安徽省合肥市巢湖红旗职业高级中学高三化学月考试题含解析

安徽省合肥市巢湖红旗职业高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为(

)A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1参考答案：C

2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．该物质属于有机高分子化合物C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：B略3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：B略4.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－参考答案：D5.室温下，下列叙述正确的是A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③参考答案：AC试题分析：A、根据电荷守恒可知：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)，故A正确；B、根据物料守恒，对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)，故B错误；C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：>1，<1，所以＞，故C正确；D、②10mL0.2mol/LMgC12，Cl￣浓度为0.4mol?L￣1，③20mL0.3mol/L盐酸，Cl￣浓度为0.3mol?L￣1，溶解至饱和时c(Ag+)：①＞③＞②，故D错误。考点：本题考查离子浓度比较。6.一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32－+H2O

HCO3－+OH－，下列说法错误的是(

)A.稀释溶液，增大

B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，水解平衡常数增大

D.加入NaOH固体，减小参考答案：A略7.下列解释与胶体无关的是（）A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B.豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水参考答案：A点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。8.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A.该反应的还原剂是NH4+B.反应后溶液酸性明显增强C.若消耗1mol氧化剂，可转移2mole－D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3参考答案：D根据题目叙述，c(ClO－)随反应进行逐渐减小，说明ClO－是反应物，则Cl－是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO－作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4+转化为N2，所以NH4+作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B正确；C、消耗1mol氧化剂ClO－生成1molCl-，转移2mol电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2，故D错误。本题正确答案为D。点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。9.参考答案：B略10.某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是参考答案：A的分子式为C8H6O2，的分子式为C8H6O2，的分子式为C8H14O2，的分子式为C8H6O3，的分子式为C7H6O2，则和是同分异构体，答案为A。11.下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛

C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸参考答案：D略12.某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是

（D）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③

B．④②③②①

C．①②③②④

D．④②①②③

参考答案：D略13.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

（

）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：BC略14.进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血⑥实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割⑦可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验．A．①②⑦

B．③⑤

C．②④⑤

D．①③④参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理．.分析：①根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；②酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭；③酸易溶于水；④干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），他受热后生成纯碱、水和二氧化碳；⑤血液可看作是胶体分散系；⑥白磷是磷元素的一种块状单质，有剧毒，其着火点为40℃，常温下在空气中很容易自燃．取用白磷时必须在水中切割；⑦氢氧化钠是强碱，能和酸或酸性氧化物反应．解答：解：①浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故①错误；②酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故②错误；③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故③正确；④由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧生成碳单质和氧化镁，不能用干粉灭火器灭火，故④错误；⑤血液和氢氧化铁胶体都是胶体，带相反电荷的胶体能发生聚沉，故⑤正确；⑥燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割与氧气接触，温度达到该物质的着火点，很容易自燃，故⑥错误；⑦石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验，故⑦错误；故选C．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．15.（2007·上海卷）19.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A

两种酸都能与溴水反应B

两种酸遇三氯化铁溶液都显色C

鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D

等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：B本题考查有机化学结构、官能团性质。莽草酸中有—OH、C=C、官能团，鞣酸中官能团：酚—OH、都能与溴水反应，左边的酸是加成反应，右边的酸发生取代反应。左边酸中无酚羟基，遇三氯化铁不显色，鞣酸分子存在苯环，苯环中无C—C，也不存在C=C，而是一种介于C—C和C=C之间独特的键，故C错误。两种酸中都含有三个—OH，一个，相同物质的量的两种酸与足量钠反应生成氢气的量是相等的。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。

【实验I】操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有

溶液。（2）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是

（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？

。其中

固体最大，为

g

（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。参考答案：（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2）e处澄清石灰水变浑浊（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2~3次。（4）C、Na2O和Na2CO3

Na2CO3

21.2（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学——物质结构与性质］已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。（用元素符号表示）⑵B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填高或低），理由是

。⑶E的最高价氧化物分子的空间构型是

。⑷F的核外电子排布式是

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

。⑸A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

；（黑色球表示F原子）⑹A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为

。参考答案：略18.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。请回答以下问题：（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式

，此化合物能使酸性溶液退色，体现该化合物具有

性。（2）D元素在元素周期表中的位置

，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为

。（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为

（填元素符号）；四种离子半径由大到小为

（填离子符号）。（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式

。（5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式

。（6）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是

极，电极反应式为

，

极，电极反应式为

。参考答案：略19.（14分）、非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57kJ·mol－1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是