B.NH3?H2O

C.H2S

D.CH3COOH

参考答案：A略8.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（

） A．新制生石灰

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B略9.下列反应属于吸热反应的是

A．金属钠与水反应

B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

D．石灰石高温分解参考答案：D略10.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6kJ·mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A．571.6kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1

B．285.8kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1C．285.8kJ·mol-1，2013.8kJ·mol-1

D．241.3kJ·mol-1，2013.8kJ·mol-1参考答案：B11.已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，当CH3C18OOH与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的是

A．CH3COOC2H5

B．CH3CO18OC2H5

C．H218O

D．H2O参考答案：B略12.尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是A．尿素是一种氮肥

B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能发生水解反应

D．尿素是一种酸性物质参考答案：D13.两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4ΔH＜0，以下说法正确的是()。A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)参考答案：B略14.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH-)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少参考答案：A略15.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（

）A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：（10分

每空2分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

冷却水与气体形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式

；已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，根据以上信息，则反应

3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=

；（2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L﹣1的盐酸与50mL0.50mol?L﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为

．②将反应混合液的温度记为反应的终止温度．③下列说法正确的是A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．参考答案：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，﹣151.2KJ/mol；（2）①环形玻璃搅拌器；②最高温度；③A考点：热化学方程式；中和热的测定．专题：开放题．分析：（1）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出，依据盖斯定律计算所需反应的热化学方程式；（2）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；②用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度；③A．小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，B．醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程；C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失；解答：解：（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，②3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，依据盖斯定律②﹣①×2得到：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=﹣151.2KJ/mol；故答案为：﹣151.2KJ/mol；（2）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；②用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度．故答案为：最高温度；③A．小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，故A正确；B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误；C．烧杯间填满碎纸条的作用以达到保温、隔热和减少实验过程中热量损失的目的，不是固定小烧杯作用，故C错误；D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差，故D错误；故选A．点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，中和热测定实验的注意问题和步骤分析，题目难度中等．18.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸溶液的体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ2mL20无Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ2mL30无Ⅳ1mL201mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验

和

（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验

和

。

（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究

对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是

。（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O①用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体。②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，量取20.00mL置于锥形瓶中，酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________（填表达式，用W表示）。参考答案：（1）Ⅰ、Ⅱ

；Ⅰ、Ⅲ；（2）c（H+）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变（3）②酸式

③2W/67mol·L－1试题分析：：（1）研究催化剂对反应速率的影响，需要其他条件相同；实验I和II的实验中，Ⅱ中加硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响；研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，选择实验I和III，故答案为：I；II；I；III；（2）对比实验I和IV，硫酸体积不同，探究氢离子浓度对反应速率的影响，加入1ml水的目的是保持溶液总体积不变，改变硫酸溶液中氢离子浓度，故答案为：c（H+）（或硫酸溶液的浓度）；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．（3）酸性高锰酸钾具有氧化性，能使橡胶老化，故应放在酸式滴定管中；用去酸性高锰酸钾的体积为（20.70-0.70）ml=20.00ml，Na2C2O4的物质的量为mol，根据方程式得到关系式为2MnO4-~5C2O42-，，解得x=2W/67mol·L－1，故答案为c（H+）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变（3）②酸式③2W/67mol·L－1.考点：化学反应速率19.碳是化合物种类最多的元素，其单