天津第九十九中学高二化学上学期期末试题含解析

天津第九十九中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：A略2.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl—)C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl—)=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl会转化为AgI，所以AgCl的溶解度小于AgI参考答案：C略3.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．该电池的总反应：C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：C略4.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动

B．a+b>c+dC．Z的体积分数减小

D．X的转化率增大参考答案：DB略5.有A、B、C三种元素，A元素的基态原子最外层电子数是2，B元素的基态原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的基态原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是A．ABC3

B．ABC2C．ABC4

D．A2BC3参考答案：AC6.下列各组物质互为同系物的是

A．16O和18O

B．正丁烷和异丁烷

C．金刚石和石墨

D．CH4和CH3CH3参考答案：D略7.下表列出了检验牙膏中某些成分时，所加入的试剂及实验现象，其中正确的是()选项检验的成分加入的试剂实验现象A甘油新制的氧化铜溶液呈绛蓝色B碳酸钙硫酸产生气体C氟离子氯化钙溶液产生白色沉淀D氢氧化铝盐酸得无色溶液

参考答案：CA项应加入新制的Cu(OH)2悬浊液；B项的试剂应为盐酸和澄清石灰水，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；D项中氢氧化铝是两性氢氧化物，应该用盐酸和NaOH溶液分别检验。8.下列表达式错误的是（

）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式D．碳—12原子参考答案：C略9.下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：B略10.已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．【解答】解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A正确；B．乙炔是直线型结构，苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故B正确；C．苯为平面结构，乙烯为平面结构，旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接乙烯的单键，可以使三个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，亚甲基中碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，故D错误．故选D．11.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（

）；A、0.025mol/（L·s）

B、0.05mol/（L·s）C、0.0125mol/（L·s）

D、0.1mol/（L·s）参考答案：略12.下列说法不正确的是A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能参考答案：C略13.对下列事实的解释正确的是A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应参考答案：A略14.常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是

A

B

C

D参考答案：B略15.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

A.4＞2＞1＞3

B.2＞1＞3＞4

C.4＞2＞3＞1

D.3＞2＞4＞1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用___________(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是___________。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________、___________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是___________，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去___________杂质。参考答案：(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；(2)振荡；静置；(3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100℃，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的可，故答案为：振荡；静置；(3)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知识点之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．（1）材料是人类社会发展的重要物质基础．①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是．（填字母）．A．黏土

B．石灰石

C．焦炭②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是．（填字母）．A．耐腐蚀

B．强度小

C．密度大③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于．（填字母）．A．金属材料

B．无机非金属材料

C．复合材料．参考答案：①b；②a；③c【考点】物质的组成、结构和性质的关系；含硅矿物及材料的应用；合金的概念及其重要应用．【分析】①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用不到黏土；②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点；③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的材料．【解答】解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案为：b；②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点，故答案为：a；③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，故答案为：c．18.(8分)阅读以下信息，并回答问题，数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化，下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子填空。目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等

（1）上述涉及的分子中电子总数为10的微粒有

种。

（2）氨气极易溶于水的原因是

。

（3）含有非极性共价键的分子是

（填化学式）。（4）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH3在一定条件下，可转化为目前空气中N2的化学方程式为______________________________________________。参考答案：每空2分(1)

4

(2)

极性分子氨气易溶于极性分子水中，且氨气分子与水分子之间存在氢键。(3)

N2、O2（4）4NH3

+

3O2

=

2N2

+

6H2O

（一定条件没有注明扣一分）略19.（12分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图Ⅱ为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_________；（2）阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为_